《江苏省徐州市王杰中学人教版高中化学必修一导学案：金属及其化合物 硫及其化合物复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省徐州市王杰中学人教版高中化学必修一导学案：金属及其化合物 硫及其化合物复习（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、硫及其化合物复习主备：郑彩红 审核：张丽丽 使用：高二学测要求：1、了解硫及其化合物的主要物理性质及主要用途 B 2、了解硫的可燃性 B 3、了解二氧化硫与氧气、水的反应，认识二氧化硫的漂白性B 4、了解浓硫酸与铜、木炭的反应，了解铁、铝在浓硫酸中的钝化B教学重点：二氧化硫的性质教学方法：背、练教学材料：活动一：基础知识回顾、背诵一、二氧化硫的性质与作用1物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2化学性质（1）与水反应 SO2+H2O=H2SO3 （可逆反应）；H2SO3的不稳定性，易被空气中的O2氧化：2H2SO3 +O2=2H2SO4（2）还原性 2SO2+O2 2SO3（3）
2、漂白性：SO2 能使品红溶液褪色。原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白） ；氯水永久性漂白。原理：HClO 具有强氧化性3酸雨：PH5.6，正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2。硫酸型酸雨的形成原因：SO2（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO 与NO 与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。二
3、、硫酸的制备与性质1接触法制硫酸原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO2：S+O2=SO2 （2）SO2与氧气反应生成SO3：2SO2+O2 2SO3 （3）SO3转化为H2SO4：SO3+H2O=H2SO42硫酸的性质浓硫酸的特性：（1）吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3；（2）脱水性：蔗糖的炭化；浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去，再用大量的水冲洗；（3）浓硫酸的强氧化性：与铜反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O ，被还原的硫酸占反应硫酸的1/2；与碳反应：C+2H2SO4（浓） SO2+ CO2+2H2O。常温下，浓硫酸使铁铝钝化。Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2S O2 O2 O2 H2O NaOH BaCl2 活动二：教师提问活动三：完成精讲精练真题回放学生完成教师讲评作业：完成课后练习硫及其化合物部分
