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1、.第三章测评B(高考体验卷)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1下列有关电解质溶液的说法正确的是()A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同250 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中，c(OH)1.0102 molL
2、13室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH134短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、X BX、Y3 CY3、Z2 DX、Z25已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1 的AgNO3
3、溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrODBr、CrO、Cl6室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa，c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg() B. lg()C14lg() D14lg()7已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO 向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(S
4、O)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)8室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)9某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的Na
5、OH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积1025 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(
6、Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)11实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶12下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.将NO2球浸泡在冷水和热水中B.t/2550100KW/1
7、0141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.6二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)13(15分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；通入N2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗。其操作方法是_。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)若取样
8、品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 molL1 I2溶液 V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_ g(用含w、V的代数式表示)。14(15分)已知：25 时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.51010。25 时，2.0103 molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25 时，将20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1 HSCN溶液
9、分别与20 mL 0.10 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”“”或“”)。(2)25 时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由_。(3)4.0103 molL1 HF溶液与4.0104 molL1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。15(10分)(1)(2013福建理综)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、
10、Mg2、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。(2)Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性。用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因：_。Na2CO3、NaHCO3浓度均为0.1 molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。16(12分)钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档
11、涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾沉淀法，其步骤为：称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾(K2SiF6)沉淀；沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。(1)上述步骤中的水解反应方程式为_；步骤中反应的离子方程式为_。(2)在步骤中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3)若每次称取试样的质量为1.00 g，重复滴定四次，消耗1.00 molL1氢氧化钠标准溶液的体积分别为16.80 mL、19.90 mL、20
12、.00 mL、20.10 mL，试计算该试样中硅元素的质量分数(以二氧化硅计)，写出计算过程。参考答案1. 解析：A中蒸馏水中滴加浓H2SO4，浓H2SO4稀释时放出大量的热使温度升高，所以KW变大，A错误；B中CaCO3与稀硫酸反应生成微溶的CaSO4，CaSO4覆盖在CaCO3表面从而中止反应的进行，CaCO3能溶于醋酸中，B错；C中Na2S溶液中，质子守恒关系式为c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)，C正确；D中，CH3COONH4溶液中CH3COO与NH均发生水解反应，使水的电离程度变大，D错。答案：C2. 解析：pH4，则c(H)1.0104 molL1，故A错误；小苏打(NaHCO3)在水中发生水解HCOH2OH2CO3OH，而使HCO减少，c(Na)c(HCO)，故B错误；食盐水中含有Na、Cl、OH、H，根据溶液电中性原理，应有c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)，C项正确；c(OH)，但由于该溶液的温度是50 ，而不是常温，所以KW1.01014，所以c(OH)1.0102 molL1，故D错误。答案：C3. 解析：一水合氨是弱电解质，在书写离子方程式时不能拆开，应写成化学式，A项错误；室温下，NH3H2O电离常数不变，加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变小，B项错误；用HNO3溶液完全中和氨水后，生成NH4NO3，NH4NO3属于强酸弱碱盐，溶液显
