《高中化学人教版必修1 4.3硫和氮的氧化物课时训练1 Word版缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教版必修1 4.3硫和氮的氧化物课时训练1 Word版缺答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章第三节硫和氮的氧化物(时间15分钟满分100分)考试范围：硫的氧化物一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列关于SO2的说法不正确的是(B)A.能使某些有色物质褪色B.无色，有刺激性气味，无毒C.既有氧化性，又有还原性D.既可溶于水，又可与水反应解析：SO2为有毒气体。2.下列实验中能证明一种气体为SO2的是(D)使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.能证明D.只有能证明解
2、析：CO2也使石灰水变浑浊，HCl等酸性气体可使蓝色石蕊试纸变红，Cl2也可使品红褪色，CO2也可以。使溴水褪色，证明具有还原性，加Ba(NO3)2有白色沉淀，沉淀为BaSO4，该气体为SO2。3.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是(B)A.都能使品红溶液褪色 B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.都有刺激性气味 D.常温下都是气体解析：三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。4.下列说法正确的是(B)A.因为SO2具有漂白性，
3、所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A项中SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色才体现其漂白性；B项中能使品红溶液褪色的物质有很多，不仅仅是SO2；C项中漂白原理不相同；D项中SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。5.能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是(C)NaOH溶液H2S溶液Ba(NO3)2溶液
4、CaCl2和氨水的混合液A. B.C.D.全部解析：SO2气体为酸性氧化物，故可与NaOH溶液生成亚硫酸钠和水，但不产生沉淀，故错误；SO2可与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵又可与CaCl2发生复分解反应生成亚硫酸钙沉淀，故正确；SO2气体中硫为+4价，处于中间价态，既有一定的氧化性，又有一定的还原性，故可与H2S溶液反应产生硫单质沉淀，故正确；SO2气体溶于水溶液呈酸性，酸性条件下N具有强氧化性，可将SO2氧化为S，S与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，故正确。6.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(C)石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水 品红溶液A.B.C. D.全部解析：SO2、CO
5、2都能与石灰水反应生成沉淀，现象相同，不能区别；SO2可与H2S反应：2H2S+SO2 3S+2H2O，CO2不能与H2S反应，可区别；SO2具有还原性，可使褪色，而CO2不能，可以区别；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能，可以区别。7.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(A)A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时，转移2 mol
6、电子时生成1 mol白色沉淀解析：根据现象和氧化还原反应规律知首先生成CuI和I2，而后二氧化硫还原I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知A正确；通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，还原剂是二氧化硫，B、C错误；根据2Cu2+4I-2CuI+I2，转移2 mol电子时生成2 mol白色沉淀，D错误。8.如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象的描述或解释不正确的是(A)选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反
7、应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析：SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。9.下列离子方程式正确的是(B)A.向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2+OH-HSB.向氯水中通入少量的SO2：Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+SC.将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中：2H+CH2O+CO2D.将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+BaSO3+2H+解析：A应为SO2+2OH-S+H2O；C应为2HC+SO2S+2CO2+H2O；D不反应。10.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液
8、中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是(A)A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S解析：因为Fe3+具有较强的氧化性，在酸性条件下可将SO2氧化：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S+4H+，进而发生反应：Ba2+S BaSO4，故所得沉淀为BaSO4。二、非选择题：本题包括2小题，共40分11.（20分）某待测溶液中可能含有S、S、C、HC、N、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn+)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。 请回答下列问题：(1)根据上述框图信息填写表格(不能确定的不填)。肯定存在的离子肯定不存在的离子白色沉淀
9、D化学式或离子符号(2)待测溶液中是否有S 、S ？_。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为_，形成沉淀B时反应的离子方程式为_。(3)若Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是_。解析：由沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4，故溶液中S、S 至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba2+，在加入碱后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有HC；溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无Br-，不能确定是否有N、C、Cl-。若气体D遇空气变红色时，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有Ba
10、SO3。原子序数不大于20的金属阳离子有Li+、Be2+、Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+，Al3+与HC，S或S与Ca2+不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al3+或Ca2+；由待测溶液与浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg2+，结合Mn+为常见离子且原子序数不大于20知Mn+只能是Na+或K+，可通过焰色实验来确定是K+还是Na+。答案：(1)肯定存在的离子肯定不存在的离子白色沉淀D化学式或离子符号HC Br-BaSO4(2)S、S至少有一种3BaSO3+2H+2N2NO+3BaSO4+H2OHC +Ba2+OH-BaCO3+H2O(3)做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃
11、片观察到紫色火焰，说明是K+；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na+12.（20分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计了如图所示的实验装置进行实验。(1)装置A中发生的反应为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中的氧化剂是_，生成71 g Cl2转移的电子是_mol。装置C中生成SO2，反应的化学方程式是_。(2)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是_。(3)打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，该小组同学又继续进行了如下实验。甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成
12、。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了_(填离子符号)。乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是_，洗气瓶中所盛试剂的名称是_。丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。反应的化学方程式是_。解析：(1)KMnO4与浓盐酸的反应中，KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂。n(Cl2)=71 g71 gmol-1=1 mo
13、l，反应中生成1 mol Cl2转移2 mol电子。装置C中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O。(2)SO2、Cl2均是有毒气体，NaOH溶液可以吸收SO2和Cl2，防止它们污染空气。(3)滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明B中溶液中含有Cl-。浓盐酸具有挥发性，故KMnO4和浓盐酸反应制得的Cl2中含有少量HCl气体。要除去Cl2中混有的HCl气体，可以使气体通过饱和食盐水。滴加少量BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有S，则SO2与Cl2同时通入水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4。答案：(1)KMnO42N
14、a2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O(2)处理尾气，防止污染空气(3)Cl-HCl气体饱和食盐水 SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4第四章第三节硫和氮的氧化物课时训练试题(时间15分钟满分100分)考试范围：氮的氧化物一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法正确的是(D)A.pH=6的降雨是酸雨B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C.SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等解析：A项，pH5.6的降雨称之为酸雨；B项，Cl2密度比空气大，Cl2泄漏后，人应向高处转移；C项，SO2与HClO漂白原理不
