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1、_._温州中学第二学期高三3月选考模拟考试化 学 试 卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列药品在实验室中能存放在同一橱柜中的是（ ）NaOH 浓硫酸 浓盐酸 KOH 金属钠 酒精 苯A.和、和 B.和、和C.和、和 D.和、和2下列说法正确的是（ ）A制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英BSiO2是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料 C实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅3下列叙述正确的是（ ）A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B.海
2、水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D.用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开4.下列试剂的保存或使用正确的是（ ）A实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中 B漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中C称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中5NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）AH2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等BNA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C28 g氮气所含原子数目
3、为NAD在标准状况下，05 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L6在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）ACO2 BPCl3 CCCl4 DH2O7核电荷数为118的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子（ ）A只有4种 B只有3种 C只有2种 D只有1种8短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是（ ）A. 原子半径：丙丁丙C. 氢氧化物碱性：丙丁戊 D. 最外层电子数：甲乙9下列各组性质比较中，正确的是( )酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2 非金属性：FCO 氧化性：LiNaK
4、气态氢化物沸点：HFHCl A B C D10锗（Ge）是第四周期第 A 族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ）A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能 C锗化氢（GeH4）稳定性很强 D锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸11下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是( ) ACH4O C3H4O5 BC3H6 C4H6O3 CC2H2 C6H6 DC3H8 C4H612下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）AAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉 BFe与稀硫酸反应制取
5、H2时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 DNa与水反应时增大水的用量13在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(s)+3B(g) 3C (g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是（）C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内生成amol A，同时生成3amol B； B的浓度不再变化；混合气体总的物质的量不再发生变化； A、B、C的物质的量之比为1:3:3；混合气体的密度不再变化；A B C D14将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）A两烧杯中溶液的pH均增大 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中铜片
6、表面均无气泡产生 D产生气泡的速度甲比乙慢15下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 ()A盐酸和NaOH溶液混合 B氯化氢溶于水C溴化氢气体与氨气相遇反应 D锌和稀硫酸反应16下列变化需克服相同类型作用力的是 ()A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的气化17.配制物质的量浓度为0.1molL1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是 （ ） A用托盘天平称取1.06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C定容时，若加水超过刻度线，可
7、用胶头滴管小心吸出多余部分D定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高18以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )A先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-C加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+D先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl19由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百
8、分含量为( )A.15% B.21% C.25% D.无法确定20下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 （ ）ANa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多 21下列离子组能以较大浓度共存的是 （ ）A含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3 B使酚酞试液变红的溶液：Na、C
9、l、SO42、CO32-C含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、Cl D碳酸氢钠溶液：K、SO42、Cl、H22下列离子方程式书写正确的是 （ ）A碳酸钙和盐酸反应：CO32- +2H+= CO2 +H2OB向NaOH溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +HCO3- +OH- = CaCO3+H2OC铜粉与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+D向Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4 + 2H2O23将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，
10、其结果是( )A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色CFe2+和Fe3+物质的量之比为51D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2524宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是( )AX的化学式为Ag2S B银针验毒时，空气中氧气得到电子 C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1 e25已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH+ 4、Cu2+、K+、I、SO32-，SO42-，且所
11、有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是 A肯定不含I B不能确定是否含有SO42- C至少含有Na+、NH+ 4、K+中的两种 D可能含有Cu2+二、填空题（共30分）26（4分）A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题：（1）A、B的元素符号分别为 。（2）A的离子结构示意图为 ；A与C组成的化合物为 （用具体元素符号表示）。（3）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-
12、，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为 。27（10分）现有四种元素组成的固体M，取2.3g该固体溶于水，溶液为血红色，滴加足量浓硝酸并加热，溶液血红色褪去，同时产生含有三种气体的红棕色混合物A。往褪色后溶液中加入足量BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g。过滤，往滤液中加足量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，过滤将沉淀充分灼烧得到0.8g固体。将气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀B，并剩余气体C为0.42g。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。白色沉淀B能溶解在稀盐酸中，并产生无色无味的气体在标况的体积为0.672L。（1）M的化学式为_。（2）混合气体A的成分是_（填化学式）。（3）往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的，可能有什么现象 。（4）固体M与硝酸发生题中反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（5）对于Fe2+的检验，从本题中得到什么启发
