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1、专题19盐类的水解 考点53盐类水解及应用 考法1盐类水解程度大小比较规律考法2酸式盐溶液酸碱性的判断考法3盐类水解的应用 1 盐类水解的实质和特点 1 实质 在水溶液中盐电离出的弱酸根阴离子与H 结合 或弱碱的阳离子与OH 结合 破坏了水的电离平衡 水的电离程度增大 c H c OH 使溶液呈碱性 或酸性 2 特点 可逆 吸热 微弱 多元弱酸盐的水解分步进行 以第一步为主 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完 能完全水解的离子组 由于水解程度大 书写时要用 或 等 2 盐类水解离子方程式的书写 1 书写形式 盐类水解程度一般很小 水解时通常不生成沉淀和气体 书写水解的离子方程式时 一般用 连接
2、 产物不标 或 2 书写规律 1 内因主要因素是盐本身的性质 酸 或碱 越弱 其对应的弱酸阴离子 或弱碱阳离子 的水解程度越大 溶液的碱性 或酸性 越强 2 外因外界因素对水解平衡的影响可简单记忆为 越热越水解 越稀越水解 加酸碱抑制或促进水解 有弱才水解 无弱不水解 都弱都水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 3 盐类水解的影响因素 4 盐类水解的规律 福建理综2014 10 6分 下列关于0 10mol L 1NaHCO3溶液的说法正确的是 A 溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32 B 25 时 加水稀释后 n H 与n OH 的乘积变大C 离子浓度关系 c Na c H
3、c OH c HCO3 c CO32 D 温度升高 c HCO3 增大 解析 NaHCO3是弱酸的酸式盐 HCO3 在水溶液中只是微弱电离 电离方程式为NaHCO3Na HCO3 A错误 Kw c H c OH 则n H n OH KW V2 加水稀释 溶液体积变大 故n H n OH 变大 B正确 电荷守恒式应为c Na c H c OH c HCO3 2c CO32 C错误 温度升高 HCO3 的水解程度增大 c HCO3 减小 D错误 例 B 考法1盐类水解程度大小比较规律 1 组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性 组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性 2 盐对应的酸 或碱 越弱 水解程度越
4、大 溶液碱性 或酸性 越强 3 多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多 4 水解程度 相互促进水解的盐 单水解的盐 相互抑制水解的盐 判断酸式盐的水溶液的酸碱性要看该盐的组成微粒的实际表现 1 强酸的酸式盐只电离 不水解 溶液一定显酸性 2 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 电离程度小于水解程度 溶液显碱性 电离程度大于水解程度 溶液显酸性 考法2酸式盐溶液酸碱性的判断 浙江嘉兴一中2014摸底 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A 和B 及一价阴离子X 和Y 组成的盐溶液 据测定常温下AX和BY溶液的pH 7 AY溶液的pH 7 BX溶
5、液的pH 7 由此判断不水解的盐是 A BXB AXC AYD BY 解析 AY溶液的pH 7 说明AY为强碱弱酸盐 BX溶液的pH 7 说明BX为强酸弱碱盐 则AX为强酸强碱盐 不能发生水解 B正确 例 B 湖北武汉2015调研 有一种酸式盐AHB 它的水溶液呈弱碱性 有以下说法 相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液 前者的电离程度大于后者的电离程度 H2B不是强酸 HB 的电离程度大于HB 的水解程度 该盐溶液的电离方程式一般写成 AHBA HB HB H B2 其中错误的组合是 A B C D 例 解析 酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性 说明AOH的碱性相对较强 H2B的酸性相对较弱 且
6、HB 的电离程度小于HB 的水解程度 相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液 前者的电离程度大于后者的电离程度 AHB溶液的电离方程式一般写成AHBA HB HB H B2 所以错误的组合是 B 考法3盐类水解的应用 课标I理综2014 8 6分 化学与社会 生活密切相关 对下列现象或事实的理解正确的是 例 解析 烧碱指的是NaOH而不是Na2CO3 NaOH可直接与油污反应 A错误 Ca ClO 2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO 导致漂白粉变质 而CaCl2与CO2不反应 B错误 若K2CO3与NH4Cl混合施用 会发生互促的双水解反应释放出NH3 降低肥效 C正确
