《江苏省包场高级中学高中化学选修3 2.3分子的性质（第一课时） 课件1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省包场高级中学高中化学选修3 2.3分子的性质（第一课时） 课件1（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章分子结构与性质 第三节分子的性质 第一课时 高二化学 键的极性和分子的极性 共价键按照不同的分类标准有哪些类型 单键 双键 三键 极性键 非极性键 键 键 知识回顾 知识回顾 共价键 原子间通过共用电子对形成的相互作用 电负性 元素的原子在分子中吸引键合电子的能力 问题1 写出H2 O2 N2 HCl CO2 H2O的电子式和结构式 问题2 共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同 即共用电子对是否偏移 电子式 结构式 电子式 结构式 极性共价键非极性共价键 一 键的极性和分子的极性 一 键的极性 HCl Cl2 2 共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢 这是由于原子对共用电子
2、对的吸引力不同造成的 即键合原子的电负性不同造成的 电负性越大 键的极性越强 1 键的极性的判断依据是什么 共用电子对是否有偏向或偏离 共用电子对有偏向 电荷分布不均匀 共用电子对无偏向 电荷分布均匀 非极性键 极性键 3 判断方法 1 同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键 2 不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键 练 下列微粒中的共价键类型 1 O22 CH43 CO24 H2O25 O22 6 OH 非极性键 极性键 极性键 H O O H 非极性键 极性键 极性键非极性键 4 非极性键和极性键的比较 同种元素原子形成的共价键 不同种元素原子形成的共价键 相同 不同 不偏移
3、 偏移 电中性 显电性 不同种元素原子 同种元素原子 根据电荷分布是否均匀 共价键有极性 非极性之分 以共价键结合的分子是否也有极性 非极性之分呢 分子的极性又是根据什么来判定呢 二 分子的极性 回答 极性分子非极性分子 DEFL ABCGH 思考与交流P47 根据图2 28 思考和回答下列问题 1 以下双原子分子中 哪些是极性分子 哪些是非极性分子 H2O2Cl2HF2 以下非金属单质分子中 哪个是极性分子 哪个是非极性分子 P4C603 以下化合物分子中 哪些是极性分子 哪些是非极性分子 CS2HCNH2SPH3BF3SiH4CHCl3 分子的极性是分子中化学键的极性的向量和 H2 N2
4、O2 P4 C60 非极性分子 重合 非极性键 同核原子分子 异核双原子分子 异核多原子分子 极性键 分子中各键向量和为零 分子中各键向量和不为零 重合 不重合 不重合 非极性分子 极性分子 极性分子 CO HCl CO2 CH4 HCN H2O NH3 CH3Cl 2 分子是否有极性判断方法 本质是正电中心和负电中心是否重合 过程是 先看分子中键的极性 再看分子的空间构型 1 根据共价键的极性和分子的空间构型判断 2 根据中心原子最外层电子是否全部成键来判断 全部成键的一般为非极性分子 有未成键的一般为极性分子 H2O2Cl2P4C60CO2BF3CH4 HClHCNH2ONH3CH3Cl
5、常见分子的构型及分子的极性 无直线型非极性 有直线型极性 有折线型极性 有直线型非极性 有三角锥型极性 有平面三角形非极性 有正四面体型非极性 3 经验规律 化合价法判断ABn型分子的极性 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数 价电子数 则为非极性分子 若不等则为极性分子 4 键的极性与分子的极性的关系 极性键 非极性键 极性分子 双原子分子 如 HClNOHBr V型分子 如 H2OSO2H2S 三角锥形分子 如 NH3PH3 非正四面体 如 CH2Cl2CH3Cl 非极性分子 单质分子 如 Cl2N2P4 直线型分子 如 CO2CS2C2H2 平面三角形分子 如 BF3
6、BCl3 正四面体型分子 如 CH4CF4 胶束 油污 5 极性分子应用的实例 1 去污剂去油污的过程 2 细胞和细胞器的双分子膜 小结 键的极性与分子的极性的关系 极性键形成 空间结构不对称 键的极性不抵消 HCl HCN H2O NH3 分子的极性 分子的空间结构 键角 键的极性 2 CO2 CH4 BF3都是非极性分子 H2O NH3都是极性分子 由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是A 所有原子在同一平面内B 分子中不含有氢原子C 在ABn分子中A原子没有孤对电子D A的相对原子质量小于B 1 把下列液体分别装在酸式滴定管中 并使其以细流流下 当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时 细流可能发生偏转的是 A CCl4B C2H50HC SC2D CH2Cl2 3 下列各组分子中 都属于极性键的非极性分子的是 A CO2 H2SB CH4 C2H4C Cl2 C2H2D NH3 HCl
