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1、四川棠湖中学高二化学下册第一次在线月考试卷四川省棠湖中学2019-2020学年高二化学下学期第一次在线月考试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1
2、C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（42分）一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料B氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱C由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料D某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因水中生成了硫酸2水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是A容易产生水垢的水般是硬水B盐酸去除水垢的能力比醋酸更好C可用小苏打去除电水壶中的水垢，因
3、为小苏打溶液显酸性D水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除3能正确表达下列反应的离子方程式为A用醋酸除去水垢：2HCaCO3Ca2CO2H2OBNa2S2O3溶液中滴入稀硫酸：S2O322HSSO2H2OC向足量的稀硝酸中加入少量铁粉：2NO38H3Fe3Fe22NO4H2ODAl2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2O4配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是A较浓盐酸可有效抑制Fe3水解B稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H)增大CFeCl3溶液中存在Fe33H2OFe(OH)33HD
4、FeCl3溶液显黄色，没有Fe(OH)3存在5已知Ksp(AgCl)1.81010。向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是A上层清液为AgCl的饱和溶液B向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，c(Cl)不变C向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化D向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱6反应N2O4（g）2NO2（g） H=+57kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法
5、正确的是AA、C两点的反应速率：AC BA、C两点气体的颜色：A深，C浅CA、B两点气体的平均相对分子质量：AB DB、C两点化学平衡常数：BC7为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是A三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区C充电时阴极反应为ZnO(s)+H2O(l) +2e= Zn(s)+2OH(a
6、q)D放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l) +e =Ni(OH)2(s)+OH(aq)第II卷 非选择题（58分）8（14分）如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色（1）若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A为_极，A电极上的反应为_，B电极上的反应式为：_。（2）若甲中装有100ml 1 molL-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上产生的气体体积相同甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为_L，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入_。ACuO BCu2(OH) 2CO3 C
7、Cu(OH)2 DCuCO3（3）通电后乙中反应的化学方程式：_。（4）欲用（丙）装置给铜镀银，反应一段时间后（用CO、氧气燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量_克。（5）工作一段时间后,丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明_在电场作用下向Y极移动。9（14分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下，H88.6 kJmol1。则M、N相比，较稳定的是_。（2）已知CH3OH(l)的燃烧热H726.5 kJmol1，CH3OH(l)O2(g)=C
8、O2(g)2H2(g)Ha kJmol1则a_726.5(填“”“”或“”)（3）将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料:4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176.0 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。（5） 已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol12CO(g)O2(g)=2
9、CO2(g) H2566 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g) H3+141 kJmol1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的 H_。（6）已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为:_ _。10（15分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿，提取锌、铜元素，实现废物综合利用，方案如图所示：已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。离子开始沉淀时的
10、pH完全沉淀时的pHFe26.349.7Fe31.483.2Zn26.28.0请回答下列问题：（1）加入A物质的目的是_，物质A可使用下列物质中的_。AKMnO4 BO2 CH2O2 DCl2（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)_Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）。（3）反应生成海绵铜的离子方程式：_。（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在_范围之间。（5）写出NH4HCO3溶液与Zn2反应生成Zn2(OH)2CO3的离子方程式：_。（6）物质B可用作生产化肥，其化学式是_。11（1
11、5分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2Na2S2O5。（1）加试剂前要进行的操作是_。装置中产生气体的化学方程式为_。（2）浓硫酸_ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_。（3）从装置中分离出产品可采取的分离方法是_。（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作
12、抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液30.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL-1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。2020年春四川省棠湖中学高二第一学月考试化学试题参考答案1B2C3B4 A5A6D7B8正 O2+4e-+2H2O=4OH- CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O 2.24 C 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 3.2 氢氧化铁
13、胶体粒子带正电荷 9M 2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl (g)CO2(g)H290.0 kJmol1 98.0 kJ 80 kJmol1 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.0 kJmol1 10将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去 BC Fe+Cu2+=Fe2+Cu 3.2pH6.2或3.26.2 2Zn2+4HCO3-=Zn2(OH)2CO3+H2O +3CO2 (NH4)2SO4 11 检查装置的气密性 Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+H2O 不能 如用稀硫酸，则生成的二氧化硫会溶解在溶液中而难以逸出 过滤 d 0.192 偏低7 / 7
