《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与pH 情境互动课型》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与pH 情境互动课型（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH 1 你们知道水中存在哪些离子吗 2 这些离子的浓度之间有什么规律 3 什么条件能影响水中离子浓度的大小呢 1 了解水的电离及影响因素 重点 2 了解水的离子积并能进行简单运算 重点 3 了解溶液的酸碱性与pH的关系 重点 4 了解pH的测量方法 用电导仪测定水的电导率 如下图 接通直流电源 发现纯水的电导率不为零 说明纯水中含有自由移动的离子 纯水中部分水发生了电离 为什么 水的电离 水的电离 在纯水及任何稀溶液中 都存在 2H2O H3O OH 可简写为 H2O H OH 水的电离 经实验测得 25 时 1L纯水 即55 6mo
2、l 只有1 10 7mol的水发生电离 说明水的电离极其微弱 因此电离前后n H2O 几乎不变 c H2O 可以视为常数 KW 定量分析 K电离 c H2O c H c OH 1 0 10 14 水的离子积常数 简称 水的离子积 表达式 Kw c H c OH 室温时 Kw 1 0 10 14 水的电离 分析表格中的数据 你能发现什么规律呢 结论 温度越高 Kw越大 升高温度 能促进水的电离 数据分析 水的离子积常数 水的离子积常数 KW c H c OH 不仅适用于纯水或中性溶液 也适用于酸 碱 盐的稀溶液 KW只是温度的函数 与浓度无关 水本身电离出来的c H 和c OH 是相等的 但溶液
3、中的c H 和c OH 不一定相等 特别提醒 水的离子积常数 25 时 在10mL蒸馏水中c H 和c OH 各是多少 向其中加入10mL0 2mol L的盐酸 c H 和c OH 如何变化 对水的电离平衡有何影响 思考与交流 水的电离 10 7 10 7 10 1 10 13 c H c OH 中性 c H c OH 酸性 不移动 总结 向纯水中加入酸 增大了c H 能抑制水的电离 使水的电离平衡左移 同理 向纯水中加入碱增大了c OH 也能抑制水的电离 使水的电离平衡左移 水的电离 及时巩固 25 时 水的电离达到平衡 H2OH OH H 0 下列叙述正确的是 A 向水中加入稀氨水 平衡逆
4、向移动 c OH 降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c H 增大 KW不变C 向水中加入少量CH3COOH 平衡逆向移动 c H 降低D 将水加热 KW增大 c H 不变 B 水的电离 酸性溶液 碱性溶液 c H c OH 1 10 7mol L 1 10 7mol L c H c OH 溶液的酸碱性 结论 溶液的酸碱性取决于溶液中c H 和c OH 的相对大小 思考交流 由于水的电离 任何水溶液中必然同时存在H 和OH 溶液呈现酸碱性的原因是什么呢 它与溶液中的c H 和c OH 有着怎样的关系呢 溶液的酸碱性与c H 和c OH 的关系 思考与交流 1 在100 时 纯水中c H 为多少
5、 提示 c H 10 6mol L 2 c H 1 10 6mol L是否说明100 时纯水溶液呈酸性 提示 不是 此时的纯水仍然呈中性 100 时KW 10 12 溶液的酸碱性 3 100 时 c H 1 10 7mol L的溶液呈酸性还是碱性 提示 碱性 100 时 c H 1 10 7mol L 则c OH 1 10 5mol L 所以c OH c H 溶液的酸碱性 如 c H 1 10 7mol L pH lg10 7 7 0c H 1 10 5mol L pH lg10 5 5 0c H 1 10 9mol L pH lg10 9 9 0 溶液的酸碱性与pH pH的定义 c H 的负
6、对数 即pH lgc H 注意 pH使用范围通常是0 14 当溶液中c H 或c OH 大于1mol L时 不用pH表示溶液的酸碱性 溶液的酸碱性与pH pH与酸碱性的关系 pH01234567891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 25 溶液的酸碱性与pH 某温度下的水溶液中 c H 10 xmol L c OH 10ymol L x与y的关系如下图所示 1 该温度下 水的离子积为 2 该温度下 0 01mol LNaOH溶液的pH为 10 15 13 即时巩固 溶液的酸碱性与pH 粗略测定 1 酸碱指示剂 酸色碱色红黄红蓝无红 pH的测定方法 pH的测定方法 用法 用玻璃棒蘸取
7、溶液 点在pH试纸中央 半分钟后与标准比色卡对比 注意 不能用水润湿 广范pH试纸只能读出整数 3 精确测定 pH计 酸度计 pH试纸的使用 2 pH试纸 pH的测定方法 即时巩固 下列溶液一定呈酸性的是 A 含H 的溶液B 能使酚酞变红色的溶液C pH小于7的溶液D c H 大于c OH 的溶液 D 溶液的酸碱性与pH 溶液的酸碱性与pH 溶液酸碱性关键看H 和OH 浓度的大小关系 1 能影响水的电离平衡 并使溶液中的c H c OH 的措施是A 向纯水中投入少量Na2O2B 将水加热煮沸C 向水中通入CO2D 向水中加入NaCl 2 下列说法正确的是A 强酸的水溶液中不存在OH B pH
8、0的溶液是酸性最强的溶液C 在温度不变时 水溶液中c H 和c OH 不能同时增大D 某温度下 纯水中c H 2 10 7mol L 1 呈酸性 3 2015 广东高考 一定温度下 水溶液中H 和OH 的浓度变化曲线如图 下列说法正确的是 A 升高温度 可能引起由c向b的变化B 该温度下 水的离子积常数为1 0 10 13C 该温度下 加入FeCl3可能引起由b向a的变化D 该温度下 稀释溶液可能引起由c向d的变化 4 常温下 浓度为1 10 5mol L的盐酸溶液中 由水电离产生的c H 是多少 解 1 10 9mol L 答 由水电离产生的c H 是1 10 9mol L 克服畏惧 建立自信的方法 就是去做你害怕的事 直到你获得成功的经验
