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1、物质的量练习题1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 ，1.01105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAC标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NAD在常温常压下，44 g CO2含有的原子数为2NA2在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2()A质量为14 gB分子数为6.021024C体积为22.4 L D物质的量为2 mol3下列物质的体积最大的是()A标况下，0.3 mol的NH3 B. 4 时，18克水C. 2 mol的Al(密度为2.7 gcm3)D. 100 g
2、 37%(密度1.20 gmL1)NaCl溶液4下列数量的物质中含原子个数最多的是()A0.4 mol氧气 B4 时，5.4 mL H2OC标况下5.6 L二氧化碳 D10 g氖5下列叙述正确的是()A1.8061024个O2的质量是64 gB8 g CH4的物质的量是0.5 molC1 mol酒精在标况下的体积约为22.4 LD标况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L6在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为()A46B28C44D647煤矿瓦斯(含甲烷和氧气)爆炸是指甲烷与氧气的比例在一定的范围内点火即爆炸。当甲烷与氧气的体积比
3、为12时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比是()A11 B12 C14 D218某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()AV L该气体的质量(以g为单位) B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位) D1 L该气体中所含的分子数9在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为()AXY3 BXY CX3Y DX2Y310如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是()A. L B. L C. L .
4、 L11标准状况下，4 g氢气、33.6 L甲烷(CH4)、9.031023个水分子中，含分子数最多的是(填写序号，下同)_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。12同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度比为_；若质量相等时，两种气体的体积比_；如果x g某气体中含有的分子数为y，则m g该气体在标准状况下的物质的量约是_。13某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。现有m g该气体，则(阿伏加德罗常数值用NA表示)：(1)这种气体物质的量为_mol。(2)这些气体在标准状况下的体积为_L。(3)这种气体在标准状况下的密度为_gL1。(4)这些气体所含原子总数为_
5、个。(5)这种气体一个分子的质量为_g。(6)这些气体的体积是同温同压下等质量氢气体积的_倍。14过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。(1)计算至少需要称取过氧化钠的质量。(2)反应后生成NaOH的物质的量是多少？15从1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL，下列关于这100 mL溶液的叙述中错误的是()A含NaOH 0.1 mol B浓度为1 molL1C含NaOH 4 g D浓度为0.1 molL116在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是()17具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实
6、验操作正确的是()18 0.5 L 1 molL1 FeCl3溶液与0.2 L 1 molL1 KCl溶液中的Cl的数目之比是()A52 B31 C152 D1319同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的()A溶质的物质的量 B溶质的质量C溶质的摩尔质量 D离子总数20下列溶液与20 mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是()A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液21某学生使用托盘天平称
7、食盐时，错误的将食盐放在右托盘上，而把砝码放在左托盘上，称得食盐的质量为15.5 g(1 g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为()A14.0 g B14.5 g C15.0 g D15.5 g22配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A定容时仰视刻度线B向容量瓶中加水超过刻度线C用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时，误把砝码放在了左边D配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH23用10 mL 0.1 molL1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化
8、为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A313 B131 C133 D31124把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度(molL1)为()A0.1(b2a) B10(2ab) C10(b2a) D10(ba)25(1)物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2和AlCl3溶液中，Cl物质的量浓度之比是_。(2)体积相同、物质的量浓度之比是123的NaCl、MgCl2和AlCl3溶液中，Cl物质的量浓度之比是_，Cl
9、物质的量之比是_。(3)Cl物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2和AlCl3溶液的体积之比是321，则这3种溶液中Cl物质的量之比是_。26实验室欲配制0.5 molL1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：烧杯；100 mL量筒；100 mL容量瓶；500 mL容量瓶；玻璃棒；托盘天平(带砝码)。(1)配制时，必须使用的仪器有_(填代号)，还缺少的仪器是_。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_，_。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量；计算；溶解；摇匀；转移；洗涤；定容；冷却。其正确的操作顺序为_。(4)在配制过程中其他操作都正确，下
10、列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线27将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。答案1【解析】A项，氦气为单原子分子
11、，NA个氦原子的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，n(O)2 mol，N(O)n(O)NA2NA；C项，标准状况下，水为液态；D项，n(CO2)1 mol，所含原子数为3NA。【答案】B2【解析】n(O2)1 molV(O2)22.4 L。因此n(N2)1 mol，m(N2)28 g，N(N2)6.021023，V(N2)22.4 L【答案】C3【解析】A项，V(NH3)0.3 mol22.4 Lmol16.72 L；B项，V(H2O)18 mL；C项，V(Al)2 mol27 gmol12.7 gcm320 cm3；D项，V(NaCl溶液)100 g1.20 g
12、cm383.3 mL。【答案】A4【解析】A项，N(O)0.8 mol；B项，n(H2O)0.3 mol，含0.9 mol原子；C项，n(CO2)0.25 mol，含0.75 mol原子；D项，n(Ne)0.5 mol。【答案】B5【解析】A项，1.8061024个O2为3 mol，故质量为96 g；C项标况下，酒精为液体；D项任何物质应改为气体。【答案】B6【解析】M(A)46 gmol1。【答案】A7【解析】，则14。【答案】C8【解析】将题给表达式分解可得：n，Mnm，则表示单位体积的气体所具有的质量，即密度；也可以认为是1 L该气体的质量。【答案】B9【解析】等温等压时，气体体积之比等
13、于其物质的量之比，也等于其分子数目之比。反应方程式可表示为X2(g)3Y2(g)=2XaYb(g)。由原子守恒可知a1，b3，即产物化学式为XY3。【答案】A10【解析】c g该气体的分子数为N，该气体的物质的量n，该气体在标准状况下的体积VnVm L。【答案】A11【解析】n(H2)2 mol，n(CH4)1.5 mol，n(H2O)1.5 mol，故分子数最多的是氢气；n(H)4 mol，n(原子)7.5 mol，n(原子)4.5 mol；m(H2)4 g、m(CH4)24 g、m(H2O)27 g；V(H2)44.8 L，V(CH4)33.6 L，V(H2O)27 mL。【答案】12【解析】由，可知161；若质量相等时，116，Nn。【答案】16111613【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)
