《2020年人教版高中化学必修2第一章_第一节_第2课时作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年人教版高中化学必修2第一章_第一节_第2课时作业（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.第2课时元素的性质与原子结构一、碱金属元素1原子结构特点(1)相同点：碱金属元素原子的_相同，都为_。(2)递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，_依次增多，原子半径依次_。2碱金属的物理性质根据教材表11碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：相似性：除_略带金属光泽外，其余的都呈_色；它们的质地都比较_，有_性；密度都比较_，熔点都比较_，导电性和导热性_。递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐_，熔、沸点逐渐_。3碱金属的化学性质根据教材实验，完成下表钾钠与O2反应(燃烧)剧烈燃烧，火焰呈_色，生成_色固体剧烈燃烧，火焰呈_色，生成_色固体与H2O反应
2、(水中滴加酚酞)浮、_、游、_、红、雾(水蒸气)、火(钾燃烧)浮、_、游、_、红实验结论(1)相似性：都能与O2和H2O发生_反应，都表现强_。(2)递变性：_比_的还原性更强，更易与O2和H2O反应。(3)有关反应方程式：与O2反应：锂与氧气反应：4LiO22Li2O钠在不同条件下与O2反应：常温下：_，加热(或点燃)：_。小结从Li到Cs在空气中燃烧，其产物越来越复杂。与水反应：钠与水反应：_。钾与水反应：_。二、卤族元素卤族元素包括_、_、_、_、_5种元素，它们位于元素周期表的第_纵行，属于第_族。1原子结构特点(1)相同点：卤族元素原子的_相同，都为_。(2)递变性：从F到I，卤族元
3、素原子的_增多，原子半径_。2卤族元素的物理性质阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律：单质的颜色逐渐_，密度逐渐_，熔、沸点逐渐_。3卤族元素的化学性质(1)卤族单质与氢气的反应F2Cl2Br2I2相似性都能与H2化合递变性反应条件暗处光照加热持续加热反应剧烈程度逐渐_产物的稳定性逐渐_(2)卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式结论静置后，液体分层，上层_，下层_2NaBrCl2=_Br2、I2的氧化性逐渐_静置后，液体分层，上层_，下层_2KICl2=_静置后液体分层，上层_，下层_2KIBr2=2KBrI2三、同主族元素的性质与原子结构的关系1元素性质的影响因素元素
4、的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与_有关。2同主族元素性质的递变规律同主族元素从上到下原子核外电子层数_，原子半径_，失电子能力_，得电子能力_，金属性_，非金属性_。知识点一碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性1钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A钾的密度比钠的小B钾原子的电子层数比钠原子多一层C钾与水反应比钠与水反应剧烈D加热时，钾比钠更易气化2下列关于碱金属的描述正确的是()A碱金属都可以保存在煤油中B碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C在空气中加热均可生成多种氧化物D碱金属与水反应，均漂浮在水面上3下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是()A碱金属原子最外
5、层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B碱金属单质是强还原剂C碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物D碱金属单质都能与水反应生成碱知识点二卤素的原子结构及单质的相似性和递变性4砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A与H2化合的能力：At2I2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外层有7个电子D砹易溶于水，难溶于四氯化碳5在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是()A溶液呈橙色不分层 B溶液分两层，上层呈橙色C溶液分两层，下层呈橙色 D溶液呈紫色不分层6甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br、I中的一种)，
6、向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br知识点三同主族元素性质的递变规律及相似性7X、Y是元素周期表第A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来8镭是元素周期表中第七周期第A族元素，关于其叙述不正确的是()A镭的金属性比钙弱 B单质能与水反应生成氢气C在化合物中呈2价 D碳酸镭难溶于水练基础落实1下列各组
7、比较不正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHKOH2关于锂的结构和性质的判断：与水反应比钠剧烈；锂的原子半径比钠小；锂的氧化物暴露于空气中易吸收CO2；锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；锂是还原剂。其中错误的是()A只有和 B只有和C只有和 D只有和3化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用()A铁管 B橡胶管 C玻璃管 D铜管4实验室里下列药品的保存方法中，正确的是()A溴化银保存于棕色瓶中B液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧C碘保存于细口玻璃瓶中D氢氧化钠溶液盛放
8、在带磨口玻璃塞的试剂瓶中5卤素单质的性质与F2Cl2Br2I2的变化规律不相符的是()A与氢气反应的剧烈程度 B气态氢化物的稳定性C单质还原性的强弱 D与水反应的剧烈程度6医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的()A碘元素 B铁元素 C钾元素 D锌元素练方法技巧同主族元素性质应用技巧7向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是()ANaCl和KI BNaCl、KCl和I2CKCl和NaBr DKCl和NaCl8已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是
9、()A锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2BLi2CO3受热很难分解C在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3D少量的锂保存在固体石蜡中9试管中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是()A此碱金属可能是钾或钠B反应过程中煤油不会燃烧C碱金属上下运动是由于与水反应产生了H2D若是金属钾则上下运动的幅度比钠小题号123456789答案练综合拓展10已知元素aA、bB、cC、dD、eE的结构示意图分别为：请回答下列问题：(1)属于同周期的元素是_(填元素符号，下同)，属于同主族的元素_。(2)金属性
10、最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。11实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢，有关反应如下：NaClH2SO4(浓)NaHSO4HClNaCl(固)NaHSO4(固)Na2SO4HCl某实验操作步骤和现象如图所示：(1)写出有关物质的化学式。A：_，B：_，C：_，D：_，E：_，F：_，G：_。(2)若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质，采用的分离方法是_，分离时所使用的主要仪器是_。第2课时元素的性质与原子结构基础落实一、1(1)最外层电子数1(2)电子层数增大2铯银白柔软延展小低良好增大(钠除外)降低3从左到右，从上到下：紫
11、白黄淡黄熔响熔响(1)氧化还原还原性(2)钾钠(3)4NaO2=2Na2O2NaO2Na2O22Na2H2O=2NaOHH22K2H2O=2KOHH2二、氟氯溴碘砹17A1(1)最外层电子数7(2)电子层数增大2加深增大(Cl2除外)升高3(1)从上到下：减弱减弱(2)从左到右，从上到下：无色橙色2NaClBr2无色紫红色2KClI2无色紫红色减弱三、1最外层电子数2增多增大增强减弱增强减弱对点训练1B元素的性质由元素的原子结构决定，钾的金属活动性比钠强，是因为钾原子的电子层数比钠原子多一层，原子半径大，失电子能力强。2BA项中，金属锂的密度为0.534 gcm3，会浮在煤油的上面，不能保存在煤油中，所以A项是错误的；通常状况下，碱金属都比较软，属于软金属，即硬度较小，密度最大的铯也只有1.879 gcm3，熔点最高的锂只有180.5 ，所以“硬度小、密度小、
