《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.3.1 盐类的水解 精讲优练课型》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.3.1 盐类的水解 精讲优练课型（79页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节盐类的水解第1课时盐类的水解 一 盐溶液的酸碱性1 实验探究 测定盐溶液的pH 中性 碱性 酸性 2 盐溶液呈酸碱性的解释 1 强酸弱碱盐 以NH4Cl为例 c H c OH 酸性 有 2 弱酸强碱盐 以CH3COONa为例 c H c OH 碱性 有 CH3COO H2OCH3COOH OH 3 强酸强碱盐 NaCl c H c OH 中性 无 微点拨 1 弱酸与强碱生成的酸式盐溶液不一定显碱性 如NaHCO3的水溶液显碱性 而NaHSO3的水溶液显酸性 2 盐类的水解实质是促进了水的电离 二 盐类的水解 H 或OH 弱电解质 弱电解质 电离 AlCl3 H2OAl OH 3 3HCl
2、 Al3 H2OAl OH 3 3H 微点拨 1 盐类的水解具有可逆 微弱 吸热的特征 2 阴离子水解得到OH 阳离子水解得到H 自我小测 1 思考辨析 1 氨水中含有 可以发生水解反应 分析 只有盐溶液中的离子才会发生水解 2 在0 1mol L 1的CH3COONa溶液中 c Na c CH3COO 分析 化合物中CH3COO 和Na 的浓度相等 但溶于水后CH3COO 发生水解 部分转化为CH3COOH 使c CH3COO 0 1mol L 1 而c Na 0 1mol L 1 3 硫酸是强酸 所以硫酸盐都不能发生水解反应 分析 硫酸根离子不水解 但若是硫酸的弱碱盐则能发生水解 如硫酸铵
3、 硫酸铜等 4 某盐的溶液显酸性 说明该盐为强酸弱碱盐 其水解显酸性 分析 如NaHSO4溶液显酸性 其原因是强酸强碱的酸式盐完全电离 NaHSO4 Na H 从而导致溶液显酸性 5 Na2CO3溶液显碱性 用离子方程式解释可表示为 2H2OH2CO3 2OH 分析 水解时 分步进行 H2O OH H2OH2CO3 OH 第二步水解时 产生的OH 更少 两式不能合并 2 在常温下 纯水中存在电离平衡H2OH OH 若要使水的电离平衡向电离方向移动 并使c H 增大 可加入的适当物质是 A 硫酸氢钠B 明矾C 碳酸氢钠D 醋酸钠 解析 选B 加入能水解的盐都可使水的电离平衡向电离方向移动 要使c
4、 H 增大 也就是需加入水解后显酸性的盐 只有选项B符合题意 3 下列各方程式中 属于水解反应的是 A CO2 H2OH2CO3B OH HS S2 H2OC HS H2OH3O S2 D S2 H2OHS OH 解析 选D A项 CO2与水化合生成弱电解质H2CO3 不属于水解反应 B项 HS 与OH 发生反应生成S2 和H2O 为酸碱中和反应 C项 为HS 的电离而不是水解 4 下列说法正确的是 A 盐溶液都是中性的B 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C 碳酸钠溶液显碱性 是因为溶液中c OH c H D NaHCO3溶液显酸性 解析 选C 盐溶液有的显酸性 有的显碱性 并不是所有的盐溶液都显
5、中性 所以A错 盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系 所以B错 溶液呈酸性或碱性 取决于溶液中c OH 和c H 的相对大小 碳酸钠溶液显碱性 则说明溶液中c OH c H 所以C对 NaHCO3虽是酸式盐 但其水溶液显碱性 所以D错 5 下列各物质的溶液显酸性的是 A NaHCO3B NH4 2SO4C NaClD CH3COOK 解析 选B NH4 2SO4为强酸弱碱盐 其溶液显酸性 6 RJ选修4 P59改编 常温下 将等浓度某一元酸HA和NaOH溶液混合 下列说法正确的是 A 两种溶液等体积混合 溶液一定显中性B 两种溶液等体积混合 溶液显酸性C 两种溶液等体积混合 则c A c Na
