《重庆市高中化学必修一：2.2离子反应 习题 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市高中化学必修一：2.2离子反应 习题 Word版含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子反应及其发生的条件一、选择题1与离子方程式HOH=H2O相对应的化学方程式是()AMg(OH)22HCl=MgCl22H2OB2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2ODCu(OH)22HCl=CuCl22H2O2下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合3下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2SO=BaSO4来表示的是()ABa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3BBaCl2Na2SO4=BaSO42NaClCBaCO3
2、H2SO4=BaSO4H2OCO2DBaCl2H2SO4=BaSO42HCl4已知某溶液中含有Na、Ba2、Fe2三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是()ASOBClCOH DCO5(2010上海高考改编)下列离子组一定能大量共存的是()ApH2的溶液中：CO、Cl、NO、NaB石蕊呈蓝色的溶液中：Na、SO、NO、HCOC含大量Ag的溶液中：K、NO、Na、ClD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K6下列离子方程式书写正确的是()A石灰石与盐酸反应：CO2H=H2OCO2B醋酸与烧碱溶液反应：HOH=H2OC氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OD硫酸与氨水混合：HNH3H2O=NHH2O7下
3、列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()AI、Cu2、Cl、SOBNa、K、Fe3、Ba2CBr、S2、Cl、CODSO、NO、SO、HCO二、非选择题8(2011南平市高一考试)有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、Mg2、Cu2六种离子中的某几种通过实验：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_(2)有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_，理由是_9(2011潍坊七中高一期中)A、B、C三种无
4、色可溶性盐分别是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的阴、阳离子所组成经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡则A为_、B为_、C为_写出A与盐酸反应的离子方程式_写出B与盐酸反应的离子方程式_10四只试剂瓶中分别装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验(1)在四支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_(2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_(3)在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_，三
5、次实验中都没有明显现象的是_11某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_.(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入_；将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl；加入_，使沉淀完全溶解；_，得到纯净的硝酸钙晶体详解答案1选BA中Mg(OH)2是难溶物，应写化学式；C中除生成H2O之外还生成BaSO4沉淀；D中Cu(OH)2是难溶性碱，不可用OH表示2D3.C4选BBa2能与SO、CO反应，Fe2能与OH、CO反应，不能大量共存，故B正确5选DA
6、项酸性溶液中，CO不能存在；B项，碱性溶液中，HCO不能存在；C项，含大量Ag的溶液中，Cl不能存在6选DA中CaCO3不能拆，B中醋酸不能拆，C中氧化铜不能拆7选CA项生成Cu(OH)2沉淀，B项生成Fe(OH)3沉淀，D项HCO与OH反应8解析：(1)实验说明原溶液中肯定存在Mg2，肯定不存在Cu2；实验说明原溶液中一定不存在CO和SO；实验表明原溶液中一定存在Cl；综上所述，原溶液中一定含有Mg2、Cl，一定不含有SO、CO与Cu2，可能含有Na.(2)该同学的想法正确，因为任何溶液均呈现电中性，而溶液呈电中性则必须含有阴、阳两种离子答案：(1)Mg2、ClCO、SO、Cu2Na(2)是
7、溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子9解析：由于A、B、C是三种无色可溶性盐，结合六种离子可知分别构成AgNO3、BaCl2与Na2CO3三种盐，通过A、B与盐酸反应时的现象可推知A为AgNO3，B为Na2CO3，则C为BaCl2.A、B与盐酸反应的离子方程式分别为AgCl=AgCl，CO2H=CO2H2O.答案：AgNO3Na2CO3BaCl2AgCl=AgClCO2H=CO2H2O10解析：考虑到该实验在鉴别离子时属于连续反应，因此所加试剂不能对后续反应产生干扰如第一步加酸时不能加稀盐酸或稀硫酸，否则不能判断出Cl或SO是原溶液中的还是后加入的答案：(1)稀HNO3气泡Na2CO3溶液CO2H=H2OCO2(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2SO=BaSO4(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液AgCl=AgClNaNO3溶液11解析：题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O.其实验步骤是加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3，溶解CaCO3生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2.答案：(1)Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)碳酸钠溶液稀硝酸蒸发结晶
