《高中化学人教版必修1 4.4氨硝酸硫酸（第2课时）硫酸硝酸学案4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教版必修1 4.4氨硝酸硫酸（第2课时）硫酸硝酸学案4（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时硫酸和硝酸的氧化性学习目标定位1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。2.通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。一、浓硫酸的特性1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。2.将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C12H22O111
2、2C11H2O。3.按表中图示装置完成实验，将有关反应现象及实验结论填入表中：实验操作实验现象a试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；b试管中的品红溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。实验结论铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。(2)脱水性浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。(3)强氧化性浓硫酸能与大多数金属反应，生成
3、高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。1.浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。(1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体()(2)用磷矿物主要成分是Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸()(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体()(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()(6)不能用浓硫酸干
4、燥HBr、HI和H2S等气体()(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()答案(1)C(2)A(3)E(4)B(5)E(6)B(7)AD解析(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。(2)磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。(3)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。(4)常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。(5)浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。(6)浓硫酸具有强氧化性，而HBr、HI、H2S具有强还原性。(7)浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水
5、性，可使有机物炭化。2.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为_。利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液，其化学方程式为_。以上两种方法哪种好？_，原因是_。答案2CuO22CuO、CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O第一种方法好制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少，第二种方法生成SO2，会造成大气污染，第一种方法节约能源解析在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2反应后的生成物迅速溶解在热的稀硫酸
6、中生成CuSO4；第二种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓H2SO4会被还原为SO2，其利用率降低且生成的气体有毒。二、硝酸的氧化性1.硝酸中氮元素的化合价为5价，根据在化学反应中氮元素化合价可能的变化，分析判断硝酸具有强氧化性。能与大多数金属反应，写出下列反应的化学方程式：(1)浓硝酸与铜反应，被还原为NO2：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。(2)稀硝酸与铜反应，被还原为NO：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。2.硝酸能与非金属单质反应，写出下列反应的化学方程式：(1)浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。(2
7、)浓硝酸将硫氧化成硫酸：S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O。硝酸具有强氧化性(1)能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。(2)常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。(3)王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比13的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。(4)浓HNO3与非金属反应，还原产物一般是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。3.在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A.H2S2HNO3
8、=S2NO22H2OB.CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OC.4HNO34NO2O22H2OD.3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O答案D解析A中HNO3只表现氧化性；B中HNO3只表现酸性；C中HNO3既表现氧化性，又表现还原性；D中HNO3既表现氧化性，又表现酸性。4.回答下列问题。(1)有时在实验室看到的硝酸显黄色，理由是_。实验室保存硝酸的方法是_。(2)铜与足量浓硝酸反应时，表现酸性的硝酸与作氧化剂的硝酸物质的量之比为_。(3)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是_(填字母)。A.FeCl3B.NaC
9、lC.KNO3D.Cu(NO3)2(4)一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应，生成气体的成分有_，写出反应的离子方程式：_。向反应后的溶液中加入稀硫酸，如果反应，写出反应的离子方程式：_。(5)从某金属粉末(含有Au、Cu、Ag)中分离出Au，加入的试剂是_，写出Ag参与反应的化学方程式_。(6)往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是Fe(NO3)2溶液_；FeSO4溶液_。答案(1)由于硝酸见光或受热发生了分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处(2)11(3)B(4)NO2、NOCu4H2NO=2NO2
10、2H2OCu2、3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(5)稀硝酸3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O(6)浅绿色变棕黄色不变色易错警示在水溶液中，NO本无氧化性，但当水溶液中有大量H存在时，NO就表现出强氧化性，使S2、Fe2、I、SO等不能在其中大量共存，H、NO、Fe2中任意两者能大量共存，但三者则不能大量共存。1.浓硫酸三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O2.硝酸具有不稳定性和强氧化性。3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu
11、4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2OC4HNO3(浓)CO24NO22H2O1.下列关于硫酸的说法正确的是_(填序号)。在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al都不反应浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”将浓硫酸滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸有脱水性、吸水性和强氧化性浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体答案2.下列关于硝酸的说法
12、正确的是_(填序号)。过量的铜与浓硝酸反应有NO生成硝酸可与Na2SO3反应制得SO2气体浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色稀硝酸与锌反应可放出氢气常温下铁与浓硝酸反应，产生大量红棕色气体用浓HNO3与Cu反应制备NO2答案3.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是()A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸答案C解析稀H2SO4与Cu不反应，无气体放出；Cu与浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3反应时，Cu失去电子数相同，根据电子守恒，元素化合价降低越少，还原产物的物质的量越多，浓H2O4O22，浓HO3O21，稀HO3O3，所以与
13、浓HNO3反应放出的气体最多。4.下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是()A.常温下都不宜用铝制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低答案D解析常温下，浓H2SO4和浓硝酸都能使铝钝化，A错误；浓硫酸有吸水性，露置在空气中质量增加，浓度降低，浓硝酸易挥发，质量变小，浓度变小。5.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2溶液(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为_。(2)在一定体积的10molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”“等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_。(3)根据下图操作及现象推断酸X_(填字母)。A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸答案(1)CuH2O22HCl=2H2O
