《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.1 弱电解质的电离 探究导学课型（教师用书配套课件）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.1 弱电解质的电离 探究导学课型（教师用书配套课件）（82页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离 自主预习 1 电解质和非电解质 或 能导电 化合物 和 都不能导电 化合物 2 强电解质和弱电解质 完全电离 弱酸 弱碱 部分电离 弱酸 弱碱 3 弱电解质的电离平衡 1 定义 在一定的条件 如温度 浓度一定 下 弱电解质分子 与 相等时 电离的过程就达到了平衡状态 即电离平衡 电离成离子的速率 离子结合成弱电解质分子 的速率 2 电离平衡的建立过程 画出v t反应图象 4 弱电解质CH3COOH电离过程中的一些变化 将冰醋酸溶于水形成醋酸溶液 试分析溶解过程中下列各物理量的变化 填写下表 0 0 最大 最大 0 增大 增大 减小 减小 增大 不变
2、 不变 不变 不变 不变 5 电离方程式的书写 写出下列物质的电离方程式 1 Ba OH 2 2 H2SO4 3 Al2 SO4 3 4 CH3COOH H2SO4 2H Al2 SO4 3 2Al3 3 CH3COOHCH3COO H Ba OH 2 Ba2 2OH 5 NH3 H2O 6 Fe OH 3 7 H2CO3 通常只写第一步 NH3 H2O OH Fe OH 3Fe3 3OH H2CO3 H 6 电离常数 1 定义 弱电解质在一定条件下电离达到平衡时 溶液中 与 的比值 是一个常数 叫作该弱电解质的电离平衡常数 简称电离常数 用 表示 电离所生成的各种离子浓度的乘积 溶液中未电离
3、 分子的浓度 K 2 表示方法 对于ABA B K 3 K的意义 它能表示弱电解质的电离能力 温度一定时 K越大 弱电解质的电离程度 K越小 弱电解质的电离程度 多元弱酸每步电离都有电离常数 分别表示为K1 K2 K3等 这些常数间的关系为 越大 越小 K1 K2 K3 预习小测 1 判断强弱电解质的标准是 A 导电能力B 相对分子质量C 电离程度D 溶解度 解析 选C 依据强弱电解质的定义可知 它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小 2 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数 则0 1mol L 1的下列溶液中 氢离子浓度最大的是 A HCNB HFC CH3COOHD HNO2
4、 解析 选B 电离常数越大 酸性越强 电离出的氢离子浓度越大 3 将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液 下列各项中 表明已达到电离平衡状态的是 A 醋酸的浓度达到1mol L 1B H 的浓度达到0 5mol L 1C 醋酸分子的浓度 醋酸根离子的浓度 H 的浓度均为0 5mol L 1 D 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 解析 选D 在未电离时c CH3COOH 1mol L 1 当醋酸分子 H CH3COO 的浓度不再变化时 但此时三者的浓度不一定是0 5mol L 1 醋酸的电离达到平衡状态 故A B C均错 依据平衡状态的标志即电离成离子的
5、速率与离子结合成分子的速率相等 可知D项正确 4 室温下 对于0 10mol L 1的氨水 下列判断正确的是 A 与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3 3OH Al OH 3 B 加水稀释后 溶液中c c OH 变大C 与等体积0 10mol L 1HNO3溶液恰好完全中和D 溶液中存在电离平衡 NH3 H2O OH 解析 选C 离子方程式中弱电解质不能改写为离子 氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3 3NH3 H2OAl OH 3 3 A项错 稀释氨水时 c c OH 都减小 其乘积减小 B项错 据NH3 H2O HNO3NH4NO3 H2O知C项正确 NH3 H2O为弱电解质
