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1、组织建设 2 1 2影响化学反应速率的因素 力量不够 取向不好 好球 有效碰撞 化学反应的有效碰撞理论 1 化学反应的实质 旧的化学键断裂 新的化学键形成 2 化学反应的条件 反应物分子相互接触和碰撞 能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞 不能发生化学反应的叫无效碰撞 单位体积内有效碰撞次数越多 反应速率越快 3 能发生有效碰撞的分子叫活化分子 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 能量不足的分子获取能量后也能变成活化分子 在温度不变时 活化分子在反应混合物中所占百分数恒定 反应物本身的性质 活化能的大小 单位体积内的活化分子数目 单位时间内的有效碰撞次数 反应速率的快慢 单位体积内
2、反应物活化分子数目越多 有效碰撞次数越多 速率越大 外界条件如浓度 压强 温度 催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响 对化学反应速率有何影响呢 一 浓度对反应速率的影响 大理石分别与盐酸 醋酸反应 硫代硫酸钠与不同浓度酸反应 高锰钾与草酸的褪色反应 其他条件相同时 增大反应物的浓度 反应速率增大 一 浓度对反应速率的影响 其他条件相同时 增大反应物的浓度 反应速率增大 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增多 有效碰撞次数增多 反应速率加快 原因 当反应物的浓度增大时 单位体积内的分子数增多 活化分子数也相应的增多 反应速率也必然增大 a 此规律只适用于气体或溶液的反应 一般情况下改变纯固体或
3、液体的用量不会改变化学反应速率 b 若随着浓度的改变 物质的本质发生了变化 反应速率的含义也将不同 注意 一 浓度对反应速率的影响 其他条件相同时 增大反应物的浓度 反应速率增大 1 一定条件下 在CaCO3 块状 2HCl CaCl2 H2O CO2反应中 为了加快反应的速率 下列那些方法可行 A 增加盐酸的浓度B 加水C 增加同浓度盐酸的量D 改加CaCO3粉末 AD 浓度增大 反应速率加快 浓度减小 反应速率减慢 增大了反应物之间的接触面积 反应速率加快 浓度不变 反应速率不变 二 压强对反应速率的影响 其它条件不变时 增大压强 反应速率加快 将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个
4、针筒中 一个保持体积不变 另一个压缩为原来的1 2 其它条件不变 则HI的分解反应速率谁快 a 压强的影响 只适用于有气体参加的反应 b 若反应物为固体 液体或在溶液中进行 可以忽略压强对反应速率的影响 注意 真 变和 假 变 若体系的压强变化使反应物或生成物的浓度发生变化即 真 变 否则是 假 变 A 恒压时充入He 由于SO2 O2 SO3的物质的量不变 体积变大 浓度降低相当于 减压 化学反应速率降低 B 恒容时充入He 由于反应物 生成物浓度不变 反应体系压强不变相当于 假 变 化学反应速率不变 2 反应C s H2O g CO g H2 g 在一可变容积的密闭容器中进行 下列条件的改
5、变对其反应速率几乎无影响的是 A 增加C的量B 将容器的体积缩小一半C 保持体积不变 充入N2使体系压强增大D 保持压强不变 充入N2使容器体积变大E 保持压强不变 充入CO使容器体积变大 AC 真变 假变 真变 真变 三 温度对反应速率的影响 其他条件相同时 升高温度 化学反应速率增大 硫代硫酸钠与酸在不同温度反应 双氧水在不同温度下的分解速率 原因 温度升高 反应物的活化分子百分数增加 分子运动加快 活化分子碰撞的次数增加 反应速率增大 规律 2 据测定温度每升高10K 化学反应速率增大2 4倍 1 反应若是可逆反应 升高温度 正 逆反应速率都加快 降低温度 正 逆反应速率都减小 3 在1
6、0 时某化学反应速率为0 1mol L 1 s 1 若温度每升高10 反应速率增加到原来的2倍 为了把该反应速率提高到1 6mol L 1 s 1 则该反应需在什么温度下进行 A 30 B 40 C 50 D 60 C 四 催化剂对化学反应速率的影响 在其它条件不变时 使用催化剂可以改变反应速率 双氧水的分解 高锰酸钾与草酸的褪色反应 E2 H 无催化剂 有催化剂 反应过程 能量 原因 加入催化剂 降低反应所需的活化能 体系中活化分子百分数提高 过渡态理论 反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态 1 催化剂只能改变反应速率 不能改变反应方向 反应热没变 2 对于可逆反应 同一催化剂
7、能同等程度的改变正 逆化学反应的速率 3 催化剂有一定的选择性和活化温度 规律 4 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是 升高温度使反应速率加快的主要原因是 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是 A 活化分子百分数不变 但提高单位体积内活化分子的总数B 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C 升高反应物分子的能量 使活化分子的百分数增加D 降低反应所需的能量 使活化分子百分数增加 A A C D 5 将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中 若作如下改变的情况 其中能使最初的化学反应速率增大的是 A 盐酸的浓度不变 而使盐酸的用量一倍B 盐酸的浓度增大
8、一倍 而使盐酸的用量减少到原来的一半C 盐酸的浓度和用量都不变 增加碳酸钙的量D 盐酸和碳酸钙不变 增大压强一倍E 加入CaCl2溶液F 加入CaCl2固体G 将CaCO3用CaCO3粉末代替 BG 五 其他因素对反应速率的影响 沸腾炉 氢气与氯气爆炸 有效碰撞 影响因素 1 浓度对反应速率的影响 2 压强对反应速率的影响 3 温度对反应速率的影响 4 催化剂对反应速率的影响 5 其他因素对反应速率的影响 分别增大反应物的浓度 增大反应体系的压强 升高温度或使用催化剂等都可使反应速率加快 有效碰撞 影响因素 增加 增加 不变 增加 加快 增加 增加 不变 增加 加快 不变 增加 增加 增加 加快 不变 增加 增加 增加 加快
