《广西南宁第二中学高考化学二轮微型专题复习试题——电解质溶液中平衡常数的计算》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广西南宁第二中学高考化学二轮微型专题复习试题——电解质溶液中平衡常数的计算(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2017高考二轮微型专题电解质溶液中平衡常数的计算1常温下,浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,该温度下HB的电离平衡常数约等于_2一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图该温度下,水的离子积常数为_Ka1Ka2H2A1.31026.3104H2B4.21075.61011325,两种酸的电离平衡常数如下表:B常温下,在水中Na2B的水解平衡常数为:Kb1=_5t 时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,在t 时,Ag2CrO4的Ksp_6一定温度下,将0.1molAgCl固体加入1L 0.1molL1Na
2、2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:Ksp(AgCl)=21010;Ksp(Ag2CO3)=11011,沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32(aq)Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常数为_7、若25时,CH3 COOH的电离平衡常数Ka = 1.810-5,则该温度下0.18mol/L的CH3 COONa溶液的pH= (CH3 COONa水解程度很小,计算时可将CH3COO-的平衡浓度看成是CH3 COONa溶液的浓度)8已知某温度下,醋酸的电离常数K=1.610-5。计算0.010mol/L的醋酸溶液中,c(H+)是_9 在一定温度下,测得01 molL1CH3C
3、OOH溶液的PH为30。则CH3COOH在水中的电离度为 ,此温度CH3COOH的电离平衡常数为 。10在25下,将a molL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合后,溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。试用含a的代数式计算NH3H2O的电离常数Kb=_11已知Ksp(AgCl)1.810-10,若向50mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL-1的盐酸(不考虑混合后溶液体积的变化)。计算:(1)混合溶液的pH。(2)混合后溶液中的Ag+浓度。12某溶液中含有Ba2+和Sr2+,它们的浓度均为0010mol/L,向其中滴加Na2CrO4溶液,
4、请通过计算说明下列问题,已知KspBaCrO4=1210-10;KspSrCrO4=22 10-5,)(1)当溶液中Ba2+开始沉淀,溶液中CrO42-的浓度为多少?(2)当溶液中Ba2+沉淀完全时,Sr2+是否开始沉淀?13CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2810-9 , 先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为210-4molL1,则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少?(写出计算过程)14已知常温下,BaSO4的Ksp为110-10。现将0.01 mol/L Ba(OH)2溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合,充分
5、反应。计算:(1)混合溶液中Ba2+物质的量浓度;(2)混合溶液的pH值。15某温度下,将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2 mol/LNaOH溶液充分混合。已知此温度下KSPMg(OH) 21.810(1)通过计算,判断混合后是否有沉淀生成。(要求写出计算过程)(2)求最终溶液中的OH的物质的量浓度。16已知在室温时,Mg(OH)2的溶度积Ksp5.61012 (mol/L)3,要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全c(Mg2+)5.6106mol/L,则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH最小为多少?参考答案1A 【解析】A、根据图像,=0
6、时,即未稀释时,0.10 mol/L的HB溶液的pH为2.5,因此该温度下HB的电离平衡常数=1.11105,故A正确;B、=3,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发),n(B-)增大,n(A-)不变,二者溶液体积相等,所以=变大,故B错误;C、根据图知,=0时,HB的pH1,说明HB部分电离为弱电解质,HA的pH=1,说明HA完全电离,为强电解质,HA的酸性大于HB,因此相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH,故C错误;Da、c点的pH相等,对水的电离的抑制程度相同,b点稀释的程度大于a点,HB电离的H+浓度减小,水水的电离的抑制程度减小,因此溶液中水的电离程度:acb
7、,故D错误;故选A。2C 【解析】A、升高温度,水的离子积常数增大,水溶液中H+和OH-的浓度都变大,将不在曲线上,A错误;B、该温度下,b点H+和OH-的浓度都是10-7mol/L,则水的离子积常数为1.010-14,B错误;C、该温度下,加入FeCl3,铁离子水解,氢离子浓度增大,氢氧根离子浓度减小,可能引起由b向a的变化,C正确;D、该温度下,稀释溶液,离子积常数不变,不可能引起由c向d的变化,D错误。答案选C。3C 【解析】A、根据电离平衡常数可判断,H2A是弱酸,分步电离,应该为H2AHA-+HA-,A错误;B、根据B2-+H2OHB-+OH,,B错误;C、根据电离平衡常数可判断,H
