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1、2017-2018学年高二知识清单定时训练（ 分值：100分 时间：45分钟）一、化学反应与能量 1.焓：与 有关的物理量，用 表示2.焓变：取决于 ，符号用 表示，常用单位 。3.反应热：在恒压条件下，反应热 焓变，因此常用 表示反应热。 从键能角度认识放热反应：反应物旧键断裂所吸收的能量 生成物新键形成所放出的能量 吸热反应：反应物旧键断裂所吸收的能量 生成物新键形成所放出的能量从物质内能角度放热反应：反应物总能量 生成物总能量 吸热反应：反应物总能量 生成物总能量4.热化学方程式的书写方法：一、 二、 三、 四、 五、 5.中和热（1）概念：在稀溶液中， 发生中和反应生成 时所放出的热量
2、。单位 。（2）表示方法： （3）中和热测定实验数据处理公式为： （4）需要注意事项： 。6燃烧热 概念：101Kpa时， 纯物质 燃烧生成 的氧化物时所放出的热量。 单位： （1） C的燃烧热为393.5KJ/mol。用热化学方程式表示为： （2） 注意事项 7.（1）常见的吸热反应： （2）常见的放热反应： 8.盖斯定律（1）概念：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是 。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应 无关。 （2）操作步骤： 8.能源 （1）一次能源： 举例： （2）二次能源： 举例： （3）可再生能源： 举例： （3） 不可再生能源： 举例： 常规
3、能源： 举例： （4） 新能源： 举例： 二、化学反应速率和化学平衡1.化学反应速率（1）定义：用来衡量化学反应进行 程度的物理量，用 内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（2）符号： （3）常用单位： （4）定义式： （5）与化学计量数的关系 。2.有效碰撞理论（1）活化分子：具有较高 有可能发生 的分子。 （2）活化能：活化分子高出反应物分子平均 的部分。 （3）活化分子百分数3.影响反应速率的因素（1）内因： 的性质（2）外因：浓度对速率的影响规律：增大反应物浓度，反应速率 ；减小反应物浓度，反应速率 。解释：增大反应物浓度，单位体积内活化分子数 ，活化分子百分数 ，有效碰撞几率
4、 ，化学反应速率增大。草酸与高锰酸钾的反应方程式： 。压强对速率的影响规律：增大压强（压缩体积），反应速率 ；减小压强（增大体积），反应速率 。 解释：增大压强，单位体积内活化分子数 ，活化分子百分数 ，有效碰撞几率 ，化学反应速率增大。温度对速率的影响规律：升高温度，反应速率 ，降低温度，反应速率 。 解释：升高温度，反应物分子的能量增大，是一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子百分数 ，有效碰撞几率增大，化学反应速率增大。硫代硫酸钠与硫酸的反应： 催化剂对速率的影响规律：使用合适的催化剂，一般 化学反应速率。解释：使用催化剂，降低反应所需的 ，更多的反应物分子成为 ，大大增大 ，有
5、效碰撞几率增加，化学反应速率增大。 4.可逆反应（1）定义：在同一条件下，既能向 方向进行，又能向 方向进行的反应。 （2）特征： 。5.化学平衡状态（1）含义：在一定条件下，当正，逆两个方向的反应速率 时，反应体系中所有参加反应的物质的 或 可以保持 。（2）特征： 6.化学平衡的移动（1）含义：在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件之一，化学平衡状态被 ，直至正，逆反应速率再次 ，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。（2）影响因素 ：浓度对化学平衡的移动结论：增大浓度，平衡向 方向移动。压强对化学平衡的移动结论：增大压强，平衡向 方向移动。温度对化学平衡的移动结论：升高温度，平衡向 方向移动。7.等效平衡（1）含义： 规律：恒温恒容下：对于任何反应，起始投料相同，则百分含量 ，浓度 ，物质的量 。对于反应前后气体分子数相等，起始投料成比例，则则百分含量 ，浓度 ，物质的量 。恒温恒压下：对于任何反应，起始投料成比例，则则百分含量 ，浓度 ，物质的量 。8.自发反应含义： 9.焓判据： 10.熵判据： 11.复合判据：
