《安徽省郎溪中学高一（普通部）上学期期中考试化学试题（答案不全） Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省郎溪中学高一（普通部）上学期期中考试化学试题（答案不全） Word版含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省郎溪中学2017-2018学年度第一学期高一年级期中考试化学学科试题试卷总分：100分 考试时间90：分钟第卷H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 24 Cl27第卷（选择题 共48分）一、每小题只有一个选项符合题意（共16题，总分48分，每小题3分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2将下列物质按酸、碱、盐分类排
2、列，正确的是（ ）A硫酸、纯碱、硫酸钙 B盐酸、苛性钠、硫酸亚铁C碳酸、乙醇、烧碱 D磷酸、熟石灰、生石灰3下列物质中能导电且属于电解质的是（ ）熔融的氢氧化钠； 硫酸钡固体； 铜； 蔗糖； 二氧化碳A B C D4下列物质中属于氧化物的是（ ）AO2 BNa2O CNaClO DFeSO45在碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )。ANa、K、HCO-、Cl BMg2、Na、Cl、SOCNH4、K、Cl、NO DBa2、Na、Cl、NO 6淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后
3、，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝7用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A在标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NAB常温下，48gO2和O3的混合物中含有的原子总数为3NAC在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NAD 2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA8在4时， 100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的（ ）A该溶液物质的量浓度为10molL1B所得溶液
4、的体积约为22.5L C该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得9、下列叙述正确的是：（ ）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等10日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A铜制奖章上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D轮船底部生锈11、下列反应的离子方程式中，正确的是( )A
5、铁跟稀硫酸反应 2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2C醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸钡跟硫酸反应 BaCO32H=Ba2H2OCO212、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（ ）A12 B14 C34 D3213下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）ACuO Cu BFe FeCl2 CH2SO4 SO2 DHNO3 N2O14为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）序
6、号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A B C D15能用HOHH2O来表示的化学反应是 （ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中16某溶液中含有Ag、Ba2、Mg2离子，为了将这三种离子逐个沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（ ）A、CO32、 Cl、OHB、Cl、CO32、OHC、OH、Cl、 CO32D、Cl、OH、CO32第卷（非选择题
7、共52分）二、填空题17.（12分） 已知 (1)I2+K2S=2KI+S (2)KI+2FeCl3=2FeCl2 + I2 + 2KCl(3)Cl2 +2FeCl2= 2FeCl3 (4)MnO2 + 4HCl浓） = MnCl2 + Cl2+2H2O（1）在MnO2 + 4HCl浓） = MnCl2 + Cl2+2H2O反应中，_元素被氧化； _是氧化剂；_是氧化产物；还原剂与氧化剂的物质的量之比_；反应过程中若生成标况下5.6L气体则转移电子数为_。（2）在上述四个反应中的氧化剂的氧化性由强到弱的是_。（3）若溶液中S2-与Cl-共存，为了氧化S2-而不氧化C l-可选用下列试剂有_。A
8、MnO2 BFeCl3 CK2S DCl218（10分）某碳酸钠样品中含有少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将相关内容填入相应的空格中。发生的离子方程式： 可知样品中含有： 样品溶液产生使澄清石灰水变浑浊的气体向溶液中加入过量稀硝酸过滤，向滤液中加入 产生白色沉淀继续向溶液中加入过量硝酸钡溶液产生白色沉淀所发生的离子方程式： 可知样品中含有： 可知样品中含有： 19（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让KI充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊
9、液，然后按以下实验流程提取单质碘：充入适量Cl2海带灰悬浊液含I的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(I2) (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_（2分）(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F蒸发皿(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(3) 操作中所用的有机试剂可以是_ (只填一种)。(4) 操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋
10、开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。a上述G步操作的目的是：_；（2分）b最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(5) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。（2分）(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处_（2分）20（10分）用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积
11、的浓硫酸 溶解转移、洗涤 定容、摇匀完成下列问题：（1）配制该溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的仪器有 （2）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_用量筒量取浓硫酸是俯视读数_21（8分）某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。连接好实验装置，检查装置的气密性。加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标况下氧气的体积为279.7 mL。准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。根据上述实验过程，回答下列问题：以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代码)。进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的摩尔体积是_(保留小数点后两位)。
