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1、第二章第三节第2课时 氧化剂 还原剂 1.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应 B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质 D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质2.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是()A.2F2+2H2O4HF+O2 B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2C.C+H2O(g)CO+H2 D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O33. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3S3CK2SN23CO2。该反应中被氧化的元素是()ACBN CN和S DN和C4. 厨房中的化学知识很多，下面是有关
2、厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是 ()A食物长时间放置后变质腐败 B燃烧液化石油气为炒菜提供热量C用活性炭除去冰箱中的异味 D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹5.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应 B.氧化剂被氧化,还原剂被还原C.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂6.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是()A.3Fe+4
3、H2O(g)Fe3O4+4H2 B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2 D.3NO2+H2O2HNO3+NO7.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是()A.H2SO4MgSO4 B.NaClCl2 C.CuSO4CuD.HClOCl28.根据反应:O2+2H2S2S+2H2O,Na2S+I22NaI+S,4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O,判断下列物质的氧化性强弱,正确的是()A.O2I2SB.H2SNaIH2O C.SI2O2 D.H2ONaIH2S9.保险粉学名“连二亚硫酸钠”,但实际上是不“保险”的,属于一级遇湿易燃物品,遇水
4、后可发生剧烈反应:2Na2S2O4+2H2O+O24NaHSO3。在该反应中Na2S2O4表现()A.氧化性 B.还原性 C.既表现氧化性又表现还原性 D.既不表现氧化性也不表现还原性10.下列反应是实验室制取Cl2的反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。氧化剂和还原剂物质的量之比是()A.11B.12C.13D.1411.下列叙述正确的是()A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性12.根据下列反应判断有关物质
5、还原性由强到弱的顺序正确的是()H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NO C.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-13.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的
6、化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41 g14.有下列三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl22FeCl3;2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少,可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C. FeCl3D.HCl15.下列各组化学反应中,盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是(填编号,下同);仅利用盐酸的弱还原性的是;仅利用盐酸的酸性的是,既利用还原性又利用酸性的是。4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2HC
7、l+2Na2NaCl+H2 2HCl+CuOCuCl2+H2OHCl+HClOCl2+H2O CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO216.氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是。(填化学式)(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有(填“氧化性”或“还原性”)。(3)我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,
8、可利用如下反应:KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O;利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是(填下列选项的序号)。碘水KI溶液淀粉溶液稀硫酸AgNO3溶液17.根据反应四个反应,回答下列问题:Cl2+2KI2KCl+I2 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 H2S+I2S+2HI(1)反应的反应类型为(填序号)。A.置换反应 B.复分解反应 C.化合反应D.氧化还原反应(2)对于反应,还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。(3)对于反应,当有0.1 mol的Fe2+生成时,转移电子数目约为。(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为 。18.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中,发生还原反应的过程是。(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。(4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为。
