《2020届天津市静海一中高三9月学生学业能力调研化学试卷(有答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届天津市静海一中高三9月学生学业能力调研化学试卷(有答案)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、_._静海一中第一学期学生学业能力调研考试高 三 化 学一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2.5分，共50分）1下列表格中各项分类都正确的一组是（）纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋22005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里马歇尔和罗宾沃伦，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是 A胃舒平主要成分是Al(OH)3 B苏打主要成分是Na2CO3C小苏打主要成分是NaHCO3 D碳酸钡粉末3下列应用或事实与胶体的性质无关的是A用明矾净化
2、饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）4已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水将铜丝放入氯化铁溶液中A实验中铁钉做氧化剂 B实验中Fe2+具有还原性C实验中发生的是置换反应 D上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAB1 molO2与2 mol SO2反应生成的SO3分子数为2NAC常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的
3、原子总数为0.3NA DH2O2分解产生1molO2，转移的电子数为4NA6取a g某物质在O2中完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O117已知K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾。推测BaO2的名称为A、氧化钡B、过氧化钡C、超氧化钡D、无法确定8如图中的两条线分别代表的是：1 g C3H6 和1 g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体的相对分子质量为A63 B28 C42 D无法计算9氧化还原反
4、应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A2H2O22H2OB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C2Na2O22H2O4NaOHO2DZnH2SO4=ZnSO4H2【：】10下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 BNa2O2MnO2=Na2MnO4C2Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2 D2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O211下列反应的离子方程式书写正确的是A过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2BNH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+OH
5、 NH3H2OCCa（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO+H2O+CO2=HClO+CO32D向氯化铝溶液中滴入足量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+12某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其物质的量b可能为离子Na+Al3+Cl-X物质的量2aaabANO3、2a BCO32、2a COH、4a DSO42、2a13下列关于Al、Al2O3、Al（OH）3与强碱溶液反应的说法中，正确的是A都有H2O生成 B都有H2生成C反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在D反应后铝元素主要以Al3+的形式存在14用光洁铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰
6、上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。下列判断正确的是A只含有Na+ B一定含有Na+，可能含K+C既含有Na+，又含K+ D可能含有Na+，可能含有K+15通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出结论正确的是A把相同大小的Al和Mg分别投入相同浓度的NaOH溶液中：Al溶解有气泡放出，而Mg没有任何变化。由此得出：Al的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落。由此得出：铝不能燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡。由此得出：该气体一定是氨气D向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉
7、淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失。由此得出：Al(OH)3能溶于强碱溶液16下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A热稳定性：Na2CO3NaHCO317下列说法正确的是A水溶液中或融熔状态下能导电的化合物是电解质，已知化合物SO3的水溶液能导电，由此判断SO3属于电解质B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由气体的物质的量决定C2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量之比为2：1D在化学反应中某元素化合价只升高，则反应过程中该元素被还原18化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是ASO2漂白纸浆 B纯碱清洗油污 CNa2S除污水中的Cu2+ D漂白粉漂白
8、织物19下列各组物质，不能按abc(“”表示反应一步完成)关系转化的是选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO20下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将05 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水得到的溶液（假设无晶体析出）D标况下,将224L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液二、实验题(12分)21 （12分）某实验室需要配制480 mL 0.10 mol
9、/L Na2CO3溶液。（1） 实验时，应用托盘天平称取十水和碳酸钠晶体_g。（2） 所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、 、 。 （2）实验时图中所示操作的先后顺序为 (填编号)。（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 称量时误用“左码右物” 转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 向容量瓶加水定容时俯视液面 摇匀后液面下降，再加水至刻度线 （4）若改用浓溶液稀释，需要量取2 mol/L Na2CO3溶液 mL。三、填空题22（16分）金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。（1）若将铝溶
10、解，下列试剂中最好选用_(填选项字母)。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸（2）以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示： Al2O3可用于电解制Al，电解时需加入冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂，用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为；电解时用石墨作阳极，温度维持在950970 ，阳极需定期更换，其原因为。赤泥中铝硅酸钠的化学式可表示为：3Na2O3Al2O35SiO25H2O，则滤液I的主要成分是；铝土矿的品位常用铝硅比(A/S,即矿石中Al2O3与SiO2的质量比)来衡量。某种铝土矿的A/S=10.2，则
11、加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为 。该生产过程中，需向沉淀池中加入过量的X，该反应的离子方程式为 。（3）铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式 ，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOHNa2 BeO2+2H2 O，往10.0mL1.00molL-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图：23（10分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 4HI = 2NO I2 2NaI 2
12、H2O。（1）上述反应中氧化剂是 。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：食醋、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒，你认为必须选用的物质有 (填序号)。（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 (填选项字母)。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式： Al NaNO3 NaOH = NaAlO2 N2 H2O。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为 L。24（12分）有一无色透明溶液，可能含Al3、Fe3、Cu2、Mg2、K、OH、CO32、Cl离子中的若干种。现做如下实验：（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。试推断：该溶液中以上离子一定存在的有_，一定不存在的有_。上述溶液中至少由_、_（填化学式）等溶质混合而成，其物质的量比为_。
