《高中化学人教版必修2练习：1.2元素周期律一 Word版缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教版必修2练习：1.2元素周期律一 Word版缺答案（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 元素周期律（ ）1除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律叙述中不正确的是 A从左到右，原子半径逐渐减小 B从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强 C从左到右，元素最高正价从1递增到7（O、F除外），负价由4递变到1 D从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强（ ）2已知甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，乙元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则甲、乙元素可能是 A同周期非金属元素 B同主族金属元素 C不同周期不同族的金属元素 D不同周期不同族的非金属元素（ ）3同周期的三种元素x、y、z，它们的原子半径由小到大的顺序是xyz，则下 列判断正确
2、的是 A非金属性xyNaLi BMg2+Na+F CClFF DNa+Mg2+Al3+（ ）6下列有关结构和性质的说法中，正确的是 A酸性：HClH2S，所以，非金属性：ClS B元素原子的电子层数越多，越容易得电子，非金属性越强 C同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 D同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1（ ）7下列说法正确的是 AA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强 B短周期，第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次减弱 D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小（ ）8几种短周期元素的原子半
3、径及某些化合价如下表。分析判断下列说法正确的元素代号ABDE主要化合价12+4、4+7、1原子半径nm0.0710.0740.0770.099元素代号GHIJ主要化合价+5、3+3+2+1原子半径nm0.1100.1430.1600.186 AA的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJH CG元素的单质不存在同素异形体 DI在DB2中燃烧生成两种化合物9.A、B、C、D四种元素，已知A元素所处周期数，族序数和原子序数相等；B元素是信息技术的关键材料，C原子M层电子数是K层电子数的3倍，D的1价阳离子与C的阴离子电子层结构相同。回答以下问题： A、B、C
4、、D四种元素的符号分别是 。 C、D离子的结构示意图是 、 。 比较B、C两元素最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱为： 10.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可以形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两元素的原子最外层共有13个电子。则： B的原子结构示意图是 ； B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）； C与D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应 属于 ；请写出该化合物的
5、水化物的电离方程式 。 F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子 方程式为 。附加题（ ）1某主族元素R的最高化合价与最低负化合价代数和为2，下列叙述正确的是 AR为A族元素 BR能形成含氧酸H2RO4 CR的气态氢化物为H2R DR的气态氢化物的水溶液显碱性（ ）2有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相 同的电子层结构，而且原子半径ab；阴离子所带负电荷数cd。则四种元 素核电荷数由小到大排列正确的是 A. dcab B. cdba C. dabc D. cdab3下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，用化学用语回答问题：周期A一AAAAAA二三、的原子半径由大到小的顺序为 ；、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。由上述6种元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F的相互转化关系如下图（反应条件均未列出，部分产物已略去）。已知，A、D、F为单质，且A、D为同主族元素的单质，B为氧化物。若A为金属单质，E为盐，则E的化学式为 ；反应的离子反应方程式为 。若A为非金属单质，E为氧化物，则F的化学式为 ；请写出B与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式 ；写出D的一种重要用途 。
