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1、04 物质的分散系学习目标：1知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。2知道电解质和非电解质，初步学会电离方程式学习重点和难点：1胶体的性质及应用2电解质和非电解质学习方法：实验法、比较法课时安排： 1课时教学过程：一、分散系1定义：_（分散质）_（分散剂）形成的混合物叫分散系。2分散系的分类与比较分散系浊液胶体溶液分散质粒子直径(本质区别)外观特征 稳定性能否透过滤纸*能否透过半透膜不能不能能实例泥浆水、水油混合物烟、雾，Fe（OH）3胶体，淀粉溶液，有色玻璃NaCl溶液，酒精溶液二、胶体的性质及应用【活动与探究】 P131*胶体的制备【实验1】将3mL饱和FeCl3溶液逐滴加
2、入50mL沸水（蒸馏水）中，继续煮沸，得红褐色的胶体。注意事项：2丁达尔现象（效应）用光束照射胶体，在光束的垂直方向可以看到明亮的光路，是胶体特有的现象【实验2】用电筒照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体，从垂直于光线的方向观察比较现象。应用：_。3胶体的吸附性【实验3】在两只烧杯中加入等量的有悬浮颗粒的浑浊污水，向其中一只中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌静置片刻，观察比较现象。应用： _。*4胶体的应用如：土壤的保肥、江河入海口三角洲的形成、工业除尘、明矾净水、制豆腐、不同品牌的墨水不能混用等。三、电解质和非电解质【思考】 应用初中所学知识，分析溶液能导电的原因？1电解质和非电解质电解质非电解质定义化合物化合物物质种类能否电离溶液中的形态注意事项：【练习】判断下列哪些是电解质、非电解质：铜、稀H2SO4、氯化钠溶液、氢氧化钠固体、硝酸钠溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖。2电离方程式 定义： 。【练习】写出下列物质的电离方程式：NaOH NaCl _H2SO4
