《高考化学（江苏省专用）复习专题测试课件：专题十九 生产生活中的含氮化合物 （共80张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学（江苏省专用）复习专题测试课件：专题十九 生产生活中的含氮化合物 （共80张PPT）（80页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十九生产生活中的含氮化合物 高考化学 江苏省专用 A组自主命题 江苏卷题组1 2017江苏单科 12 4分 下列说法正确的是 A 反应N2 g 3H2 g 2NH3 g 的 H0B 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C 常温下 Ksp Mg OH 2 5 6 10 12 pH 10的含Mg2 溶液中 c Mg2 5 6 10 4mol L 1D 常温常压下 锌与稀H2SO4反应生成11 2LH2 反应中转移的电子数为6 02 1023 五年高考 答案BC本题考查 H S的判断 金属防腐 与Ksp有关的计算 气体摩尔体积的应用 N2 g 3H2 g 2NH3 g 的 H 0 S 0
2、 A不正确 地下钢铁管道用导线连接锌块属于牺牲阳极的阴极保护法 B正确 Ksp Mg OH 2 c Mg2 c2 OH 则c Mg2 mol L 1 5 6 10 4mol L 1 pH 10的溶液中Mg2 最大浓度为5 6 10 4mol L 1 C正确 常温常压下11 2LH2的物质的量不是0 5mol D不正确 知识拓展气体分子数增多的反应 S 0 气体分子数减少的反应 S 0 2 2016江苏单科 20 3 7分 0 374 铁炭混合物 铁屑和活性炭的混合物 纳米铁粉均可用于处理水中污染物 3 纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物 一定条件下 向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液 溶
3、液中B B元素的化合价为 3 与Fe2 反应生成纳米铁粉 H2和B OH 其离子方程式为 纳米铁粉与水中N反应的离子方程式为4Fe N 10H 4Fe2 N 3H2O研究发现 若pH偏低将会导致N的去除率下降 其原因是 相同条件下 纳米铁粉去除不同水样中N的速率有较大差异 见下图 产生该差异的可能原因是 答案 3 2Fe2 B 4OH 2Fe 2H2 B OH 纳米铁粉与H 反应生成H2 Cu或Cu2 催化纳米铁粉去除N的反应 或形成的Fe Cu原电池增大纳米铁粉去除N的反应速率 解析 pH偏低时 溶液中的H 可与纳米铁粉发生反应 Fe 2H Fe2 H2 从而使N的去除率下降 两种水样的不同
4、之处是 中含有一定量的Cu2 而 中没有 因此去除N的速率产生差异的可能原因是Cu2 或Fe与之反应生成的Cu 起到了催化作用 也可能是Fe与Cu2 反应生成Cu进而形成Fe Cu原电池 加快了反应速率 3 2015江苏单科 20 14分 0 401 烟气 主要污染物SO2 NOx 经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收 可减少烟气中SO2 NOx的含量 O3氧化烟气中SO2 NOx的主要反应的热化学方程式为 NO g O3 g NO2 g O2 g H 200 9kJ mol 1NO g O2 g NO2 g H 58 2kJ mol 1SO2 g O3 g SO3 g O2 g H 241
5、 6kJ mol 1 1 反应3NO g O3 g 3NO2 g 的 H kJ mol 1 2 室温下 固定进入反应器的NO SO2的物质的量 改变加入O3的物质的量 反应一段时间后体系中n NO n NO2 和n SO2 随反应前n O3 n NO 的变化见下图 当n O3 n NO 1时 反应后NO2的物质的量减少 其原因是 增加n O3 O3氧化SO2的反应几乎不受影响 其可能原因是 3 当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时 清液 pH约为8 中S将NO2转化为N 其离子方程式为 4 CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液 达到平衡后溶液中c S 用c S Ksp CaSO3
