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1、舒城中学高一研究性学习材料（一）化 学 2017.02.25命题： 审题：可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（共13小题，每小题4分，共42分，每小题只有一个正确答案）1 化学与生活密切相关，下列一些物质的用途或对环境的影响解释错误的是 （ ）选项对环境的影响（或用途）解释A84消毒液用于环境消毒84消毒液能使蛋白质变性B饱和食盐水可用于侯氏制碱法先通入NH3，再通入CO2CSO2和NO2溶于水形成酸雨SO2和NO2是酸性氧化物D氨水可以处理硫酸工业废气2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3
2、+H2O2原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b2、c和d+的电子层结构相同。下列错误的是 （ ）A元素的原子半径：dbcaBb2的还原性弱于c的还原性Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、63取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为41)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 （ ）A 111 B554 C212 D7744下列各表中的数字代表的是元
3、素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是 （ ）AB C D5如下图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是 （ ）A反应后瓶内压强是反应前的1/10 B反应结束后，两个集气瓶很容易分开C生成物的分子数目为0.1 NA D装置中氢元素的总质量为0.42 g6某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是 （ ）ANH4+、Mg2+ BMg2+、Fe2+ CNH4+、Fe2+ DMg2+、Al3+
4、7实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 （ ）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液8某元素的一种同位素X的原子质量数为A，中子数为N，它与1H+组成XHm+离子，则ag XHm+中所含质子的物质的量是舒中高一化学 第1页 (共6页) （ ）A BC D9某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42、SO32、NO3、Cl、Br、CO32、HCO3中的一种或多种，进行如图
5、所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是 （ ）A SO42、SO32至少含有一种B沉淀B的化学式为BaCO3 C肯定存在的阴离子有CO32、HCO3、ClD肯定没有的离子是Br10下列方程书写正确的是（ ） A硫酸工业尾气处理：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2O B侯氏制碱法：NaCl+NH3+H2O=NaOH+NH4ClCFe(OH)3溶于HI酸：OH+H+=H2ODFeS溶于稀硫酸：S2+2H+=H2S11下图中白球代表氢原子黑球代表氦原子，方框代表容器(有一个可左右滑动的隔板，忽略隔板质量和摩擦力)。其中能表示在相同条件下，等质量
6、的氢气与氦气示意图是( )12已知下列两反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有标况下2.24LNO和NO2的混合气体通入足量的NaOH溶液中，气体完全吸收；向吸收后溶液中通入896mLO2（标况），恰好使溶液中的溶质只有一种，则原混合气体中NO的体积为A0.672L B0.896L C1.12L D1.568L13m g(Fe、Cu、Zn)混合物与一定量某浓度的HNO3共热恰好反应，产生的气体与标况下1.12L的O2混合通入水中后无气体剩余；向金属与酸反应后的溶液中加入VmLcmol/L的NaOH溶液恰好沉淀完全，得到W
7、g的沉淀，则下列关系式正确的是（ ）AW=m+17cV B若Fe的产物均为+2价，则m可能为7.2gC若HNO3还原产物为NO，则参加反应的HNO3的物质的量为：molD14在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。（1）若将100mL 4mol/L HNO3和100mL 2mol/L H2SO4混合后，加入21.12g 铜粉，微热，充分反应。若忽略溶液混合时体积的变化，反应后溶液中铜离子物质的量浓度为_mol/L产生的气体在标况下的体积为_L。若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/L H2SO4_mL（2）写出浓硫舒中高一化学 第3页 (共6页)酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_。试用上图
8、所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是_(填装置的编号)。C中品红溶液作用_；装置中所加的固体药品是_，装置中所装试剂为_；通过_现象，可以证明是否有CO2生成。15下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（一律用化学式作答，不要用表中字母代号作答）（1）化学性质最不活泼的单质是_，最高价氧化物水化物中碱性最强的是_。（2）属于过渡元素的是_，J在周期表中的位置_。（3）C、B、D形成的阳离子半径由大到小的顺序_。（4）写出T、D两单质反应的化学方程式_。 （5）4gE单质与M的氢化物反应，转移电子的数目为_。16已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：（1）写出X和G的化学式：X_，G_。（2）写出有关变化的化学方程式：D丙：_。CG：_。（3）写出离子方程式BH2O：_；若消耗0.5mol B转移电子_mol。（4）检验E中阴离子的方法为_。（5）对甲单质进行灼烧的仪器为_。
