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1、.第三章测评A(基础过关卷)(时间：45分钟满分：100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(每小题4分，共48分)1已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，HClOHClO。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()AH2S BNa2CO3 C盐酸 DNaOH2在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列的溶液，可以得到该物质的固体是()A氯化镁溶液 B硫酸亚铁溶液 C碳酸氢钠溶液 D硫酸铝溶液3常温下，一定浓度的某溶液，由水电离产生的c(OH)104 molL1，则该溶液中的溶质可能是()AAl2(SO4)3 BCH3COONa CNaOH DKHSO44已知
2、当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 molL1时，其pH5.1。现用0.1 molL1的盐酸滴定10 mL 0.05 molL1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是()A10 mL B5 Ml C大于5 mL D小于5 mL5对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)c(NH)c(H)c(OH)B0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C将0.2 molL1NaA溶液和0.1 molL1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25
3、100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)6某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度7电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na)c(CH3COO)c(
4、H)c(OH)C物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的c(H)105 molL1，则此溶液可能是盐酸8常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2 C12 D12.49现有两正盐的稀溶液，分别是a molL1NaX溶液和b molL1NaY溶液。下列说法不正确的是()A若ab，测得c(X)c(Y)，可推出溶液中的c(HX)c(HY)B若ab，测得c(X)c(Y)，可推出溶液中的c(HX)c(HY)C若ab，且pH(NaX)pH(NaY)，则相同浓度时
5、，酸性HXHYD若ab，并测得ac(X)c(Y)c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸10二元酸H2A在水中发生电离：H2A=HHA和HAHA2，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是()ANaHA：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)BNaHA：c(Na)c(A2)c(HA)CNa2A：c(Na)c(A2)c(OH)c(H)DH2A：c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)11常温时0.1 molL1 HA溶液的pH1,0.1 molL1 BOH溶液中c(OH)c(H)1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是()Ac(OH)c(H)c(B)c(A)Bc(OH)c(H)c(HA)Cc(
6、H)c(B)c(A)c(OH)Dc(A)c(B)c(H)c(OH)12电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是()A某亚硫酸溶液pH4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K11.0108.60BKa(HCN)Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强CKsp(AgI)Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀DKsp(AgCl)Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(8分)将0.2 molL1 HA溶液
7、与0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则(用“”“”或“”填写下列空白)。(1)混合溶液中c(HA)_c(A)。(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 molL1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2 molL1 HA溶液中由水电离出的c(H)。(4)25 时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.11 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。14(16分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA的物质的量浓度
8、/(molL1)NaOH的物质的量浓度/(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1)从组实验分析，HA是强酸还是弱酸_。(2)组实验表明，c_0.2(填“大于”“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_ molL1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。c(Na)c(A)_ molL1；c(OH)c(HA)_molL1
9、。15(12分)物质AE都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化如甲图所示，其中A与C反应得到E。请回答：阳离子NH、H、Na阴离子OH、CH3COO、Cl(1)根据甲图中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B_，D_。(2)甲图中a9的理由是_。(3)另取浓度为c1的B溶液25 mL，向其中逐滴滴加0.2 molL1的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。c1为_molL1；G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V_(填“”“”或“”)12.5 mL；常温下B、C溶液的pH分别是a、b，且ab13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、
10、C溶液的体积比VBVC_。16(16分)某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明：化学式相对分子质量盐酸HCl36.5密度：1.20 gmL1，质量分数：36.5%，无色易挥发氢氧化钠NaOH40俗名：烧碱、火碱、苛性钠，易潮解的固体【实验探究】(1)配制溶液：甲同学配制100 mL 1.5 molL1氢氧化钠溶液，乙同学取20 mL 36.5%的盐酸稀释到200 mL。甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。X溶液滴入的量一般为_，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作
11、方法是_。(2)乙设计完成了另一个实验，以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20 mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到氢氧化钠溶液过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是_。(3)你认为甲、乙两位同学的实验中，_(填“甲”“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。(4)丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸等，用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液，测定的结果如下表：测定次数盐酸的体积/mL氢氧化钠溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00
12、1.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比_(填“偏高”“偏低”或“相等”)。参考答案1. 解析：A项，加入H2S会与Cl2反应，HClO浓度减小；B项加入Na2CO3会与盐酸反应，使平衡右移，使HClO浓度增大，由于HClO比碳酸弱，故Na2CO3不与HClO反应；C项，加入盐酸使电离平衡向左移动，HClO浓度减小；D项，加入NaOH会与HClO反应，使HClO浓度减小。答案：B2. 解析：氯化镁溶液蒸干并灼烧得到氧化镁；硫酸亚铁蒸干并灼烧最后得到硫酸铁；碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧最后得到碳酸钠，硫酸铝溶液蒸干并灼烧最后得到硫酸铝。答案：D3. 解析：常温下，由纯水电离出的c(H)c(OH)107 molL1，因为104107，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。答案：B4. 解析：盐酸与氨水完全中和时生成NH4Cl，NH4Cl为强酸弱碱盐，水解后溶液的pH5.1，当用甲基橙作指示剂时，甲基橙的变色范围是3.14.4，小于5.1，因此，盐酸的用量要偏大。答案：C5. 解析：(NH4)2SO4溶液中存在：(NH4)2SO4=2NHSO，NHH2ONH3H2OH，H2OHOH，所以c(NH)c(SO)
