《山西省高中化学必修2 第一章第二节 元素周期律 第1课时 学案 Word版缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省高中化学必修2 第一章第二节 元素周期律 第1课时 学案 Word版缺答案（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（第1课时）【学习目标】1、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；3、微粒半径及大小的比较。【学习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较【基础知识】一、 原子核外电子的排布：1、电子的特征：电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很_(9.10910-31kg)； (2)带_电荷；(3)运动空间范围_(直径约10-10m) ;( 4)运动速度_。因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。2.表示方法电子层(n)123456
2、7对应符号2、电子的能量高低与离核远近的关系：电子层 1 2 3 4 n电子层符号 K L M N 离核距离 近 远电子的能量 （ ） （ ）最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n23、核外电子的排布规律（1）.电子是在原子核外距核由_及_、能量由_至_的不同电子层上分层排布；（2）.每层最多容纳的电子数为_(n代表电子层数)；（3）.电子一般总是尽先排在能量最_的电子层里，即最先排第_层，当第_层排满后，再排第_层，等等。（4）最外层电子数则不超过_个(第一层为最外层时,次外层电子数不超过_个)。4、请画出1-20号元素原子结构示意图，对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结
3、论？二、化合价的周期性变化标出118号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+13101118结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。微粒半径大小的比较：1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力 ，半径 。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。
