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1、海头高中2017届高三综合练（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 第卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1、我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； “以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（ ）A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒C中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuD水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 2、下列化学用
2、语正确的是（ ）A18O2-结构示意图： B硝基苯的结构简式：CNaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4= Na+ HSO4-D模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3、下列说法不正确的是（ ）A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B一些有机溶剂(如乙醚、苯、丙酮等)沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热C在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应D可用溴水鉴别植物油和裂化汽油4X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍
3、下列说法中正确的是（）A原子半径：r（X）r（Y）r（W）r（Z）B元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强CX、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键DY和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A漂白粉露置在空气中：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3H2O=HSO3-+NH4+C少量CO2通入苯酚钠溶液：D磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O6. 用下列装置今夕相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.图1所示装置用于Cu和浓H2S
4、O4反应制取少量的SO2气体B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中少量的碳酸钠C.图3所示装置用于制备并收集NO气体D.图4所示装置浓氨水和碱石灰制取并收集氨气7下列有关说法正确的是（ ）A1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为36.021023B用冰醋酸、蒸馏水、量筒、容量瓶胶头滴管等可以配制pH1的醋酸溶液C电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp增大8下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A.已知2H2(g)O2(g)= 2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气燃烧热
5、为241.8 kJmol1B.已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJC.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha，2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD.已知CH4(g)H2O(g) = CO(g)3 H2(g) H=+206.1 kJmol1，反应过程中使用催化剂，H减小9下列物质的制备与工业生产实际相符的是（）AN2NO2HNO3BMnO2Cl2漂白粉C黄铁矿SO2SO3稀硫酸D铝土矿NaAlO2溶液Al（OH）3Al2O3Al10下列说法正确的
6、是（）A可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸B浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3化学性质相同C等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5（s）放出热量相同D同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11、顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）A该有机物的分子式为：C6H8O6B该有机物只含有一种
7、官能团C该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同D等物质的量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3和Na反应，产生相同条件下的气体体积之比为2:112下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（）选项离子组评价及离子方程式AH+、Fe2+、NO3、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2+2H+=Fe3+H2BNa+、K+、HCO3、OH不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3+OH=H2O+CO2CCa2+、NH4+、CO32、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Ca2+CO32= CaCO3DNa+、NH4+、SO42、Cl能大量共存于同
8、一溶液中13、下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ）选项实验现象结论A向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3-C将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液中出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解Al与CuCl2溶液反应，有H2和Cu(OH)2生成D向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)214、pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某
9、溶质的浓度为1103 molL1，则该溶液中该溶质的pClg(1103)3。如图为25时H2CO3溶液的pCpH图(若离子浓度小于10-5 molL1，可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是（ ）A某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 molL1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为0.1% ，B25时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=106C向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(OH)+c(HCO3)D25时，0.1 molL1Na2CO
10、3中c(HCO3)比0.1 molL1NaHCO3中c(HCO3)大15、将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A反应2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的S0、H0B表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC体系中c(CH3OCH
11、3)：c(CH3OCH3,)2c(CH3OCH3,)D逆反应速率v逆：v逆(状态)v逆(状态)卷(非选择题共80分)16以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3。已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。(1)在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为_ _，滤渣的主要成分为_。(2)在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是_ _ _。反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是_ _。(3)在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，
12、其原因是_ _。(用离子方程式表示)检验碳酸镍沉淀完全的方法是_ _。17.有机物G是一种重要的有机合成中间体，可通过以下方法合成： (1)写出A中含氧官能团的名称：_和_。(2)写出D的结构简式：_。(3)将B转化为化合物C的反应目的是_。(4)写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：_。 能发生水解反应 能使溴的CC14溶液褪色 分子中有2种不同化学环境的氢原子(5)根据己有知识并结合相关信息写出以丁烯酮()、乙醛、乙二醇为主要原料制备5-羟基-2-己酮()的合成路线流程图(有机溶剂乙醚和无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：己知：卤代烃可以和Mg生成格氏试剂(RMgX )
13、，醛或酮可以和格氏试剂反应：18以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2ONaClO3+H2（未配平）在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3一定条件下反应：4KClO33KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为L（标准状况）（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4全部转化为Cl（反应为：3KClO4+C6H12O66H2O+6CO2+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积为21.00mL滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀已知：Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（Ag2CrO4）=1.11012，若c（CrO42）=1.1104mol/L，则此时c（Cl）=mol/L计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程）19实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如图一所示（1）向含碘废液中加