6、电离方程式应为NH3 H2O OH D项错 5 欲使醋酸溶液中的CH3COO 浓度增大 电离平衡向右移动 且不放出气体 可向醋酸溶液中加入少量固体 A NaOHB NaHCO3C CH3COOKD Mg 解析 选A A项由于加入NaOH会减少H 的物质的量 使平衡向右移动 A选项正确 B项由于加入NaHCO3会降低H 的物质的量浓度 使平衡右移 但产生了CO2 B选项错误 C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO 的物质的量 使电离平衡向左移动 C选项错误 D项由于加入Mg会降低H 的物质的量浓度 使平衡右移 但产生了H2 D选项错误 6 对下列物质 H2SO4 CO2 NaOH BaSO
7、4 NH3 SO2 NH3 H2O C2H5OH Cu 氯化钠溶液 按要求分类不正确的是 A 弱电解质 B 电解质 C 非电解质 D 强电解质 解析 选A 尽管BaSO4的溶解度很小 属于难溶电解质 但溶于水的部分能够完全电离 硫酸钡是强电解质 Cu属于单质 氯化钠溶液属于混合物 两者既不是电解质也不是非电解质 A项错误 探究1 强电解质和弱电解质 互动探究 1 强电解质和弱电解质 1 氯气溶于水可以导电 氯气是电解质吗 提示 不是 氯气是单质 单质既不是电解质也不是非电解质 2 氯化钠溶液导电性很好 氯化钠溶液是强电解质吗 提示 不是 氯化钠溶液是混合物 不是化合物 无论强电解质还是弱电解质
8、都必须是化合物 所以氯化钠溶液既不是强电解质也不是弱电解质 3 一种化合物 如果不是强电解质 就一定是弱电解质吗 提示 不对 也可能是非电解质 4 BaSO4难溶于水 其水溶液导电性很弱 BaSO4属于弱电解质吗 难溶的电解质都是弱电解质 易溶的电解质都是强电解质吗 提示 都不是 BaSO4属于盐类 是强电解质 尽管BaSO4的溶解度很小 但溶于水的部分能够完全电离 难溶 易溶是指物质在溶剂中溶解度的大小 而强电解质和弱电解质是根据电解质在水溶液中的电离程度区分的 这是不同的概念范畴 因此二者并没有必然的联系 2 溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带电荷有关 离子浓度越大 导电
9、能力越强 离子所带电荷越多 导电能力越强 1 1mol L 1HCl和1mol L 1CH3COOH溶液 哪种溶液的导电能力强 提示 1mol L 1HCl溶液的导电能力强 两种电解质溶液的浓度相同 离子所带电荷数目相同 但是由于HCl是强电解质 能完全电离 CH3COOH是弱电解质 不能完全电离 所以HCl溶液中离子的浓度大于CH3COOH溶液中离子的浓度 所以1mol L 1HCl溶液的导电能力强 2 强电解质溶液的导电能力一定强 弱电解质溶液的导电能力一定弱吗 溶液的导电能力取决于什么 提示 不一定 溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数 溶液中自由移动离子的浓度越大
10、所带电荷越多 则导电能力越强 而电解质的强弱是指电解质在水溶液中的电离情况 二者无必然关系 即强电解质溶液的导电能力不一定强 弱电解质溶液的导电能力不一定弱 3 相同体积 相同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应现象如下表所示 根据实验现象 讨论问题 1 当酸溶液的物质的量浓度相同时 溶液中H 浓度是否相等 提示 活泼金属与酸的反应实质是金属与H 的反应 在温度相同的条件下 反应速率主要取决于H 浓度的大小 盐酸与醋酸反应速率不同 说明溶液中H 浓度不相等 2 上述实验现象不同的原因是什么 提示 盐酸中c H 与c HCl 几乎相等 表明溶液中HCl是完全电离的 而CH3COOH分子只有部分电离 3
11、 HCl和CH3COOH分别属于哪一类电解质 提示 HCl是强电解质 CH3COOH是弱电解质 探究总结 强弱电解质的比较 拓展延伸 1 电解质类型与化合物类型的关系 2 常见的强酸 弱酸和强碱 弱碱 1 强酸 六大强酸 H2SO4 HNO3 HCl HClO4 HBr HI 弱酸 除六大强酸外的酸 H2CO3 CH3COOH HClO H2SO3 HF HCN H2S H3PO4等 2 强碱 四大强碱 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2 弱碱 除四大强碱外的碱 NH3 H2O Fe OH 3 Cu OH 2 Fe OH 2Al OH 3 Zn OH 2等 探究训练 1 2016
