《人教版高中化学必修一：3.1金属的性质（学案1）（课时1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修一：3.1金属的性质（学案1）（课时1）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应课堂合作探究问题导学一、药品钠取用的注意事项活动与探究1金属钠在空气中的变化：(1)用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。(2)用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。(3)观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。结论：钠是_色金属，硬度_，切面的变化_，生成了_。常温下钠与氧气反应的化学方程式：_。药品钠取用的注意事项1取用钠时要用镊子，切不可用手接触。2待用的钠要用滤纸吸净其表面的煤油。3取用的钠粒一般为绿豆粒大小。4切下来未用的钠要及时放回盛钠的试
2、剂瓶中。5吸过煤油的滤纸不要乱扔，要妥善处理。二、钠与氧气的反应1钠在空气中的燃烧活动与探究2(1)用坩埚钳夹持坩埚放在三脚架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。(2)点燃酒精灯进行加热。(3)观察现象。实验现象：_。钠与氧气在加热的条件下反应生成了_，化学方程式为_。操作注意事项1切下的钠块要小，剩余的钠块放回原试剂瓶。2钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。2钠露置于空气中的变化和反应活动与探究3切开的金属钠放置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目)变暗(生成Na2O)变白色固体(生成NaOH)成液(NaOH潮解)结块(吸收CO2生成Na2CO310H2O)最后
3、成粉末(风化)。请同学们根据这些变化写出每一步变化的化学反应方程式。Na2O与H2O结合的能力比跟CO2反应的能力强，所以Na2OCO2=Na2CO3不符合事实。三、铝与氧气的反应活动与探究4铝抗腐蚀能力强的原因是什么？只有致密的氧化膜具有保护作用；疏松的氧化膜不具有保护作用，比如Fe的氧化膜。当堂检测1金属钠常常保存在()A水中B煤油中C石蜡油中D棕色瓶内2以下说法错误的是()A钠在常温下就容易被氧化B钠受热后能够燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃D钠在氧气中燃烧更为剧烈3一小块金属钠长时间露置在空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()变成白色粉末变暗变成白色固体变成液体A BC D
4、42.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5 g固体，据此可判断其产物()A只有Na2O2B只有Na2OCNa2O和Na2O2的混合物D无法判断5镁、铝在空气中稳定存在的原因是()A性质不活泼，不与空气中的成分反应B镁、铝与氧气的反应速率极慢C经过了特殊工艺处理D与氧气反应形成了氧化物保护膜6在实验室里，有一瓶浸在煤油里的钠块，要取用一小块金属钠进行实验，应该采用怎样的操作方法呢？答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：答案：银白小迅速变暗Na2O4NaO2=2Na2O活动与探究2：答案：钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠2NaO2Na2O2活动与探究
5、3：答案：4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O活动与探究4：答案：铝化学性质活泼，易被氧化。铝能在空气中稳定存在是因为表面有一层致密的氧化膜。【当堂检测】1BC解析：钠保存在煤油或石蜡油中，隔绝空气，隔绝水。2C解析：钠常温下易被氧化，受热可燃烧，但不能自燃，在氧气中钠反应会更剧烈。3B解析：金属钠在空气中发生的变化：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3，相应反应现象为：银白色变暗，后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解，变成液体，吸收空气中的CO2和H2O形成白色晶体
