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1、_._辽宁省高三第一次模拟考试理综化学试题第I卷 选择题7下列说法正确的是（ ）A日常生活中常用75%的乙醇溶液来杀菌消毒B可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘C发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D医院中常用碳酸钡作为内脏造影剂8NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1molCH3中含有的质子数为10NAB标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合，生成物中含有NA个分子C物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目为NADH2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子9下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（ ）A糖类、油
2、脂、蛋白质的水解产物都是非电解质B蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体C甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应D乙醇、乙酸分子中均含有官能团OH，所以均能与NaOH溶液反应10用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）A装置甲：验证HCl气体在水中的溶解度大B装置乙：可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨C装置丙：防止铁钉生锈D装置丁：可制得金属锰11分子式为C4H8O2且含有()结构的同分异构体共有（ ）A4种 B5种 C6种 D8种12X、Y、Z、W是原子序数依次增大的三个不同短周期主族元素。X、W均为所在周期数和族序数相等的元素。Y、Z易形成
3、质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是（ ）A原子半径：YZZYCX、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性13下列各项关系中正确的是（ ）A0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO4)=0.2mol/LB常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+bFe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：已知：CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。（1）滤渣I是Fe(OH)3
4、和单质硫的混合物，则反应I中Cu2S参与反应的化学方程式为_。（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该过程的离子方程式为_。（3）滤液I可以用作化肥，则该滤液的主要成分为_。（4）反应II的离子方程式为_，反应II中SO2适当过量的目的是_、_。（5）该工艺中可以循环利用的物质为_、_。27（16分）氢是一种清洁的可再生能源。（1）已知：若1g水蒸气变为液态水时放出2.4kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。（2）氢的稳定存储是氢能源发展的关键。固态合金具有较强的吸附氢原子能力，其原理可表示为（以M代表固态合金）：2M(s)+xH2(g) 2MHx(s) H0有利于氢气存储的条件为_；该
5、反应的平衡常数的表达式为_；达平衡后保持恒温恒压下增加氢气的量，该平衡_移动（填“向左”、“向右”、或“不”）（3）储氢合金可做二次电池的电极，其工作原理为：xNi(OH)2+MMHx+xNiOOH。装置如图所示：a为电源的_极；写出充电时阴极反应式_；以该电池做电源电解饱和NaCl溶液，当手机到标准状况下11.2LH2时，储氢合金理论上释放出_g氢，此时有_molOH-由_向_（填“A”或“B”）移动。28.（13分）草酸铝是一种不溶于水和醇，溶于强酸的白色粉末，是重要的媒染剂。某化学兴趣小组设计实验从废弃铝-空气海水电池中回收铝并制备草酸铝晶体。【实验过程】1.铝的回收称取16.0g废弃电
6、池原料；用98.3%的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤；将滤液蒸干得到硫酸铝固体m1g。2.草酸铝的制备配制250mL0.20mol/L的硫酸铝溶液；量取0.10mol/L的草酸铵溶液20.00mL，并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液25.00mL，搅拌1h；陈化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为m2g。【问题讨论】（1）在用98.3%的硫酸进行酸浸时，浸出率与条件的关系如图所示：由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为_。（2）步骤蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、_、_、_。（3）铝的回收率为_（）。（4）步骤中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，原因是_。（5）该研究小组在实验过程中
7、发现，若用0.90mol/L草酸铵进行实验，会导致沉淀的质量远远超过实际草酸铝的质量。经分析，结晶生成物为(NH4)xAly(C2O4)znH2O。现称取3.990g该结晶水合物进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。已知450时剩余固体只有Al2O3。第II阶段共产生气体2.016L（标准状况），该气体通入足量的石灰水中产生3.000g沉淀。请分析该图回答下列问题：该结晶水合物的化学式为_。过程II发生反应的化学方程式为_。35.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、Q、R为前四周期（稀有气体除外）原子序数依次递增的六种元素。X的原子核外电子只有一种运动状
8、态，Y原子s能级电子总数为其p能级电子总数的2倍，W原子L能层中存在2个未成对电子，Q和W最外层电子数相同。R原子的次外层有18个电子，所有的原子轨道中无未成对电子。（用元素符号或化学式回答相应问题）（1）R的基态原子的核外电子排布式为_。（2）在Y、W、Q中电负性最大的是_，形成的最简单氢化物中，属于非极性分子的为_，沸点最高的为_。（3）Y、Z、Q分别形成的含氧酸跟离子中，中心原子为sp3杂化的有_（填两种），空间构型为平面三角形的有_（填两种）。（4）R的第二电离能小于Cu的第二电离能，其主要原因是_。（5）金属R的晶体结构为六方最密堆积，其配位数为_，空间利用率为_。（6）Q与R形成的
9、某化合物晶胞如图，若晶胞密度为g/cm3，列式表示Q和R两原子的最近距离为_pm（阿伏伽德罗常数用NA表示，不必计算结果）。36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）烃A（1，3-丁二烯）是合成橡胶的重要原料，可发生如下转化关系合成高分子化合物尼龙66。已知：1molF能与2molNaHCO3反应根据以上信息回答下列问题：（1）有机物D中含有的官能团的名称为_，BC的反应类型_。（2）写出下列有机物的结构简式G_，尼龙66_。（3）写出D与足量盐酸反应的化学方程式_。（4）满足下列条件的H的同分异构体有_种，写出其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式_。分子内有一个环，环上有2个取代基该物质能
10、使FeCl3溶液显紫色能与醇发生酯化反应（5）已知：以CH2=CH2和甲苯为原料，其他无机试剂任选合成，结合本题信息并参照以下形式补齐流程图。哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2020届高三第一次模拟考试理科综合化学试题答案713 A D B C C C B26.（14分） （1）Cu2S + 2MnO2 + 4H2SO4 = S+ 2CuSO4 + 2MnSO4 + 4H2O （2分）（2）Mn2+ + HCO3 + NH3.H2O = MnCO3 + NH4+ + H2O （2分） （3）(NH4)2SO4（2分）（4）SO2 + 2Cu2+ + 2Cl+ 2H2O = 2CuC
11、l+ SO42 + 4H+（2分） 使反应更完全、防止CuCl被氧化（4分）（5） H2SO4 HCl NH3（三种物质任写其中两种即可）（2分）27.（16分）（1）H2(g) + O2(g) = H2O(l) H = 285.2kJ/mol（2分）（2）低温，高压（2分）（2分） 不（2分） （3）负（2分） xH2O + xe+ M = MHx + xOH（2分） B A（4分）28.(13分)（1）100 ，m(浓硫酸)：m(海水电池产物)=5：2 时最佳（或直接说浓硫酸质量40g）。（2分）（2）酒精灯，蒸发皿，玻璃棒（3分）（3）（2分）（4）先用水冼去晶体表面附着的杂质离子，再用
12、乙醇洗涤可快速干燥（2分）（5）(NH4)3Al(C2O4)33H2O （2分）2(NH4)3Al(C2O4)3 = 6NH3+ 6CO+ 6CO2+3H2O + Al2O3（条件是加热）（2分）35.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s2 （2分） （2）O CH4 H2O （3分） （3）SO42、SO32，NO3、CO32（4分） （4）Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为3d10，而锌为3d104s1，根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。（2分）（5）12，74% （2分） （6）（2分）36.（15分）（1）氨基（1分）取代反应（1分）（2） （1分） , （2分）（3）（2分）（4）15（3分），（2分）（5）CH3（3分）_._
