《江苏省人教版高中化学必修一导学案：必须掌握的方程式 Word版缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省人教版高中化学必修一导学案：必须掌握的方程式 Word版缺答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重要方程式1工业上制取粗硅：SiO22CSi2CO（反应条件为“高温”、生成的是“CO”！）2二氧化硅高温下与氧化钙反应：SiO2CaOCaSiO3（炼铁时，加生石灰除去SiO2）3二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO22NaOHNa2SiO3H2O（离子方程式为SiO22OHSiO32H2O，生成的Na2SiO3能将玻璃粘住，这是碱性溶液试剂瓶不能用玻璃塞的原因。）4用氢氟酸雕刻玻璃：SiO24HFSiF42H2O5二氧化硅高温下与碳酸钠反应：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2（制玻璃的原料是纯碱、石英、石灰石，主要反应：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2和CaCO3SiO2CaS
2、iO3CO2）6硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3H2OCO2Na2CO3H2SiO3（离子方程式：SiO32H2OCO2H2SiO3CO32；CO2过量时离子方程式为SiO322H2O2CO2H2SiO32HCO3。水玻璃长期放置发生变质就是与CO2发生了反应，瓶底的白色沉淀物就是H2SiO3。）7氯气与钠反应：2NaCl22NaCl发出黄光、生成大量白烟（烟就是NaCl晶体颗粒）。8氯气与铜反应：CuCl2CuCl2剧烈燃烧、生成大量棕色的烟（烟就是CuCl2晶体颗粒）。9氯气与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3剧烈燃烧、生成大量棕色的烟（FeCl3晶体）。铁是3价！10氯气与氢
3、气化合：H2Cl22HCl（光照发生爆炸。点燃须检验纯度、有苍白色火焰、瓶口有白雾。）11氯气溶于水：H2OCl2HClHClO（HClO弱酸，不可拆！溶液中H和ClO不可大量共存！）12次氯酸分解：2HClOHClO2（氯水须保存在棕色试剂瓶中！氯水在长期放置的过程中漂白性减弱、酸性增强、pH减小，长期放置的氯水实质就是稀盐酸。）13制取漂白粉：2Ca(OH)22Cl2Ca(ClO)2CaCl22H2O（漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2。不直接用Cl2作漂白剂，而是将Cl2制成漂白粉或漂白液，其原因是：生成的次氯酸盐较稳定，运输、贮存方便。）14漂白粉
4、久置失效：Ca(ClO)2H2OCO2CaCO32HClO（漂白粉失效和漂白粉发挥作用都是该反应）15实验室制取氯气（常规方法）：MnO24HClMnCl2Cl22H2O（离子方程式MnO24HClMn2Cl22H2O，该反应中盐酸起酸和还原剂的作用；投入的浓盐酸不可能全部反应。）16实验中氯气的吸收：2NaOHCl2NaClNaClOH2O（离子方程式2OHCl2ClClOH2O）17氯离子、溴离子、碘离子检验（离子方程式、注明颜色）：用AgNO3溶液和稀硝酸。AgClAgCl（白色）、AgBrAgBr（浅黄色）、AgIAgI（黄色）18卤素单质和氢气化合：H2F22HF、H2Cl22HCl
5、、H2Br22HBr、H2I2HI，从左往右、化合越来越难、HX稳定性越来越弱、FI非金属性减弱！19硫在氧气中燃烧：SO2SO2（硫燃烧只能得到SO2。）20二氧化硫溶于水：H2OSO2H2SO3（该反应是可逆反应，生成的H2SO3是弱酸。）21二氧化硫使氯水褪色：SO2Cl22H2OH2SO42HCl（SO2Cl22H2O4HSO422Cl，两种气体同时通入水中，所得溶液呈强酸性，无漂白性！）22二氧化硫使溴水褪色：SO2Br22H2OH2SO42HBr（SO2Br22H2O4HSO422Br）23以铜和硫酸为原料制取硫酸铜：2CuO22CuO、CuOH2SO4CuSO4H2O（与铜和浓硫
6、酸加热反应相比，只需稀硫酸即可完成反应，提高了硫酸的利用率、减少了污染性气体的排放。）24浓硫酸与铜反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（不是离子反应！该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。随着反应的进行硫酸浓度减小到一定程度反应即停止。硫酸利用率低！）25浓硫酸与木炭反应：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O（该反应仅体现了浓硫酸的强氧化性。）26明矾与氢氧化钡反应沉淀质量最大：KAl(SO4)22Ba(OH)22BaSO4KAlO22H2O27明矾与氢氧化钡反应沉淀物质的量最大：2KAl(SO4)23Ba(OH)23BaSO42Al(OH)3K2SO428氮气与氢气反应
7、：N23H22NH3（“高温、高压、催化剂”是该反应的特征条件！）29氮气与氧气反应：N2O22NO（机动车尾气中NO的来源就是该反应！）30一氧化氮与氧气反应：2NOO22NO2（NO只能用排水法收集！）31二氧化氮溶于水：3NO2H2O2HNO3NO（NO2既是氧化剂、又是还原剂。只有转变成硝酸！）32氨气还原氧化铜：3CuO2NH33Cu3H2ON233氯化铵受热分解：NH4ClNH3HCl（生成的NH3和HCl立即化合，该反应不可用于制取NH3！）34碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3H2OCO2（该反应可用于NH3的制取，但不常用。）35实验室制取氨气（常规方法）：2NH4ClC