6、一定成立D 两种溶液等体积混合 则c Na c A 可能成立 解析 选D 若HA是一元强酸 两种溶液等体积混合 溶液显中性 c A c Na 若HA是一元弱酸 两种溶液等体积混合 由于A 水解 溶液显碱性 c Na c A 故只有D正确 一 盐类水解的实质与规律思考探究 1 盐类水解的实质是什么 2 盐溶液的酸碱性与盐的种类有什么关系 盐类水解有哪些规律 归纳总结 1 盐类水解的实质 在水溶液中盐电离出来的离子 弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 结合水电离出的OH 或H 促进了水的电离 导致溶液中c H 和c OH 发生变化 从而使溶液显酸性 碱性或中性 2 盐类的水解规律 3 盐类水解的特点 逆
7、吸 弱 变 1 可逆反应 盐类水解生成酸和碱 即盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应 2 吸热反应 中和反应放热 盐类的水解过程吸热 3 微弱的过程 通常情况下 盐类的水解程度很小 但对溶液酸碱性的影响较大 4 改变条件 平衡移动 外界条件改变时 水解平衡可能发生移动 点拨 酸式盐溶液的酸碱性 1 多元弱酸的酸式盐 多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向 其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 若水解程度大于电离程度 溶液显碱性 如NaHCO3 NaHS 若水解程度小于电离程度 溶液显酸性 如NaHSO3 2 多元强酸的酸式盐 多元强酸的酸式盐中 酸式酸根离子
8、只电离不水解 溶液显酸性 如NaHSO4 Na H 典题训练 2015 邯郸高二检测 下列物质加入水中 能够促进水的电离的是 A NaClB Na2CO3C NaOHD NaHSO4 解题指南 解答本题要明确如下3点 1 H 和OH 对水的电离有抑制作用 2 弱酸阴离子和弱碱阳离子对水的电离有促进作用 强酸强碱盐的离子对水的电离无影响 3 NaHSO4是强酸的酸式盐 在水溶液中能够完全电离出H 解析 选B 水的电离平衡为H2OH OH H 和OH 对该平衡有抑制作用 Na 和Cl 对该平衡无影响 可以和H 结合成 使该平衡正向移动 所以对水的电离平衡有促进作用 NaOH和NaHSO4电离出的O
9、H 和H 均能抑制水的电离 互动探究 1 若四个选项中各物质的物质的量浓度相等 则四种溶液pH的大小关系如何 提示 NaHSO4溶液显酸性 NaCl溶液显中性 NaOH溶液和Na2CO3溶液显碱性 但是Na2CO3水解程度比较小 溶液碱性比较弱 所以pH比NaOH溶液的小 其大小顺序为NaOH Na2CO3 NaCl NaHSO4 2 B选项Na2CO3溶液中c Na c 2对吗 提示 不对 因为水解而使其物质的量浓度减小 所以c Na c 2 对点训练 1 2015 衢州高二检测 常温下 物质的量浓度相同的三种盐NaX NaY和NaZ溶液的pH依次为8 9 10 则下列表达式错误的是 A Z
10、 H2OHZ OH B HYH Y C 常温下 电离程度 HX HY HZD Z HXHZ X 解析 选D 常温下 物质的量浓度相同的三种盐NaX NaY和NaZ溶液的pH依次为8 9 10 溶液呈碱性 说明X Y Z 水解 Z 水解方程式为Z H2OHZ OH A正确 X Y Z 水解 对应酸HX HY HZ都是弱酸 存在电离平衡 HY电离方程式为HYH Y B正确 水解程度的大小为X Y Z 依据水解规 律越弱越水解分析判断 对应酸HX HY HZ酸性强弱为HX HY HZ 电离程度HX HY HZ C正确 依据强酸制弱酸反应原理可知HX能与Z 发生反应 但不是可逆反应D错误 2 物质的量
11、浓度相同的下列溶液中 符合按pH由小到大的顺序排列的是 A Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC NH4 2SO4NH4ClNaNO3Na2SD NH4Cl NH4 2SO4Na2SNaNO3 解析 选C NH4 2SO4和NH4Cl是强酸弱碱盐 溶液呈酸性 NaCl和NaNO3是强酸强碱盐 溶液呈中性 Na2CO3 NaHCO3和Na2S是弱酸强碱盐 溶液呈碱性 NH4 2SO4 NH4Cl溶液因水解而呈酸性 NH4 2SO4中浓度大于NH4Cl溶液中的浓度 其水解产生的c H 应较大 故前者pH小 补偿训练 2015 邢台高二检测 浓度
