《辽宁省葫芦岛市高三上学期第二次月考化学试题（实验班） Word版缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省葫芦岛市高三上学期第二次月考化学试题（实验班） Word版缺答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、葫芦岛八高中20172018学年度上学期高三第二次月考考试试题（科目：化学 命题人：马丽杰 审核人： ）答题时间： 90分钟 总分数：100分可能用到的相对原子质量：H-1 Ne-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Fe-56一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )A.电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量B.6.2gNa2O 和7.8gNa2O2中所含的离子数C.11.2 LN2与14gCO气体所含有的原子数D.20g重水(D2O)与34gNH3所含有的电子数2设NA表示阿伏加德罗常
2、数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NAB白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4g白磷中含PP键的数目为0.6NAC5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0. 3NAD常温常压下，10g46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0.1NA3.美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识。下列说法错误的是( )A.合理使用化肥可以提高农作物的产量B.二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂C.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D.化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用4.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短
3、周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是 ( )A.原子半径由大到小的顺序：Z、W、YB.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、RC.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D.R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中：Na、NH4、SO42、CO32B.与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca2、Fe2、Cl、NO3C.c（OH）/c（H）=1
4、06的溶液中：K、Na、I，SO42D.c(ClO)=1.0molL1的溶液中：Na、K、S2、SO426. 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A.只有硫酸铜作氧化剂B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：757D.1mol硫酸铜可以氧化mol的硫7.下列化学用语或描述中,不正确的有的结构示意图:氢氧根的电子式:的结构式:的水溶液能导电,说明是电解质在水中的电离方程式:同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化A.1项B.2项C.5项D.6项8. 离子方程式中的不能代表的物质
5、是( ) A.B.C.D.9. t时，水的离子积为Kw。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是ApH=7 B. c（A-）c（B+）CC（OH-）= DC（H+）- C（OH-）=C (A-)- C（B+）10. 25时，将1mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1mol/L,溶液中增大的是（）A. c(OH-) B c(CH3COOH)C c(H+) D c(CH3COOH)/c(CH3COO-)11.下列各式中，属于电离方程式的是A. HCO3-+H2OH2CO3+OH-B. HCO3-+H2OCO32-+H3O+C. HC
6、O3-+OH-=CO32-+H2OD. HCO3-+H+=CO2+H2O12. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) A.B.C.D.13. 以下防腐措施中,属于电化学保护法的是( )A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或者镍制成合金C.在轮船的船壳水线以下部分,装上一锌锭D.在金属表面喷漆14.如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在时刻升高温度或增大压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是( )A. B. C. D. 15.用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是( )A.未用标准液
7、润洗碱式滴定管B.滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡16. 时,在0.5 的密闭容器中,气体与气体反应生成气体,反应过程中、的浓度变化如图所示。下列结论中正确的是( )。A.10 时反应生成了0.2B.该反应进行到10时,消耗了0. 15 C.该反应的化学方程式为 D.10内用表示的反应速率为0.0117.下列有关活化分子的说法正确的是( )A.增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B.增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C.使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D.升高温度能提高活化分
8、子百分数18.将下列物质溶于水,能够促进水的电离的是( ) A.B.C.D.19.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:。下列有关说法正确的是( )A.检测时,电解质溶液中的向负极移动B.若有0.4电子转移,则在标准状况下消耗4.48氧气C.电池反应的化学方程式为:D.正极上发生的反应为:20.控制适合的条件,将反应设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入固体,乙中石墨电极为负极二、非选择题（本题包括4小题，每空2分
9、，共40分）21.（8分）在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系: ,把重铬酸钾()溶于水配成稀溶液是橙色的。（1）.向上述溶液中加入溶液,溶液呈_色.（2）.向已加入溶液的(1)中再加入过量稀硫酸,则溶液呈_色（3）.向原溶液中加入溶液(已知为黄色沉淀)则平衡 ,溶液颜色将 。22.(12分)依据氧化还原反应:设计的原电池如图所示。请回答下列问题:（1）.电极的材料是_;电解质溶液是_;（2）.银电极为电池的_ 极;电极上发生的电极反应为_;（3）.外电路中的电子是从(填化学式,下同)电极流向电极。 23.（12分）已知某气体反应的平衡常数可表示为,该反应在不同温度下的平衡常数:400,;
10、500,。请回答下列问题:（1）.写出上述反应的化学反应方程式 。（2）.该反应的正反应是 反应(填“放热”或者“吸热”)。（3）.已知在密闭容器中,测得某时刻各组分的浓度如下:物质浓度/0.540.680.68此时体系温度为400,比较正、逆反应速率的大小: (填“”“”“0一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则Tl_T2(填“”、“=”，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为_。100时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_a容器内气体密度恒定b单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2c容器的压强恒定d3v正(CH4) = v逆(H2)
