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1、初三化学总结：第六单元碳和碳的氧化物【一】碳的几种单质 金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。 2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 3、还原性：木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。 石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等 活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳
2、原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 【二】.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 (置换反应) 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水
3、变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2 【三】二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验) (1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时那么用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时那么用制H2的发生装置。 (2)收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 不能用浓盐酸(产生的气体不纯含
4、有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法：向上排空气法 4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，那么是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 【四】二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
5、2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 4)与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO (吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂) 3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2) 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 【五】一氧化碳 1、物理性质：无色，无味
6、的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性) 1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度) H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色) (水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO) 2)还原性： CO+CuO Cu+CO2 (非置换反应) 应用：冶金工业 现象：
7、黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。) 除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。) 4、自然界中碳的循环 (1)大气中二氧化碳产生的主要途径 化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物
8、分解、动植物呼吸 (2)大气中二氧化碳的消耗 二氧化碳溶于水、植物的光合作用 5、C、CO、CO2的转化 6、应用 (1)利用了CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。 (2)CO2能与NaOH反应，解释NaOH溶液露置空气中变质现象。 CO2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，利用这一反应检验CO2或Ca(OH)2溶液 (3)一氧化碳作为还原剂冶炼金属，并注意尾气处理。 (4)CO2、CO的性质与功用、危害关系 物质性质功用或危害 CO2大气中二氧化碳含量增加，地表热量不易散发温室效应加剧 干冰升华吸热人工降雨 绿色植物在阳光照射下，把CO2和H2O转化成糖光合作用、大棚内气体肥料 通常条件下不能燃烧，不支持燃烧灭火 CO可燃性，燃烧产生热量重要气体燃料 跟血红蛋白极易结合缺氧中毒 7、碳酸和碳酸盐 化学式来源和性质用途 CaCO3(大理石、石灰石)难溶于水，在高温下分解，能与酸反应建筑材料 Na2CO3(碳酸钠俗称纯碱、苏打)易溶于水，水溶液显碱性，能与酸反应食品、造纸、洗涤剂 NaHCO3(碳酸氢钠俗称小苏打)能溶于水，水溶液显碱性，不稳定，加热易分解洗涤剂、灭火剂