12、均为0 1mol L 1的8种溶液 HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba OH 2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl 其溶液的pH由小到大的顺序是 解析 溶液显酸性的是 HNO3 H2SO4 CH3COOH NH4Cl 浓度相同时 溶液中H 浓度的大小顺序为 H2SO4 HNO3 CH3COOH NH4Cl 溶液显中性的是 KCl 溶液显碱性的是 Ba OH 2 NaOH CH3COONa 浓度相同时 溶液中OH 浓度的大小顺序为 Ba OH 2 NaOH CH3COONa 答案 二 盐类水解离子方程式的书写典题探究 1 2015 蚌埠高二检测 下列反应的离子方程式书写完全
13、正确的是 A Na2CO3水解 2H2OH2O CO2 2OH B FeCl3水解 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H C NaHS水解 HS H2OS2 H3O D NH4Cl水解 2H2ONH3 H2O H3O 解题指南 解答本题需注意以下两点 1 首先必须辨清该物质是一步水解还是分步水解 2 其次要注意 等符号的使用 解析 选D 的水解分两步进行 H2O OH H2OH2CO3 OH 水解得到H2CO3的量非常少 故不会放出CO2气体 A选项错误 因为水解程度很小 所以水解反应都是可逆过程 生成物的量很少 所以不能生成Fe OH 3沉淀 其正确的离子方程式可以表示为Fe3 3H2O
14、Fe OH 3 3H B选项错误 弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在水解平衡和电离平衡 水解显碱性 有OH 生成 电离显酸性 有H 或H3O 生成 所以HS H2OS2 H3O 表示的是HS 的电离 C选项错误 水解显酸性 有H 或H3O 生成 D选项正确 2 2015 洛阳高二检测 下列离子方程式中 属于水解反应的是 A HCOOH H2OHCOO H3O B H2CO3 H C H2O OH D HS H2OS2 H3O 解题指南 解答本题需注意以下两点 1 水解反应有弱电解质 弱酸或弱碱 多元弱酸的酸根离子水解生成的酸式酸根离子 生成 2 遇到H3O 将其拆为H2O和H 前后各约去一分子H
15、2O 解析 选C A B D项显然属于电离过程 C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子 属于水解反应 归纳总结 盐类水解离子方程式的书写1 一般模式及特点 阴 阳 离子 H2O弱酸 或弱碱 OH 或H 1 一般盐类水解程度很小 水解产物很少 通常不生成沉淀和气体 也不发生分解 因此盐类水解的离子方程式中不标 或 也不把生成物 如NH3 H2O H2CO3等 写成其分解产物的形式 2 盐类水解反应是微弱的 盐类水解的离子方程式一般不写 而写 2 不同类型盐水解的离子方程式 1 一元弱酸强碱盐 以CH3COONa为例 CH3COO H2OCH3COOH OH 2 一元弱碱强酸盐 以NH4
16、Cl为例 H2ONH3 H2O H 3 多元弱酸强碱盐 正盐 多元弱酸强碱盐水解是分步进行的 应分步书写 水解程度主要取决于第一步反应 以Na2CO3为例 H2O OH H2OH2CO3 OH 4 多元弱碱强酸盐 多元弱碱强酸盐水解也是分步的 由于中间过程复杂 中学阶段仍写成一步 以CuCl2为例 Cu2 2H2OCu OH 2 2H 5 多元弱酸的酸式盐 以NaHCO3为例 H2OH2CO3 OH 警示 书写水解方程式的3个易错点 1 误把电离方程式看成水解方程式 如HS H2OS2 H3O 此方程式为HS 的电离方程式 不是HS 的水解方程式 因为其化简可写为HS S2 H HS 的水解方程式应为HS H2OH2S OH 2 把 误写为 如Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 是错误的 正确的为Fe3 3H2OFe OH 3 3H 3 水解产物量很小时 不需要标上 或 如Al3 3H2OAl OH 3 3H 是错误的 正确的为Al3 3H2OAl OH 3 3H 对点训练 2015 桐城高二检测 下列各项反应的化学方程式中 属于水解反应的是 A H2O H2OH3O OH B O
