《江苏省徐州市王杰中学人教版高中化学必修一导学案：金属及其化合物 氮及其化合物复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省徐州市王杰中学人教版高中化学必修一导学案：金属及其化合物 氮及其化合物复习（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氮及其化合物复习主备：郑彩红 审核：张丽丽 使用：高二学测要求： 1、了解氮及其化合物的主要物理性质、用途 B 2、了解二氧化氮与水的反应 B 3、了解氨气与水、酸的反应 B 4、了解氨水的成分以及一水合氨的不稳定性B 5、了解铵盐受热易分解、与碱反应等性质B 6、了解硝酸的强氧化性与碳、铜的反应B教学重点：氨气、硝酸教学方法：讲练、背诵教学材料：精讲精练教学过程：活动一：基础知识回顾、背诵1N2电子式： ，N2含有三键，所以比较稳定。 2氨气的性质（唯一显碱性的气体）（1）与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨（NH3H2O），NH3H2O不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2ON
2、H3H2ONH4+OH- NH3H2O NH3+H2O 氨水中有 分子：NH3、H2O、NH3H2O 离子：NH4+、OH-、少量H+。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）；NH3+HCl=NH4Cl（白烟）； 离子方程式：NH3+H+=NH4+。3铵盐：铵盐易溶解于水。（1）受热易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 （2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验）：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4+ 检
3、验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 4硝酸的制备与性质（工业制取）：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO：4NH3 + 5O2 4NO+6H2O（2）NO与氧气反应生成NO2：2NO+O2= 2NO2（3）用水吸收NO2生成HNO3：3NO2 +H2O=2HNO3+NO性质：Cu+4HNO3( 浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3(浓)= CO2+2NO2+2H2ONH3N2NONO2HNO3NH4NO3 活动二：学生之间互提、教师提问活动三：完成真题回放 学生练习、教师讲评作业：完成课后练习氮及其化合物部分