8、2A、H2B都是弱酸,且酸性H2AHA-H2BHB-,越弱越水解,相同浓度的Na2A、Na2B的pH:Na2ANa2B,因此相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度:c(Na2A)c(Na2B),C正确;D离子反应应该为2B2-+H2A=A2-+2HB-,D错误;答案选C。4C 【解析】因为I-+Ag+=AgI,Cl-+Ag+=AgCl,可以看出I-、Cl-跟Ag+反应都是1:1的关系,由图中可知:AgI的沉淀量为V1(黄色沉淀是AgI),而AgCl的沉淀量为V2-V1,所以c(I-):c(Cl-)= V1/( V2-V1),故C项正确;答案选C。5B 【解析】A、线上均为溶解平衡,选择
9、银离子浓度为10-3mol/L的点,则铬酸根离子浓度为10-6mol/L,则铬酸银的溶度积=(10-3)210-6=10-12 ,故A错误;B、X点对应的离子浓度大于溶解平衡时浓度,有沉淀生成,故B正确;C、加热蒸发,银离子浓度和铬酸根离子浓度都增大,故C错误;D、饱和铬酸银溶液中加入铬酸钾,铬酸根离子浓度增大,从Y点到X点,然后产生铬酸银沉淀,银离子浓度和铬酸根离子浓度都减少,不是到Z点,故D错误。6C 【解析】A将0.1molAgCl固体加入1L 0.1molL1Na2CO3溶液中,Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-)= c2(Ag+)0.1mol/L=11011,解得c
10、 (Ag+)=10-5mol/L, Ksp(AgCl)= c (Ag+)c(Cl-)=21010,解得c(Cl-)=210-5mol/L,沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32-(aq)Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常数,A错误;B溶解了的AgCl的物质的量等于氯离子的物质的量,等于210-5mol,B错误;C根据电荷守恒有:c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(Cl)+c(OH-),C正确;D反应后溶液中的: c(Na+)c(Cl) c(CO32)c(Ag+)c(H+),D错误,答案选C。7、 9 【解析】根据水解反应方程式CH3COONa+
11、H2OCH3COOH +NaOH Kh=c(CH3COOH)c(OH)c(CH3COO)=KwKa=10-14/1.810-5 ,c(OH)2=(10-14/1.810-5)0.18=10-10,C(OH)=110-5mol/L,C(H)= 110-9mol/L,PH=9。8410-4mol/L 【解析】醋酸在溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,K=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)= 1.610-5。c(H+)2= Kc(CH3COOH)= 1.610-50.010=1.610-7,所以c(H+)=410-4mol/L。91%;10-5。【解析】(1)根据
12、CH3COOHCH3COO-+H+知,c(H+)等于已经电离的c(CH3COOH),PH为30,已经电离的醋酸浓度是1.010-3 molL1,=1103 molL1/0.1 molL1100%=1%; Ka= C(H+)C(CH3COO)/ C(CH3COOH) =0.0010.001/0.1=10-5。10 10-9/(a-0.01)molL-111(1)2(2)1.810-7molL-1 【解析】(1)硝酸银和盐酸反应后生成氯化银沉淀和硝酸,所以溶液中的氢离子是盐酸中的氢离子,则氢离子浓度为0.0200.05/(0.05+0.05)=0.010mol/L,则溶液的pH=2。(2)硝酸银的
13、物质的量为0.0180.05=0.0009摩尔,盐酸的物质的量为0.020*0.05=0.001摩尔,则氯离子过量,银离子完全沉淀,剩余的氯离子浓度为=0.001mol/L,则溶液中的银离子浓度=Ksp/c(Cl-)=1.810-7molL-112(1)1210-8mol/L;(2)否【解析】(1)根据KspBaCrO4=c(Ba2+)c(CrO42-),有:0010mol/Lc(CrO42-)=1210-10 解得c(CrO42-)=1210-8mol/L答:当溶液中Ba2+开始沉淀,溶液中CrO42-的浓度为1210-8mol/L;(2)当溶液中Ba2+沉淀完全时,c(Ba2+)=1.01
14、0-5mol/L此时溶液中c(CrO42-)=1.210-5mol/LQc=c(Sr2+)c(CrO42-)=0010mol/L1.210-5mol/L=1.210-7KspSrCrO4=22 10-5无SrCrO4沉淀生成135.610-5 molL1 【解析】试题分析:设CaCl2溶液的最小浓度为x,Na2CO3溶液的浓度为210-4molL1,将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合,则混合液中c(CO32-)=110-4molL1,c(Ca2+)=x/2。根据溶度积规则知若要生成CaCO3沉淀则有Q= c(Ca2+) c(CO32-)Ksp (CaCO3),即110-4molL1x/22810-9,则x5.610-5 molL1,则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.610-5 molL1。14(1)210-8 molL-1 (2)12【解析】(1)解:设两溶液各取1 LBa(OH)2Na2SO4BaSO42NaOH可知Na2SO4剩余:n(Na2SO4)0.01 molc(SO42-)0.005 molL-1所以