12、 南通高二检测 关于强 弱电解质叙述正确的是 A 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物B 强电解质都是可溶性化合物 弱电解质都是难溶性化合物 C 强电解质的水溶液中无溶质分子 弱电解质的水溶液中有溶质分子D 强电解质的水溶液导电能力强 弱电解质的水溶液导电能力弱 解题指南 解答本题需注意以下两点 1 强弱电解质的本质区别是电离程度大小 2 强弱电解质与溶解性 导电性无必然联系 解析 选C 判断强 弱电解质的关键是看化合物自身是否能在水中全部电离成离子 强电解质在水中完全电离 无溶质分子 弱电解质在水中部分电离 有离子也有溶质分子 从电解质的结构来看 强电解质包括离子化合物和含强极性键
13、的共价化合物 故A错误 C正确 电解质的强弱与电解质的溶解性 导电能力强弱之间没有必然联系 如CaCO3难溶于水 但其溶于水的部分全部电离 故CaCO3为强电解质 B D错误 2 2016 聊城高二检测 下列叙述正确的是 A 盐酸能导电 盐酸是电解质B 固体氯化钠不导电 氯化钠是非电解质C CO2的水溶液能导电 但CO2是非电解质D 氨水能导电 所以NH3是电解质 解析 选C 盐酸虽然能导电 但它是混合物 既不是电解质也不是非电解质 A错 固体氯化钠不导电 但其在水溶液和熔融状态下都导电 所以氯化钠是电解质 B错 CO2的水溶液能导电 原因是CO2与水反应生成了电解质H2CO3而导电 所以CO
14、2是非电解质 C对 氨水能导电 原因是NH3与水反应生成了电解质NH3 H2O NH3是非电解质 D错 3 2016 三明高二检测 醋酸铅因有甜味而被称为 铅糖 它有毒但能入药 又知 CH3COO 2Pb可溶于水 硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2 2CH3COO CH3COO 2Pb 下列有关说法中不正确的是 A 0 1mol L 1的 铅糖 溶液中c Pb2 0 1mol L 1B 铅糖 是强电解质C 铅糖 是共价化合物D 铅糖 的溶液可能导电性很弱 解析 选B 由离子反应条件知 题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种 有难溶性物质或难电离的物质或挥发性气体生成 或有电子转移
15、 由于 CH3COO 2Pb可溶于水 不挥发 此反应没有电子的转移 所以 CH3COO 2Pb是弱电解质 A项正确 B项错误 又因为离子化合物均是强电解质 故 铅糖 只能是共价化合物 C项正确 若 铅糖 电离程度很小 则其溶液导电性很弱 故D项正确 补偿训练 2016 大同高二检测 可判定某酸为强电解质的现象是 A 该酸加热至沸腾也不分解B 该酸可溶解Cu OH 2C 该酸可跟石灰石反应放出CO2D 0 1mol L 1一元酸c H 0 1mol L 1 解析 选D 酸的强弱取决于其电离能力的大小 A项只是说明酸较稳定 B C两项只说明酸具有酸性 不能说明完全电离 D项中c H 0 1mol
16、L 1 等于酸的浓度 说明酸完全电离 是一元强酸 探究2 弱电解质的电离平衡 互动探究 1 电离平衡及电离方程式 1 硝酸溶于水时存在电离平衡吗 提示 不存在 因为硝酸属于强电解质 能完全电离 所以不存在电离平衡 2 H2CO3的电离方程式写成H2CO32H 对吗 为什么 提示 不对 应写成H2CO3H H 因为二元弱酸电离分两步进行 两步的电离程度不同 其中 第一步电离生成的比H2CO3更难电离 因此第二步电离程度更小 两步电离方程式不能合并 2 电离平衡的影响因素 弱电解质的电离平衡与化学平衡相同 是动态平衡 符合勒夏特列原理 1 已知醋酸的电离过程如下 CH3COOHCH3COO H 试探究外界条件对弱电解质电离平衡的影响 正向 增大 增大 减小 减弱 正向 增大 增大 增大 增大 逆向 减小 减小 减小 增大 逆向 减小 增大 增大 增大 正向 增大 减小 减小 增大 2 电离平衡向右移动 电离程度 离子浓度一定增大吗 举例说明 提示 不一定 如向氨水中通入NH3 电离平衡右移 而NH3 H2O电离程度减小 若向氨水中加水 电离平衡右移 但c c OH 均减小 3 弱电解质的电
