《2020版高考化学一轮复习全国版通用版：第8章 专项突破17 溶液中粒子浓度的大小比较》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学一轮复习全国版通用版：第8章 专项突破17 溶液中粒子浓度的大小比较（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专项突破(十七)溶液中粒子浓度的大小比较(对应学生用书第162页) 考纲知识整合1理解“两大理论”，构建思维基点(1)电离理论弱电解质的电离是微弱的弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水溶液中：NH3H2O、NH、OH、H浓度的大小关系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH)c(H)。多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。(2)水解理论弱电解质离子的水解是微弱的弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，但
2、由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3H2O、H的浓度大小关系是c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。2理解“三个守恒”，明确浓度关系(1)电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。(2)物料守恒
3、：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)n(NH3H2O)n(NH)1 mol，即氮元素守恒。两元素守恒，如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，即钠元素与碳元素守恒。(3)质子守恒(了解)：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如NaHCO3溶液中：c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)。注：质子守恒可以通过电荷守恒与物料守恒加减得到。高考命题点突破命题点1单一溶液中粒子浓度比较1(1)(NH4)2
4、SO4溶液中各粒子浓度关系大小关系(离子)：_。物料守恒：_。电荷守恒：_。质子守恒：_。(2)0.1 molL1的Na2CO3溶液中各粒子浓度的关系大小关系(离子)：_。物料守恒：_。电荷守恒：_。质子守恒：_。(3)0.1 molL1的NaHCO3溶液中各粒子浓度的关系大小关系(离子)：_。物料守恒：_。电荷守恒：_。质子守恒：_。(4)0.1 molL1的NaHSO3溶液(pHc(SO)c(H)c(OH)c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)(2)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)c(Na)2c
5、(CO)c(HCO)c(H2CO3)c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(3)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(CO)c(H2CO3)c(H)(4)c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)c(SO)c(H2SO3)c(OH)2(2018广州二模)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列溶
6、液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A氨水中，c(NH)c(OH)0.1 molL1BNH4Cl溶液中，c(NH)c(Cl)CNa2SO4溶液中，c(Na)c(SO)c(OH)c(H)DNa2SO3溶液中，c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)C氨水为弱碱溶液，只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c(NH)c(H)c(OH)可得：c(NH)c(OH)0.1 molL1，A错误；NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中c(NH)c(SO)c(OH)c(H)，C正确；根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，D错
7、误。(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强。如NaHA溶液(pHc(HA)c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)。如NaHA溶液(pH7)：c(Na)c(HA)c(OH)c(H2A)c(H)c(A2)。(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。如Na2A溶液：c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H2A)c(H)。命题点2酸碱混合液中粒子浓度比较3比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_。(2)25 时，NaOH和CH3COOH等浓度按12体积比混合后pHc
8、(CH3COO)c(OH)c(H)(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)(3)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)0.1(4)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)4用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(OH)Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1A由电荷守恒有：c
9、(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因c(CH3COO)c(Na)，则c(H)c(OH)；且c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL10.1 molL1；由物料守恒有：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 molL1，因c(CH3COO)c(Na) 0.1 molL1，则c(CH3COO)c(CH3COOH)。5(2018石家庄联考)向1 L含0.3 mol NaAlO2的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，下列对应关系不正确的是() 选项n(CO2)/mol溶液中离子浓度大小关系A0c(Na)c(AlO)c(OH)c(H)B0.1c(Na)c(AlO)c(CO)c(OH)c(H)C0.2c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)D0.3c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)B没有通入二氧化碳时，溶质为NaAlO2，溶液因AlO水解而呈碱性，故溶液中离子的浓度大小关系为c(Na)c(AlO)c(OH)c(H)，A项正确；通入0.1 mol二氧化碳，发生反应：2AlOCO23H2O=
