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1、第一章 化学反应与能量转化可能用到相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ag-108 Cu-64 Na-23 Cl-35.5一、选择题（42分）1.已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-270 kJmol-1。下列说法正确的是()A.2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量B.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和小于2 mol氟化氢气体的能量C.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJD.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量2.关于热化学方程式：2H2（g）+
2、O2（g）= 2H2O（l）；H = -571.6 kJmol下列有关叙述错误的是（ ）A2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C2 个H2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D.上述热化学方程式可以表示为：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；H = -285.8 kJmol13.下列说法或表示方法正确的是()A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(石墨)=C(金刚石) H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.
3、3 kJmol1，若将含0.5 mol 的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa、25 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol14.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(
4、)AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q35.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3e=Fe36.关于如图所示装置的叙述，正确的是()A盐桥中装有饱和的氯化钾溶液，K+移向硫酸锌溶液 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原7.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因
5、电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8.如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多 B红磷比白磷稳定C白磷转化为红磷是吸热反应 D红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O109.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出；又知M2的氧化性强于Y2。这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(
6、)AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY10.四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（ ）ABCD电解质溶液HClAgNO3BaCl2KOHpH变化减小增大不变增大11.高铁电池是一种可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是( )A.放电时负极反应为3Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B.充电时阳极反应为Fe(OH)3 -3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC.放
7、电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强12.某学生欲完成反应2HCl2Ag=2AgClH2而设计了下列四个实验你认为可行() 13.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb-2eSO=PbSO4，正极PbO24HSO2e=PbSO42H2O。今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A0.025 mol B0.050 mol C0.10 mol D0.20 mol14.关于下图装置的叙述，正确的是（ ）A 铝是负极，铝片上析出无色气体。 B石墨是阳极，石
8、墨棒上析出黄绿色气体 C溶液中两电极间产生白色沉淀。D溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。15.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是()AF表示反应生成Cu的物质的量BE表示反应实际消耗H2O的物质的量CE表示反应生成O2的物质的量DF表示反应生成H2SO4的物质的量16.反应A+BC(H0)，XC(H0)，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()17.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断
9、正确的是()A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl18.有一种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄纸质电池，在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnOOH。下列说法不正确的是()A.该电池的负极材料为锌 B.该电池反应中二氧化锰发生了还原反应C.电池的正极反应式为MnO2+H2O+e- MnOOH+OH-D.当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的
10、电子数为1.204102319.某蓄电池放电、充电时的反应为FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2下列推断中正确的是()放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)22e=Fe2OH充电时，Ni(OH)2为阳极 该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中AB C D20.将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）21.如右图所示，下列叙述正确的是（ ）A. X为阴极，发生还原反应 B. 电子沿ZnYXCu路径流动C. Na+移向Y，
11、与滤纸接触处有氧气生成 D. Y与滤纸接触处变红二、非选择题（58分）22.（7分）50mL0.5molL-1的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_。（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50molL-1的盐酸跟50mL0.55molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
12、_（填“相等”或“不相等”），理由是_；若实验操作均正确，所求中和热的数值会_（填“相等”或“不相等”）。23(6分)(1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_(2) 已知反应N2+3H2 2NH3 H=a kJmol-1。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为_。化学键HHNHNN键能KJ/mol436391945(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) H1= -393.5kJmol-12H2(g) +
13、O2(g) = 2H2O(l) H2= -571.6kJmol-12C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H3= -2599kJmol-1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应热化学方程式： _。24.(8分)已知反应+2I-+2H+I2+H2O是可逆反应。现设计如图1-21所示的实验装置，进行下述操作：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；若向B烧杯中滴加40%的NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转。图1-21试完成下列问题：(1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转？ 。(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释 。(3)操作过程中C1棒上发生的反应为_。(
