《安徽省高二上学期第八次周考化学试题 Word版缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省高二上学期第八次周考化学试题 Word版缺答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二研究性学习材料（八） 化 学 2017.12.30一、单项选择题 （每小题3分，共54分）1. 下列有关说法正确的是 （ ）A. CH3Cl(g)+Cl2(g)=CH2Cl2(1)+HCl(g)能自发进行，则该反应的H0B. 在向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C. 加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大 D. 乙酸与乙醇的酯化反应(H7) ：c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C. 当滴入20mL NaOH 溶液时：2c(SO42-)=c(NH3H2O)+ c(NH4+)D. 当溶液呈中性时： c(
2、NH4+)c(SO42-)c(Na+)c(H+)= c(OH-)7对水的电离平衡不产生影响的微粒是 （ ）AH B26M3 C D8常温下，将浓度为0.1mol/L NaF溶液加水稀释的过程中，下列各量始终保持增大的是（ ）Ac(OH-) Bc(Na+) Cc(F-)/c(OH-) Dc(HF) / c(F-)9相同温度下，四种物质的量浓度相等的溶液中，c(NH)最小的是 （ ）ANH3H2O BNH4Cl CCH3COONH4 DNH4Al(SO4)2 10下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是 （ ）ACuSO4 BNaHCO3 CKMnO4 DFeCl311室温下，将一元酸HA的
3、溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是 （ ） A.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)KW1X109 B.实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A-)= molL-1 C. 实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1 D. 实验反应后的溶液中：c(K)=c(A-)c(OH-) =c(H)12. 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法中正确的是( ） A. 图中A、B、D三点处KW间的关系：BADB. 100,向pH=2的稀硫
4、酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中c(NH4+)/c(NH3H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点C. 温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点D. 加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点13.下列示意图中，正确的是 ( )14下列有关说法正确的是 （ ）A. 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH为2.3B. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小体积可使体系颜色变深，此事实能用勒夏特列原理解释C. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3
5、H2(g)2NH3(g) H =38.6kJ/molD. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) H2 则H1H215. 常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10 molL1的NaOH溶液等体积混合，记录数据如下表，下列说法中正确的是（ ）混合后的溶液加入的酸酸的浓度/(molL1)混合后溶液的pHHA0.108.7HB0.122AHA是强酸，HB是弱酸B溶液中离子浓度的关系：c(A)c(Na)c(OH)c(H) C溶液中离子浓度的关系：c(Na)c(H)c(B)0.12 molL1D升高温度，溶液中增大16室温下,用相同浓
6、度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是 ( )A.三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合 后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)17在密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O
7、4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是 （ ）A图a 中，A1A2变化的原因一定是充入了NO2 B图b中，E点对应状态中，v(正) v(逆)C图b中，EA所需的时间为x，DC所需时间为y，则x A点B由水电离出的c(OH-)：B点C点C从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)D从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)二、非选择题 （共46分）19.用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。（1）写出上述反应的平衡常数表达式 。（2）在2L恒
8、容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。实验编号温度/起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol17000.400.0928000.240.08结合表中数据，判断该反应的H 0(填“”或“”)，理由是 。判断该反应达到平衡的依据是 。A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定C.容器内压舒中高二化学 第3页（共6页）强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）（3）700时，向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。 01
9、0 min内的CO2平均反应速率v 。 图中A点v(正) v(逆)（填“”、“”或“”）。 第10 min时，外界改变的条件可能是 。A加催化剂 B增大C的物质的量 C减小CO2的物质的量 D升温 E降温20化学反应原理在生活及工业中运用广泛。 （1）已知：2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s) H = -169KJ/mol C(s) +1/2 O2(g) = CO(g) H= -110.5kJ/mol Cu(s) + 1/2 O2(g) = CuO(s) H = -157kJ/mol则CuO和C反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为 。（2）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2则反应O3+O2O2 的平衡常数K= （用K1、K2表示）。（3）N2H4是火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，溶于水生成弱碱N2H4H2O，写出N2H4H2O的电离方程式 。（4）已知t 时，KW11013，则t 25(填“”、“”或“”)。在t 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH2，则ab_。（5）下列叙述不正确的是 。a100 纯水的pH7，此时水仍呈中性bpH3的醋酸溶液，