8、a(OH)2CaCl22NH32H2O36浓氨水受热分解：NH3H2ONH3H2O37浓氨水滴加到生石灰上：CaONH3H2OCa(OH)2NH338硝酸分解：4HNO32H2O4NO2O2（浓度越大、温度越高，分解越快，生成的NO2溶解于硝酸中使得浓硝酸呈黄色。故硝酸需保存于棕色瓶中，置于低温、避光处！）39一氧化氮、氧气溶于水：4NO3O22H2O4HNO340二氧化氮、氧气溶于水：4NO2O22H2O4HNO341少量铁与稀硝酸反应：Fe4HNO3(稀,过量)Fe(NO3)3NO2H2O42过量铁与稀硝酸反应：3Fe(过量)8HNO3(稀)3Fe(NO3)22NO4H2O43浓硝酸与木炭
9、反应：C4HNO3CO24NO22H2O（该反应仅体现了浓硝酸的强氧化性）44钠露置空气中变暗：4NaO22Na2O 45钠在氧气中燃烧：2NaO2Na2O2（生成物随反应的温度不同而不同！）46钠投入水中：2Na2H2O2NaOHH2（2Na2H2O2Na2OHH2）47钠投入硫酸铜溶液中：先2Na2H2O2NaOHH2、后CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 48钠投入氯化铁溶液中：先2Na2H2O2NaOHH2、后FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl 49氧化钠溶于水：Na2OH2O2NaOH（氧化钠是碱性氧化物）50过氧化钠溶于水：2Na2O22H2O4NaOHO2（
10、过氧化钠不是碱性氧化物！）51过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O22CO22Na2CO3O2（Na2O2常用作供氧剂。） 52碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO253碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3HClNaClH2OCO2（比Na2CO3和盐酸的反应快。离子方程式：HCO3HH2OCO2，HCO3和H不可大量共存！） 54碳酸氢钠与烧碱反应：HCO3OHCO32H2O（HCO3和OH不可大量共存！） 55足量碳酸氢钠与澄清石灰水反应：2NaHCO3Ca(OH)2Na2CO3CaCO32H2O（2HCO3Ca22OHCO32CaCO32H2O）56铝与氢氧化钠溶液反应：2A
11、l2OH2H2O2AlO23H2 57铝与四氧化三铁的铝热反应：8Al3Fe3O44Al2O39Fe（铝热反应，铝热剂是混合物）58氧化铝与盐酸（离子方程式）：Al2O36H2Al33H2O59氧化铝与氢氧化钠溶液：Al2O32OH2AlO2H2O（用盐酸或NaOH溶液除去铝片表面的氧化膜） 60硫酸铝与氨水：Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4（用铝盐溶液与氨水反应制氢氧化铝）61硫酸铝与过量氢氧化钠溶液（离子方程式）：Al34OHAlO22H2O 62氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O33H2O63氢氧化铝与硫酸：2Al(OH)33H2SO4Al2(
12、SO4)33H2O（离子方程式Al(OH)33HAl33H2O）64氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O（Al(OH)3OHAlO22H2O）65氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中：先无沉淀Al34OHAlO22H2O。66氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中至过量：先有沉淀Al33OHAl(OH)3、后沉淀溶解Al(OH)3OHAlO22H2O67红热的铁与水蒸气：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2（铁被氧化成“Fe3O4”、n(Fe):n(H2)3:4）68用湿法制取铜（离子方程式）：FeCu2Fe2Cu（俗语“曾青得铁化为铜”。）69氧化亚铁与盐酸：FeO2HCl
13、FeCl2H2O（FeO2HFe2H2O。）70氧化铁与盐酸：Fe2O36HCl2FeCl33H2O（Fe2O36H2Fe33H2O。）71四氧化三铁与盐酸：Fe3O48HCl2FeCl3FeCl24H2O（特别之处是生成两种不同价态的盐。）72硫酸亚铁与氨水：FeSO42NH3H2OFe(OH)2(NH4)2SO4（Fe(OH)2是白色沉淀。）73氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（特征现象“迅速变成灰绿色、最终变成红褐色”。）74氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O33H2O75铁与氯化铁溶液反应：Fe2FeCl33FeCl2（这是化合法得到FeC
14、l2，由Fe和Cl2反应得不到FeCl2！欲去除FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入过量铁粉、充分反应后过滤。）76铜与氯化铁溶液反应：Cu2FeCl3CuCl22FeCl2（Cu2Fe3Cu22Fe2，这是用FeCl3溶液作腐蚀液“烂”掉敷铜板上多余的Cu制取线路板的反应，体现了Fe3的强氧化性。）77氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2Cl22FeCl3（除FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加氯水。）78工业上用赤铁矿炼铁：Fe2O33CO2Fe3CO279检验亚铁离子的方法： 首选方法：滴入KSCN或NH4SCN溶液，无颜色变化，再加入氯水（或双氧水）出现血红色。2Fe2Cl22Fe32Cl（或2Fe2H2O22H2Fe32H2O）、Fe33SCNFe(SCN)3。 有Fe3同时存在，必须用酸性KMnO4溶液检验，现象是：紫红色褪去。80三价铁离子的检验：滴入KSCN或NH4SCN溶液，出现血红色。（若同时有Fe2存
