《江苏省2018届高考化学复习专题课件：电解池 （共23张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2018届高考化学复习专题课件：电解池 （共23张PPT）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电解池及其应用 海头高级中学程焕2016年11月1日 2015江苏高考T11 下列说法正确的是 C 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 直击高考 2014江苏高考T20 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题 由硫化氢获得硫单质有多种方法 1 将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解 电解过程中阳极区发生如下反应 S2 2e S n 1 S S2 Sn2 写出电解时阴极的电极反应式 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质 其离子方程式可写成 直击高考 直击高考 2016年高考新课标 卷 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示 采用惰
2、性电极 ab cd均为离子交换膜 在直流电场的作用下 两膜中间的Na 和SO42 可通过离子交换膜 而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室 下列叙述正确的是 A 通电后中间隔室的SO42 离子向正极迁移 正极区溶液pH增大B 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C 负极反应为2H2O 4e O2 4H 负极区溶液pH降低D 当电路中通过1mol电子的电量时 会有0 5mol的O2生成 1 了解电解池工作原理 及其在生产生活中的应用 2 能写出简单的电极反应式和电池反应方程式 考纲要求 CuCl2溶液 CuCl2溶液 原电池 电解池 知识点一电解池的工作原理 探讨1 观
3、察电解CuCl2溶液的装置图 对比原电池的构成条件 总结电解池的构成条件 1 直流电源 2 两个电极材料 活性或惰性 3 电解质溶液或熔融电解质 4 形成闭合回路 1 电解池的构成条件 知识点一电解池的工作原理 阳极 阴极 氧化 还原 2Cl 2e Cl2 Cu2 2e Cu 知识点一电解池的工作原理 电解质溶液 CuCl2 2 电极的判断方法 接电源正极为阳极接电源负极为阴极 探讨2 你还有哪些判断电极方法 电子流动方向 离子移动方向 氧化还原反应 探讨3 电路中电子如何移动 阴极 阳极 电子流出 电子流入 e e 电解质溶液 CuCl2 2 电极的判断方法 电源正极接阳极电源负极接阴极 探
4、讨2 你还有什么方法判断电极 电子流动方向 离子移动方向 氧化还原反应 阴极 阳极 电子流出 电子流入 e e Cu2 Cl 探讨4 溶液中离子如何移动 阴阳相吸 与原电池比较 正正负负 知识点一电解池的工作原理 电解质溶液 CuCl2 2 电极的判断方法 电源正极接阳极电源负极接阴极 探讨2 你还有什么方法判断电极 电子流动方向 离子移动方向 氧化还原反应 阴极 阳极 电子流出 电子流入 e e Cu2 Cl 氧化反应 探讨5 阴阳两极分别发生什么反应 还原反应 知识点一电解池的工作原理 探讨6 溶液中Cu2 和Cl 放电基本完毕后 电解过程是否也就停止了呢 Cl OH 溶液中阳离子 Cu2
5、 H 溶液中阴离子 放电顺序 Cu2 H Cl OH 知识点一电解池的工作原理 3 放电顺序 总结 电解过程中常见离子的放电顺序 阳极 S2 I Br Cl OH 含氧酸根离子 注意 阳极如果是活性电极 那么金属首先失去电子 电解过程中放电顺序 阴极 Ag Fe3 Cu2 H Al3 Mg2 Na 熔化状态下放电 知识点一电解池的工作原理 3 放电顺序 练习1 请找出下列电解质溶液在电解池中 惰性电极 电解时 放电的离子 H2SO4 NaOH NaCl CuSO4 H OH H OH H Cl Cu2 OH 知识点一电解池的工作原理 3 放电顺序 练习2 请写出 惰性电极 电解下列电解质溶液的
6、电极反应式和电池反应式 1 H2SO4KNO3 2 CuCl2HCl 3 NaClCuSO4 知识点一电解池的工作原理 分析电极反应的一般思路 明确溶液中存在哪些离子 根据阴阳离子放电顺序及阳极氧化 阴极还原分析得出产物 阴阳两极附近有哪些离子 小结 明确阳极电极材料 讨论与归纳 H2O H2O H2O HCl CuCl2 NaClH2O CuSO4H2O 减小 增大 不变 增大 稍微增大 增大 减小 H2O H2O H2O HCl CuCl2 HCl CuO 电解H2O型 电解电解质型 放氢生碱型 放氧生酸型 正极负极 原电池与电解池的比较 还原反应 氧化反应 还原反应 氧化反应 先从负极
7、导线 正极 先负极 导线 阴极II阳极 导线 正极 将化学能转化为电能 将电能转化为化学能 反应能够自发进行 反应不能自发进行 要在外电场作用下才能发生 阴极 阳极 知识点二电解原理的应用 应用1 氯碱工业 电池总反应 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 Cl2 H2 NaOH溶液 电池总反应 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 电池总反应 Cl H OH Na 检验该气体的方法是什么 检验Cl2方法 将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近 试纸变蓝 知识点二电解原理的应用 应用1 氯碱工业 电池总反应 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 Cl2 H2 NaOH溶液 电
8、池总反应 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 电池总反应 Cl H OH Na 探讨7 电解槽内插入阳离子交换膜 你知道它的作用是什么吗 探讨8 精炼后装置中电解质溶液Cu2 浓度有变化吗 知识点二电解原理的应用 应用2 粗铜的精炼 粗铜 含有Zn Ni Fe Ag Au杂质 如何得到纯铜 画出简易的装置图并写出阴阳极的电极反应式 阳极 Cu 2e Cu2 Zn 2e Zn2 Ni 2e Ni2 Fe 2e Fe2 阴极 Cu2 2e Cu 探讨8 电镀后装置中电解质溶液Cu2 浓度有变化吗 知识点二电解原理的应用 应用3 电镀 如何在一把铁质钥匙表面镀上一层铜 画出简易的装置图并写
9、出阴阳极的电极反应式 阳极 Cu 2e Cu2 阴极 Cu2 2e Cu 由于电解是最强有力的氧化还原手段 所以电解法是冶炼金属的一种重要的方法 对于冶炼像Na Mg Al这样活泼的金属 电解法几乎是唯一可行的工业方法 二 电解原理的应用 应用4 电冶金 试一试 写出工业上冶炼金属铝的电极反应 下列有关说法正确的是 A 2011江苏高考 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应B 2012江苏高考 镀铜铁制品镀层受损后 铁制品比受损前更容易生锈C 2013江苏高考 电解法精炼铜时 以粗铜作阴极 纯铜作阳极D 2014江苏高考 若在海轮外壳上附着一些铜块 则可以减缓海轮外壳的腐蚀E 2015江苏高考 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 真题演练 BE
