《高中化学鲁科版化学反应原理学案：2.2.2 平衡转化率 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学鲁科版化学反应原理学案：2.2.2 平衡转化率 Word版含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时平衡转化率学习目标定位1.知道平衡转化率的含义。2.学会平衡浓度的求算。3.能根据化学平衡计算的方法思路，进行平衡常数、平衡转化率的计算。一平衡转化率的概念及计算1平衡转化率的概念：平衡时_了的某反应物的量(物质的量或浓度)与_该反应物的量之比。平衡转化率可描述化学反应的限度。2平衡转化率计算公式对反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)A的平衡转化率(A)100%B的平衡转化率(B)100%3在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气体混合物充入10 L 的密闭容器中，充分反应，达到下列平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)，K0.25。则氢气的转化率是_。4在容积可变的密闭
2、容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数是_。化学平衡的计算模式及解题思路(1)计算模式mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始量 a b 0 0变化量 mx nx px qx平衡量 amx bnx px qx对于反应物：平衡量起始量变化量对于生成物：平衡量起始量变化量(2)基本解题思路设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。确定三个量：根据反应物、生成物及变化量三者的关系，代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量，并按(1)中“模式”列表。解答题设问题：明确“始”“变”
3、“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物转化率、平衡时某成分的浓度、平衡常数、平均相对分子质量等，给出题目答案。1反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2 molL1的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求在该温度下：(1)此反应的平衡常数。(2)在上述温度下，若SO2(g)的初始浓度增大到3 molL1，NO2(g)的初始浓度仍为2 molL1，试求达到化学平衡时各物质的浓度。二平衡转化率的影响因素1在1 200 时测得反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)达平
4、衡时，K2.25。试计算CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为下列三种情况下的CO2、H2的平衡转化率，填写下表：初始浓度CO2/molL1H2/molL1(H2)(CO2)0.010 00.010 00.010 00.012 00.010 00.008 02.分析上表计算结果，可得出的结论是(1)同一化学反应，不同物质的起始物质的量之比等于化学计量数之比时，其转化率_。(2)增大H2的浓度，CO2转化率的变化是_，H2转化率的变化是_。(3)减小H2的浓度，CO2转化率的变化是_，H2转化率的变化是_。平衡常数与平衡转化率(1)平衡常数和平衡转化率都能_表示化学反应的限度。平衡常数只与_有
5、关，而平衡转化率的影响因素有_等。(2)对某一个具体反应，在温度一定时，只有一个化学平衡常数；但不同反应物的平衡转化率可能不同。故必须指明是哪一反应物的平衡转化率。(3)反应物的转化率与浓度的关系对于多种物质参加的反应，如aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，增大A(g)的浓度，B(g)的转化率一定增大，A(g)的转化率一定减小。对于分解反应，要具体分析反应前后各物质的化学计量数的关系，对于反应前后化学计量数的和不变的反应，如2HI(g)I2(g)H2(g)，不论如何改变HI的浓度，HI的转化率都不变，对于反应前后化学计量数的和不相等的反应，如2NH3(g)N2(g)3H2(g)，增加氨的
6、浓度，氨的转化率减小。对任意化学反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)若A、B的起始浓度之比为ab，则(A)(B)。2相同体积的四个密闭容器中，进行同样的四个可逆反应，2A(g)B(g)3C(g)2D(g)。起始时各容器中所装A、B的物质的量如下表：甲容器乙容器丙容器丁容器A2 mol1 mol2 mol1 molB1 mol1 mol2 mol2 mol在相同的温度下建立平衡时，有关A、B转化率的说法正确的是()A的转化率为甲丙乙丁A的转化率为甲乙丙乙丙丁B的转化率为丁乙丙甲A B C D3在一定条件下，向两个体积固定的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g)和NO2(g)，两个容器中
7、的反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)和2NO2(g)N2O4(g)均达到平衡，PCl5和NO2的转化率均为a%。保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1 mol PCl5(g)和1 mol NO2(g)，又达到平衡，PCl5和NO2的转化率分别为b%和c%。下列关系中正确的是()Abac BcabCabc Dabc1实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJ mol1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为()A40% B50%C80% D90%2已知t 时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s
8、)CO2(g)的平衡常数K0.25。(1)t 时，反应达到平衡时n(CO)n(CO2)_。(2)若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t 时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x_。3二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L的密闭容器中，反应达平衡
9、后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_(填“”“乙丙甲；B的转化率用同样的方法确定为甲乙丙丁。3B反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)达到平衡后又充入PCl5，平衡向右移动，但压强的增大有利于向逆反应方向进行，所以PCl5的转化率降低；反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后又充入NO2，c(NO2)的增大和压强的增大都有利于向正反应方向进行，故NO2的转化率增大。故选B。达标检测提升技能1C根据放出314.624 kJ的热量可知参加反应的SO2的物质的量为23.2 mol，故SO2的转化率为100%80%。2(1)4(2)0.053(1)800 mol1L(2)解析 (1)从图示可知，当p0.10 MPa时，0.8。转化的SO2为80%2.0 mol10 L0.16 molL1。 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始浓度(molL1) 0.2 0.1 0转化浓度(molL1) 0.16 0.08 0.16平衡浓度(molL1) 0.04 0.02 0.16K mol1L800 mol1L。(2)平衡状态由A变到B时，温度不变，平衡常数不变，故K(A)K(B)。491%