7、FeCl3与Cu的反应为2FeCl3 Cu2FeCl2 CuCl2 FeCl3不能将Cu2 还原为Cu D错误 C 考点54粒子浓度大小的比较 考法4盐溶液中粒子浓度大小的比较 1 电离的过程 微弱 弱电解质发生电离的粒子的浓度大于电离生成的粒子的浓度 2 水解的过程 微弱 发生水解的粒子的浓度大于水解生成的粒子的浓度 1 电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性 即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度 1 把握盐溶液中的两个 微弱 2 掌握溶液中的 三个守恒 考法4盐溶液中粒子浓度大小的比较 2 物料守恒物料守恒也就是元素守恒 变化前后某种元素的原子个数守恒 3 质子守恒任何
8、水溶液中水电离出的H 和OH 的量总是相等的 若水电离出的H 或OH 被其他离子结合 或者有其他离子电离出H 或OH 则要考虑这种影响 1 单一溶液NaHSO3溶液中 c Na c HSO3 c H c SO32 c OH c H2SO3 以HSO3 的电离为主 NaHCO3溶液中 c Na c HCO3 c OH c H2CO3 c H c CO32 以HCO3 的水解为主 Na2CO3溶液中 c Na c CO32 c OH c HCO3 c H 2 混合溶液等浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液 c CH3COO c Na c CH3COOH c H c OH 等浓度的NH4Cl与
9、NH3 H2O溶液 c NH4 c Cl c NH3 H2O c OH c H 等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液 c Na c HCO3 c CO32 c OH c H 3 粒子浓度大小比较的几种情况 考法4盐溶液中粒子浓度大小的比较 江苏化学2015 14 4分 室温下 向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH 7 通入气体对溶液体积的影响可忽略 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 向0 10mol L 1NH4HCO3溶液中通入CO2 c NH4 c HCO3 c CO32 B 向0 10mol L 1NaHSO3溶液中通入NH3 c Na c NH4 c SO32 C 向0 10
10、mol L 1Na2SO3溶液通入SO2 c Na 2 c SO32 c HSO3 c H2SO3 D 向0 10mol L 1CH3COONa溶液中通入HCl c Na c CH3COOH c Cl 例 解析 由电荷守恒可得 c NH4 c H c OH c HCO3 2c CO32 因为pH 7 所以有c H c OH 故有c NH4 c HCO3 2c CO32 A项错误 由电荷守恒可得 c NH4 c Na c H c OH c HSO3 2c SO32 pH 7 所以有c H c OH 则c NH4 c Na c HSO3 2c SO32 由物料守恒可得 c Na c SO32 c
11、HSO3 c H2SO3 联立 消去c Na 得c NH4 c H2SO3 c SO32 所以c SO32 c NH4 B项错误 在Na2SO3溶液中 根据物料守恒可得 c Na 2 c SO32 c HSO3 c H2SO3 但是由于通入了SO2 S元素增多 所以该等式不成立 C项错误 根据物料守恒可得 c Na c CH3COO c CH3COOH 所以c Na c CH3COOH 由电荷守恒可得 c Na c H c OH c CH3COO c Cl 因为pH 7 所以有c H c OH 则c Na c CH3COOH c Cl 联立 可得 c CH3COO c Cl D项正确 D 浙江
12、理综2015 12 6分 40 时 在氨 水体系中不断通入CO2 各种离子的变化趋势如图所示 下列说法不正确的是 A 在pH 9 0时 c NH4 c HCO3 c NH2COO c CO32 B 不同pH的溶液中存在关系 c NH4 c H 2c CO32 c HCO3 c NH2COO c OH C 随着CO2的通入 不断增大D 在溶液pH不断降低的过程中 有含NH2COO 的中间产物生成 例 解析 A项 由图像可知 在pH 9时 离子浓度大小顺序 c NH4 c HCO3 c NH2COO c CO32 正确 B项 符合电荷守恒 正确 C项 NH3 H2ONH4 OH K 通入CO2 溶液的碱性减弱 c OH 减小 电离平衡正向移动 c NH4 增大 而K不变 故减小 错误 D项 由图像可知 在溶液pH不断降低的过程中 有含NH2COO 的中间产物生成 正确 C 后续更加精彩
