《江苏省包场高级中学高中化学选修3 2.3分子的性质（第二课时） 课件2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省包场高级中学高中化学选修3 2.3分子的性质（第二课时） 课件2（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新课标人教版选修三 物质结构与性质 第二章分子结构与性质 第三节分子的性质 02 15 蔗糖和氨易溶于水 难溶于四氯化碳 而萘和碘却易溶于四氯化碳 难溶于水 现象 相似相溶 的规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂 极性溶质一般能溶于极性溶剂 水和甲醇相互溶解 氢键存在增大了溶解性 四 溶解性 02 15 相似相溶 还适用于分子结构的相似性 乙醇的化学式为CH3CH2OH 其中的一OH与水分子的一OH相近 因而乙醇能与水互溶 而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基较大 其中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了 因而它在水中的溶解度明显减小 思考与交流 1 比较NH3和CH4在水中
2、的溶解度 怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同 2 为什么在日常生活中用有机溶剂 如乙酸乙酯等 溶解油漆而不用水 3 在一个小试管里放入一小粒碘晶体 加入约5mL蒸馏水 观察碘在水中的溶解性 若有不溶的碘 可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验 在碘水溶液中 NH3为极性分子 CH4为非极性分子 溶质和溶剂分子极性相似 则相溶 02 15 加入约1mL四氯化碳 CCl4 振荡试管 观察碘被四氯化碳萃取 形成紫红色的碘的四氯化碳溶液 再向试管里加入1mL浓碘化钾 KI 水溶液 振荡试管 溶液紫色变浅 这是由于在水溶液里可发生如下反应 I2 I I3 实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性
3、较好 为什么 溶质分子与溶剂分子的结构越相似 相互溶解越容易 溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子间力越相似 越易互溶 四 溶解性 02 15 能力方法 5 根据物质的溶解性 相似相溶 的一般规律 说明溴 碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大 下列说法正确的是 A 溴 碘单质和四氯化碳中都含有卤素B 溴 碘是单质 四氯化碳是化合物C Br2 I2是非极性分子 CCl4也是非极性分子 而水是极性分子D 以上说法都不对 四 溶解性 C 02 15 五 手性 02 15 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子 如同左手与右手一样互为镜像 却在三维空间里不能重叠 互称手性异构体 有手性异构体的分子叫做手性
4、分子 五 手性 02 15 判断分子是否手性的依据 凡具有对称面 对称中心的分子 都是非手性分子 有无对称轴 对分子是否有手性无决定作用 当分子中只有一个C 分子一定有手性 当分子中有多个手性中心时 要借助对称因素 无对称面 又无对称中心的分子 必是手性分子 五 手性 02 15 拓展体验 1 下列化合物中含有手性碳原子的是 A CCl2F2B CH3 CH COOHOHC CH3CH2OHD CH3 OH 五 手性 B 02 15 六 无机含氧酸分子的酸性 1 对于同一种元素的含氧酸来说 该元素的化合价越高 其含氧酸的酸性越强 HClO HClO2 HClO3 HClO4 02 15 2 含
5、氧酸的通式可写成 HO mROn 如果成酸元素R相同 则n值越大 R的正电性越高 导致R O H中O的电子向R偏移 因而在水分子的作用下 也就越容易电离出H 即酸性越强 六 无机含氧酸分子的酸性 02 15 把含氧酸的化学式写成 HO mROn 就能根据非羟基氧n值判断常见含氧酸的强弱 n 0 极弱酸 如硼酸 H3BO3 n 1 弱酸 如亚硫酸 H2SO3 n 2 强酸 如硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 n 3 极强酸 如高氯酸 HClO4 六 无机含氧酸分子的酸性 02 15 三 氢键及其对物质性质的影响 二 范德华力及其对物质性质的影响 一 键的极性和分子的极性 第三节分子的性质 四 溶解性 小结 键的极性和分子的极性的判断 分子的极性与性质的关系 范德华力与相对分子质量的关系 范德华力及其对物质性质的影响 相似相溶原理 氢键与溶解性 手性 手性碳原子 六 无机含氧酸分子的酸性 五 手性 手性分子 同种元素的含氧酸化合价越高 酸性越强 非羟基氧n值越大 含氧酸的酸性越强 02 15
