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1、 银川唐徕回民中学20172018学年度第二学期第一次模拟考试高三年级理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Ni-59 Cu-64 Ba-1377.下列有关生活中常见物质的主要成分(水除外)和用途都正确的是选项ABCD物质纯碱明矾“84”消毒液食醋主要成分Na2CO310H2OKAl(SO4)212H2OCa(ClO)2CH3COOH用途洗涤剂消毒剂漂白剂调味剂8.设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列有关说法正确的是 A.1L 0.1molL-1 H2S溶液中含H+的数目为0.2NA B.500mL 1.0molL-1 (NH4)2
2、HPO4溶液中NH4+数目为NA C.在密闭容器中充入1molNO和1molO2,混合气体中分子数为1.5NA D.常温下,等体积等物质的量浓度的醋酸钠溶液含离子总数大于NaClO溶液9.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间有如下转化关系：甲乙丙. 下列有关物质推断不正确的是 A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 B.若甲为SO2,则丁可能是氨水 C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO210.分子式为C6H14O的有机物,符合下列条件的同分异构体有：与钠反应产生H2;能发生催化氧化. A.8种 B.11种 C.14种 D.17种11.已知
3、:常温下,KspAl(OH)3=3.010-34,KspFe(OH)2=8.010-16.在Al2Fe(SO4)4溶液中逐渐加入稀烧碱溶液,充分反应.则表示该过程的下列离子方程式中一定不正确的是 A.Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 B.Al3+ + Fe2+ + 6OH- = AlO2- + Fe(OH)2 + 2H2O C.2Al3+ + Fe2+ + 8OH- = 2Al(OH)3 + Fe(OH)2 D.2Al3+ + Fe2+ + 9OH- = Al(OH)3 + Fe(OH)2 + AlO2- + 2H2O12.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A测定Na
4、HSO3溶液的pH验证HSO3-的电离程度大于水解程度B铝片和镁片在NaOH(aq)中构成原电池验证Mg的金属活动性比Al强C测定等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与足量锌粉反应产生H2的体积验证醋酸是弱酸D在NaOH(aq)中滴加少量MgCl2溶液,再滴加FeCl3溶液验证Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶13.常温下,下列离子浓度关系正确的是 A.Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-) B.0.1molL-1 KOH(aq)和0.1molL-1 KHSO3(aq)等体积混合所得溶液中： c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3) C
5、.0.1molL-1 CH3COONa和0.1molL-1 NaClO混合溶液中：c(Na+)=c(ClO-)+c(CH3COO-) D.常温下,加水稀释Na2CO3溶液,n(H+)增大,n(OH-)减小26.(14分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁.某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：第步Cu与酸反应的离子方程式为_,得到滤渣1的主要成分为_.第步加H2O2的作用是_,使用H2O2的优点是_,调溶液pH的目的是使_生成沉淀.用第步所得
6、CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_.由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O,探究小组设计了三种方案：上述三种方案中,_方案不可行,原因是_;从原子利用率角度考虑,_方案更合理. 探究小组用滴定法测定CuSO45H2O 含量.取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c molL-1EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL. 滴定反应如下： Cu2+ + H2Y2- CuY2- + 2H+写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 _ ；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。 a. 未干燥锥形瓶 b.
7、 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c. 未除净可与EDTA反应的干扰离子27.(15分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究.查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验: 取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤，并进行如下实验。（1）请完成表格中的填空：实验步骤实验现象反应的离子方程式往滤渣中加入过量 NaOH溶液_过滤,往所得滤液中先通入过量二氧化碳_继续加入过量稀盐酸_II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质
8、量分数.依据实验过程回答下列问题：(2)实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是_.(3)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_.(4)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_(填标号).a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(5)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为_.(6)某同学提出将C中的Ba(OH)2换成浓H2SO4,通过测定装置D反应前后的质量差也可以确定碳酸钙的含量.假设反应前D装
9、置的质量为m1，实验结束后D装置的质量为m2，则样品中CaCO3的质量为_,实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是_.28.(14分)N2H4(肼)可作用制药的原料,也可作火箭的燃料(1)肼能与酸反应,N2H6Cl2溶液呈弱酸性,在水中存在如下反应： N2H62+ + H2O N2H5+ + H3O+ 平衡常数K1 N2H5+ + H2O N2H4 + H3O+ 平衡常数K2相同温度下,上述平衡常数K2K1,其主要原因是_.(2)工业上,可用次氯酸钠与氨反应制备肼,副产物对环境友好,写出该化学方程式_.(3)肼在催化剂作用下分解只产生两种气体,其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色.在密闭容器
10、中发生上述反应,平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示.该反应的正反应H_0（填、或=,下同）；P2_P1.(4)已知热化学反应方程式：反应：N2H4(g) N2(g) + 2H2(g) H1；反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H2 H1_H2（填：或=） 7N2H4(g) 8NH3(g) + 3N2(g) + 2H2(g) H H=_(用H1、H2表示).向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N2H4,在30、Ni-Pt催化剂作用下发生反应,测得混合物体系中，n(N2)+n(H2)/n(N2H4)(用y表示)与时间的关系如图2所示.该温度下,反应的平衡常数K=_.(
11、5)肼还可以制备碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质.该电池负极的电极反应式为_；若以肼-空气碱性燃料电池为电源,以NiSO4溶液为电镀液,在金属器具上镀镍,开始两极质量相等,当两极质量之差为1.18g时,至少消耗肼的质量为_g.35.【化学选修-物质结构与性质】(15分)Cu3N具有良好的电学和光学性能,在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中,发挥着广泛的、不可替代的巨大作用.(1)N位于周期表中第_周期_族,与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是_.(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_.(3)Cu+的电子排布式为_,其在酸性
12、溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2+和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O_.(4)在Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是_,乙醛分子中H-C-O的键角_乙醇分子中的H-C-O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”).(5)Cu(H2O)42+为平面正方形结构,其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构,试画出Cu(H2O)2(Cl)2具有极性的分子的结构式_.(6)Cu3N的晶胞结构如图, Cu+的配位数为_,Cu+半径为a pm,N3-半径为b pm,Cu3N的密度_g/cm3.(阿伏加德罗常数用NA表示).36.【化学选考有机化学基础】（15分）某蓝色荧光材料F的合成路线如下：（1）化合物B中含有的含氧官能团的名称是_.（2）写出化合物
