《宁夏孔德校区高二上学期12月月考化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏孔德校区高二上学期12月月考化学试题 Word版含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁夏育才中学孔德校区2017-2018学年高二12月月考化学试题第卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：Zn:65 O:16 C:12 S:32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64一单项选择（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1. 下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B. 含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D. 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性【答案】C【解析】某些弱酸弱碱盐溶液也会显中性（例如：醋酸铵），选项A错误。含有弱酸根盐的水溶液也有可能是中性的（例如：醋酸铵）或酸性
2、的（例如：亚硫酸氢钠），选项B错误。盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱，即越弱越水解，选项C正确。强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液显酸性，选项D错误。点睛：盐溶液的酸碱性实际取决于盐电离出来的阴阳离子的性质。如果是正盐，应该看哪种离子水解较强，阴离子水解占主导，溶液显碱性，阳离子水解占主导，溶液显酸性，阴阳离子水解相近，溶液显中性。如果是酸式盐，还要多考虑酸根存在的电离和水解，例如：碳酸氢钠显碱性是因为水解大于电离，亚硫酸氢钠显酸性是因为电离大于水解。2. 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的
3、pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pHc(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)【答案】A【解析】常温下0.1mol/L HA和0.1mol/L HB的pH均大于2，所以两者均为弱酸。在溶液中存在如下3个平衡，A-+H2OHA+OH-、B-+H2OHB+OH- 、H2OH+OH-，水电离的氢离子大部分被 A-和B-结合，促进了水的电离使溶液呈碱性，在3个平衡体系中都生成氢氧根。因为HA的酸性比HB弱，所以在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合
4、溶液中，A-的水解程度比B-的大，所以c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)， A正确。12. 100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B. c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C. c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【答案】A【解析】试题分析：醋酸的物质的量为0.1L0.1mol/L=0.01mol，氢氧化钠的物质的量为0.05L0.2mol/L=0.01m
5、ol，则混合后二者恰好完全反应，溶液中的溶质只有CH3COONa，根据电荷守恒可以得到：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，因为醋酸钠为强碱弱酸盐，所以该溶液显示出碱性，即c(OH)c(H+)，故c(Na+)c(CH3COO)，右水解很弱，所以c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，故A正确。B错误，因为c(OH)c(H+)；C错误，因为c(OH)c(H+)；D错误，因为c(Na+)c(CH3COO)。考点：盐类水解点评：本题考查了盐类的水解，该知识点是高考考查的重点和难点，明确酸碱混合后的溶液中的溶质是解答的关键，然后利用“有弱才水解、谁强显谁性”的水解规律
6、即可解答。13. 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的）A. 均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C. c(OH-)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大【答案】C【解析】ANaHCO3溶液中存在的电离HCO3-和水解平衡、水的电离平衡，Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡和水的电离平衡，故A正确；BHCO3-能电离和水解，电离生成CO32-和H+，水解生成H2CO3和OH-，CO32-第一步水解生成HCO3-和OH-，第二步水解生成H2CO3和OH-，溶液中还存在H+，所以两种溶液中粒子种类相同，故B正确；CCO32-的水解程度远远大于HCO3-水解程度，二者水解均显碱性，Na2CO3溶液碱性较强，则氢离子浓度较小，故C错误；D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应
