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1、第十七周高一化学知识清单和典题班级 姓名 家长签字 一、【知识点】氧化还原反应1.氧化还原反应的本质是 ，特征是 2.在氧化还原反应中，氧化剂表现 性，在反应中 电子，所含元素化合价 ，发生 反应，生成 产物。还原剂表现 性，在反应中 电子，发生 反应，生成 产物。3.电子转移数与化合价升降数的关系（在下列空格处填“”、“”、“=”）氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数，氧化剂化合价降低总数 还原剂化合价升高总数4.氧化还原反应中电子转移的不是方法双线桥法（元素指向准确、电子数目准确）5.氧化还原反应方程式配平（1）依据：守恒原则（电子守恒、质量守恒）（2）方法、步骤：标变价列变化求倍数配系数验
2、守恒二、【典题训练】1判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()A是否有氧元素参加反应 B是否为置换反应C是否有元素的化合价在反应前后发生变化 D是否为化合反应或分解反应2.氧化还原反应的本质是()A.有单质生成B.化合价的升降 C.有无新物质生成 D.电子的转移3下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应4.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()A.ICl+H2OHIO+HCl B.CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OC.3O22O3 D.2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O5.需加入适当的氧化剂才能实现的反
3、应是()A.浓盐酸Cl2B.MnO2Mn2+ C.SO2SO32-D.Al(OH)3Al3+6.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是()A.SO2在反应中被还原 B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子7.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态(单质),则该元素()A.一定被氧化B.一定在氧化剂中 C.一定被还原 D.可能在还原剂中8.对于反应:CuO+COCO2+Cu,下列说法不正确的是()A.该反应说明CO具有还原性 B.CuO在该反应中被还原C.该
4、反应电子转移数为2e- D.Cu为氧化产物9在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：2ROF24OH=2RO2F2H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A4 B5 C6 D710已知反应：SO3H2O=H2SO4，Cl2H2O=HClHClO，2F22H2O=4HFO2，2Na2H2O=2NaOHH2，3NO2H2O=2HNO3NO，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。上述反应中不属于氧化还原反应的有_ _(填序号，下同)；H2O被氧化的是_；H2O被还原的是_；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_。11.已知Ca(ClO)2+4HCl(浓)2Cl2+CaCl2+2H2O(1)该反应的氧化剂是 ,还原剂是 。(2)反应中HCl体现了、性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。12.请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：（1）As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O（2）K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O13配平下列化学方程式：(1)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(2)_NH3_O2=_NO_H2O
