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1、第三节 化 学 平 衡（第四课时 平衡常数）【学习目标】1掌握化学平衡常数的表达式及其表示的意义；2运用化学平衡常数进行简单的计算；3知道转化率的表达式，掌握化学平衡计算的一般规律。【重点和难点】1化学平衡常数的表达式及其表示的意义；2化学平衡计算的一般规律；3化学平衡常数的表达式及其表示的意义。【教学环节】预习案阅读课本P28P31，回答下列关于化学平衡常数的几个问题：1定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。【注意】固体和纯液体不能写入平衡常数表达式。2表示方法：
2、对于一般的可逆反应：mA(s)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)。这个反应的平衡常数可以表示为： 。3使用平衡常数应注意的几个问题：（1）化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关； 不变，K值不变。（2）在平衡常数表达式中： 浓度不写（3）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关4意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率 ；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率 。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的
3、任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：QcCp(C)Cq(D)/Cm(A)Cn(B)，叫该反应的浓度商。QcK ，反应向 方向进行，QcK ，反应处于 ，QcK ，反应向 方向进行（3）利用可判断反应的热效应若升高温度，值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。问题导学，重难探究 探究一、化学平衡常数的表示及使用时应注意的几个问题 典型训练1书写下列反应的平衡常数表达式：（1）Cr2O72+H2O 2CrO42+2H K ；（2）Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s) +4 H2O(g) K ；（3）CaCO
4、3(s) CaO(s) + CO2(g) K ；（4）3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) K ；（5）H2(g)+ N2(g) NH3(g) K ；典型训练2课本P29例题1、2【注意】（1）化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关； 不变，K值不变。（2）在平衡常数表达式中： 浓度不写（3）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 探究二、化学平衡常数的意义和应用（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率 ；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率 。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对
5、于可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：QcCp(C)Cq(D)/Cm(A)Cn(B)，叫该反应的浓度商。QcK ，反应向 方向进行，QcK ，反应处于 ，QcK ，反应向 方向进行（3）利用可判断反应的热效应若升高温度，值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。【当堂检测】1关于C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数书写形式，正确的是AK BK CK DK2.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓
6、度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温C升高温度，逆反应的速率减小 D该反应的化学方程式：CO + H2O CO2 + H23.对反应2NO2(g) N2O4(g) ，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是A体积不变，增加NO2的物质的量 B体积不变，增加N2O4的物质的量C使体积缩小到原来的一半 D充入N2，保持压强不变4对于可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为 K，下列条件的变化中能使K发生变化的是 A将C(s)的表面积增大 B增大体系压强C升高体系温度 D使用合适的催化
7、剂5（双选）下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是 A在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度6将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g)； 2HI(g) H2(g)+ I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5mol/L,c(HI)4mol/L,则此温度下反应的平衡常数为A9 B16 C20 D25【巩固案】1X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充人一密闭容器中，发生反应X+2
8、Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足： n(X)+n(Y)n(Z)，则Y的转化率为 A. B. C. D. 2实验室配制碘水，往往是将碘溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+II3-上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上的任意点都表示平衡状态）（1）通过分析上图，该反应的正反应为 反应（填吸热或放热）（2）在T1、D状态时，(正) (逆)（填、）（3）写出该平衡常数的表达式K 。若升高温度，K值将 ，(填“增大”、“减少”或“不变”下同；若向溶液中加入少量的溴水，K值将3在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反
9、应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ;(2)该反应为 反应（选填吸热、放热）；（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）容器中压强不变 混合气体中c (CO)不变 正（H2）逆(H2O) c (CO2) c (CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)c (H2)c (CO)c (H2O)，试判断此时的温度为 4在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800，达到下
10、列平衡：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，K1.0，则CO的转化率为_。在800，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)2.0molL-1，c(H2O)6.0molL-1，c(CO2)3.0molL-1，c(H2) 4.5molL-1，则此时该反应向_方向移动。5在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题： （1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_ _；（3）该反应的H _0，判断其理由是_；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_；实验：=_。