6、 和Ksp CaSO4 表示 CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率 其主要原因是 答案 1 317 3 2 O3将NO2氧化为更高价氮氧化物 或生成了N2O5 SO2与O3的反应速率慢 3 S 2NO2 2OH S 2N H2O 4 c S CaSO3转化为CaSO4使溶液中S的浓度增大 加快S与NO2的反应速率 解析 1 NO g O3 g NO2 g O2 g H 200 9kJ mol 1 NO g O2 g NO2 g H 58 2kJ mol 1 运用盖斯定律 2可得出3NO g O3 g 3NO2 g H 200 9kJ mol 1 58 2kJ mol
7、1 2 317 3kJ mol 1 2 由图中信息可知 当n O3 n NO 1时 SO2 NO的量都不随n O3 n NO 的改变而改变 只有NO2的量在减小 说明NO2与过量的O3发生了反应 NO2被O3氧化生成了更高价氮氧化物 由题中信息可知SO2与O3能发生反应 但题图信息显示 随O3量的增加 SO2的量基本不变 说明二者的反应速率很慢 短时间内测不出SO2的量在改变 3 依题给信息可知NO2被还原生成N 则S被氧化生成S 二者在弱碱性环境中反应 4 达平衡后溶液中 c Ca2 c S Ksp CaSO3 c Ca2 c S Ksp CaSO4 同一溶液中c Ca2 相等 则有 故c
8、S c S Na2SO4溶液的加入会使CaSO3的溶解平衡正向移动 致使c S 增大 吸收NO2的速率加快 审题技巧陌生的分析原因类题的答案往往蕴含在题干中 比如第 2 问的答案就可以通过读图获得 为什么 1后 n NO 不变 而n NO2 在下降 说明答案与NO无关 应该紧扣NO2来寻找结论 根据 O3是氧化剂 这一认知 便能推测出 O3把NO2氧化 这一事实 解题关键书写氧化还原反应的离子方程式的关键是找出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 4 2013江苏单科 18 12分 0 500 硫酸镍铵 NH4 xNiy SO4 m nH2O 可用于电镀 印刷等领域 某同学为测定硫酸镍铵的组成
9、进行如下实验 准确称取2 3350g样品 配制成100 00mL溶液A 准确量取25 00mL溶液A 用0 04000mol L 1的EDTA Na2H2Y 标准溶液滴定其中的Ni2 离子方程式为Ni2 H2Y2 NiY2 2H 消耗EDTA标准溶液31 25mL 另取25 00mL溶液A 加足量的NaOH溶液并充分加热 生成NH356 00mL 标准状况 1 若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗 测得的Ni2 含量将 填 偏高 偏低 或 不变 2 氨气常用检验 现象是 3 通过计算确定硫酸镍铵的化学式 写出计算过程 答案 1 偏高 2 湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝 3 n Ni2
10、0 04000mol L 1 31 25mL 10 3L mL 1 1 250 10 3moln N 2 500 10 3moln S 2 500 10 3molm Ni2 59g mol 1 1 250 10 3mol 0 07375gm N 18g mol 1 2 500 10 3mol 0 04500gm S 96g mol 1 2 500 10 3mol 0 2400gn H2O 1 250 10 2molx y m n n N n Ni2 n S n H2O 2 1 2 10硫酸镍铵的化学式为 NH4 2Ni SO4 2 10H2O 解析 1 滴定过程中的反应方程式为 Ni2 H2Y
11、2 NiY2 2H c Ni2 若滴定管未用EDTA标准溶液润洗会造成EDTA浓度偏低 消耗EDTA标准溶液体积增加 故结果偏高 B组统一命题 省 区 市 卷题组考点一氮的单质 氧化物和硝酸1 2017北京理综 12 6分 下述实验中均有红棕色气体产生 对比分析所得结论不正确的是 A 由 中的红棕色气体 推断产生的气体一定是混合气体B 红棕色气体不能表明 中木炭与浓硝酸发生了反应C 由 说明浓硝酸具有挥发性 生成的红棕色气体为还原产物D 的气体产物中检测出CO2 由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 答案D本题考查硝酸的氧化性 不稳定性 挥发性等性质 中的CO2可能是空气中的氧气与木炭反应的产物
