《重庆市高中化学选修四：3.1弱电解质的电离 教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市高中化学选修四：3.1弱电解质的电离 教案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离 一、教学目标：1、知识与技能：（1）了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。（2）了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。（3）会书写常见弱电解质的电离方程式。2、过程与方法：（1）通过亲自动手实验，培养学生的观察能力、思维能力。（2）通过讨论不同条件下醋酸中氢离子浓度，培养学生的分析数据，推理判断能力。3、情感态度价值观：（1）通过宏观到微观，从现象到本质分析，培养学生科学研究方法和辩证唯物主义观点。（2）通过本节课的学习，培养学生掌握结构与性质的辨证关系。二、教学重点：电离平衡的建立以及
2、电离平衡的移动。三、教学难点：弱电解质的部分电离的理解四、教学方法：设疑引导、实验探究、点拨探讨。五、教学过程：教师活动学生活动教学意图【引入】生活中我们都了解这样的实际：盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生结具的清洁或去除水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？二者在化学反应中表现也有不同，请同学们完成下面的实验，并分析现象不同的原因。倾听，思考，准备进入新课的学习。了解本节的学习内容。用学生熟悉经历引入课题，激发学生的学习兴趣。明确本节的学习任务。实验探究1等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应。讨论提纲1从离子反应角度分析：1、 金属与酸
3、反应的实质是什么？2、 引起现象不同的原因是什么？分小组完成实验，填写实验报告。分组讨论完成讨论提纲中的问题盐酸和醋酸的性质比较1mol/LCH3COOH1mol/L稀HCl对实验现象的解释与镁条的反应溶液的pH学生自主探究，初步了解强弱电解质本质区别。展示 用pH计测定1mol/L 盐酸和醋酸的pH。pH数值与c(酸)浓度关系说明什么？小结强、弱电解质概念以及它们的代表物通过pH与c(酸)关系得出结论：HCl全部电离，CH3COOH部分电离。通过实验数据学生明确强弱电解质概念。通过总结使学生理解强弱电解质概念的含义，会判断强弱电解质。设疑如何理解弱电解质的部分电离？实验探究2向3mL1mol
4、/L醋酸中加入少量醋酸铵晶体，溶解后再测溶液的pH实验探究3取过量的镁条分别与同体积、同浓度的盐酸和醋酸反应，收集并比较产生的气体量。理解一：只有一部分醋酸可以电离，另一部分不能电离？理解二：醋酸的电离是可逆的过程？学生得出结论：弱电解质的电离过程是可逆的，是动态的。让学生体会弱电解质的电离过程是可逆的，为电离平衡的建立做好铺垫。知识迁移醋酸的电离过程是可逆的，可逆反应在一定条件下会建立平衡状态，回忆化学平衡有关知识，试用v-t图描述电离平衡的建立过程。讲解电离平衡也属于一种化学平衡，根据化学平衡知识概括电离平衡特点绘制v-t图学生阅读P41理解电离平衡的建立过程。电离平衡特点：逆、等、动、定
5、、变根据化学平衡知识，引导学生建立弱电解质的电离平衡。由化学平衡特点迁移理解电离平衡。过渡“变”即外界条件变化，平衡被破坏，影响化学平衡的因素有哪些？这些因素如何影响电离平衡？提问浓度对电离平衡如何影响思考向1mol/L醋酸溶液中加入醋酸铵固体、HCl气体、氢氧化铵固体电离平衡如何移动？讨论提纲21、原溶液中有何粒子？2、加入物质后溶液中增加了什么粒子？对原粒子浓度有何影响？3、电离平衡移动方向如何？【资料卡片】弱电解质的电离过程是吸热的。提问温度升高，电离平衡如何移动。知识应用完成学案上相关练习思考得出影响电离平衡的因素：主要因素：物质本身结构与性质外界条件：温度、浓度根据讨论提纲完成学案上的表格结论：升高温度，平衡正向移动，电离程度增大。根据所学知识完成相关练习。由化学平衡移动原理分析得出影响电离平衡的因素。学生明确浓度对电离平衡的影响。学生了解温度对电离平衡的影响。建立电离平衡模型后，应用所学知识解决具体问题。小结：展示ppt小结内容回忆、复习总结归纳，知识整合。