12、 疑难突破 中红热木炭并未与浓HNO3直接接触 只有HNO3挥发后 与木炭接触才能发生反应 2 2016浙江理综 13 6分 为落实 五水共治 某工厂拟综合处理含N废水和工业废气 主要含N2 CO2 SO2 NO CO 不考虑其他成分 设计了如下流程 下列说法不正确的是 A 固体1中主要含有Ca OH 2 CaCO3 CaSO3B X可以是空气 且需过量C 捕获剂所捕获的气体主要是COD 处理含N废水时 发生反应的离子方程式为 N NN2 2H2O 答案BSO2 CO2与过量石灰乳反应生成CaSO3 CaCO3 故固体1中主要含有CaSO3 CaCO3 Ca OH 2 A项正确 X可以是空气
13、但不能过量 若空气过量 通过NaOH溶液后得不到NaNO2溶液 而是得到NaNO3溶液 B项不正确 N2无污染 CO无法被NaOH溶液吸收 捕获剂主要捕获CO C项正确 N与N在溶液中发生氧化还原反应生成N2和H2O D项正确 评析本题难度中等 主要考查学生分析问题的能力 3 2015北京理综 8 6分 下列关于自然界中氮循环 如图 的说法不正确的是 A 氮元素均被氧化B 工业合成氨属于人工固氮C 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D 碳 氢 氧三种元素也参与了氮循环 答案AA项 人工固氮时 N2 3H22NH3 氮元素被还原 B项 把游离态的氮元素转化为含氮化合物的过程是氮的固定 工业合成氨属
14、于人工固氮 C项 硝酸盐可转化为蛋白质 动植物遗体可转化为氨或铵盐 则含氮有机物和含氮无机物可相互转化 D项 在自然界氮循环过程中 碳 氢 氧三种元素也参与了循环 4 2015北京理综 12 6分 在通风橱中进行下列实验 下列说法不正确的是 A 中气体由无色变红棕色的化学方程式 2NO O22NO2B 中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层 阻止Fe进一步反应C 对比 中现象 说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D 针对 中现象 在Fe Cu之间连接电流计 可判断Fe是否被氧化 答案CA项 Fe与稀HNO3反应生成NO 无色的NO易被空气中的O2氧化为红棕色的NO2 化学方程式为2NO O22N
15、O2 B项 中现象说明Fe遇到浓HNO3易发生钝化 表面形成致密的氧化层 阻止Fe进一步反应 C项 浓HNO3的氧化性强于稀HNO3 D项 Fe Cu 浓HNO3可构成原电池 连接电流计可以判断Fe是否被氧化 5 2017北京理综 27 12分 SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的Nox排放 1 SCR 选择性催化还原 工作原理 尿素 CO NH2 2 水溶液热分解为NH3和CO2 该反应的化学方程式 反应器中NH3还原NO2的化学方程式 当燃油中含硫量较高时 尾气中SO2在O2作用下会形成 NH4 2SO4 使催化剂中毒 用化学方程式表示 NH4 2SO4的形成 尿素溶液
16、浓度影响NO2的转化 测定溶液中尿素 M 60g mol 1 含量的方法如下 取ag尿素溶液 将所含氮完全转化为NH3 所得NH3用过量的V1mLc1mol L 1H2SO4溶液吸收完全 剩余H2SO4用V2mLc2mol L 1NaOH溶液恰好中和 则尿素溶液中溶质的质量分数是 2 NSR NOx储存还原 工作原理 NOx的储存和还原在不同时段交替进行 如图a所示 图a 图b 通过BaO和Ba NO3 2的相互转化实现NOx的储存和还原 储存NOx的物质是 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba NO3 2的催化还原过程 该过程分两步进行 图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系 第一步反应消耗的H2与Ba NO3 2的物质的量之比是 还原过程中 有时会产生笑气 N2O 用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关 在有氧条件下 15NO与NH3以一定比例反应时 得到的笑气几乎都是15NNO 将该反应的化学方程式 答案 12分 1 CO NH2 2 H2OCO2 2NH3 8NH3 6NO27N2 12H2O 2SO2 O2 4NH3 2H2O2 NH4 2SO4 2 BaO 8 1