6、(Na2CO310H2O)，最后白色晶体风化成白色粉末(Na2CO3)。4C解析：金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2，此题用“极限法”：若2.3 g钠全部反应生成Na2O，由反应4NaO2=2Na2O可得生成Na2O的质量为3.1 g；若2.3 g钠全部反应生成Na2O2，由反应2NaO2Na2O2可得生成Na2O2的质量为3.9 g；现产物为3.5 g，介于3.1 g和3.5 g之间，故为Na2O和Na2O2的混合物。5D解析：镁和铝一样，表面有一层致密的氧化膜使镁能在空气中稳定存在，但打磨后的镁能被点燃，发出耀眼的白光。6答案：用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小
7、刀切去表面的氧化层，再切下一小块，余下的钠全部放回原试剂瓶。第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应课堂合作探究问题导学一、钠与水、酸、碱的反应的实质活动与探究1钠与水的反应实验操作现象原因用镊子取一绿豆粒大小金属钠，用滤纸吸净其表面的煤油，投入到滴有几滴酚酞溶液的冷水烧杯中钠_在水面上钠的密度_钠_成光亮的小球钠的熔点_小球在水面上_反应剧烈，产生的_推动小球移动发出_的响声，最后小球消失反应剧烈，产生气体溶液变_色有_物质生成实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成_和_反应方程式离子方程式思考与交流同学们知道钠着火时该怎样灭火吗？钠与水、酸、碱的反应的实质是钠与氢离子的反应，由此我们可
8、以得出以下结论。1钠和水的反应实质是钠与水电离出的H的反应，所以钠与水的反应是离子反应。2酸溶液中的H主要由酸电离提供，所以钠和酸的反应可以认为钠首先与酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为钠先与水反应，生成的NaOH再与酸中和。3钠和碱反应实质是钠与水的反应。4它们反应的离子方程式不完全一样，钠与水、碱的反应为2Na2H2O=2Na2OHH2；钠与酸的反应为2Na2H=2NaH2。二、金属与水反应的一般规律活动与探究2铁与水蒸气的反应装置如图：操作及现象：用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微的噗声证明生成了_；用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了_。实验结论：_。化学方程式为：_。思考
9、与交流在进行上述实验操作时，从实验安全、实验效果方面考虑，需要注意哪些事项？按照金属活动性顺序中的排列，金属单质与水反应的一般规律。1K、Ca、Na等化学性质非常活泼的金属单质能与冷水剧烈反应，生成对应的碱和氢气。2Mg能与冷水反应产生氢气和氢氧化镁，但反应很慢；Al能与热水或沸水缓慢反应，产生氢气和氢氧化铝。3Zn、Fe、Sn、Pb等相对不大活泼的金属单质，需要和高温水蒸气反应产生对应的氧化物和氢气。4Cu、Hg、Ag、Pt、Au等很不活泼的金属单质，不能和水反应。当堂检测1将金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()AHCl BH2SO4CH2O D饱和NaOH溶
10、液2常温下不与铁反应生成H2的是()A稀盐酸 B浓盐酸C浓硫酸 D稀硫酸3将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上到处游动B有气体生成C溶液中有银白色金属析出D溶液变浑浊4有两种金属组成的混合物粉末10 g与足量的稀盐酸反应，生成11.2 L(标准状况)H2，则该混合物的组成不可能是()AFe、Zn BAl、CuCAl、Mg DAl、Fe答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：答案：浮比水小熔化较低迅速地四处游动气体嘶嘶红碱性H2NaOH2Na2H2O=2NaOHH22Na2H2O=2Na2OHH2思考与交流：答案：钠着火用沙土覆盖，
11、不能使用水、泡沫灭火器等。活动与探究2：答案：氢气氢气铁能与高温水蒸气反应3Fe4H2O(g)Fe3O44H2思考与交流：答案：(1)先加热湿棉花部位，待形成水蒸气后再加热铁粉，以防止铁被氧气氧化，同时防止发生倒吸。(2)开始加热时排出的是空气，所以应加热一会儿后，再将导管插入到肥皂水中。(3)肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声。(4)实验结束时，先将导气管撤出，再移去酒精灯，以防止倒吸。【当堂检测】1D解析：上述A、B、C三个选项都能放出氢气，溶液的质量差等于投入金属的质量和放出H2的质量的差值，因此溶液的质量会增加。D项中NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后会消耗水
12、，析出NaOH固体，溶液的质量减轻。2C解析：铁与盐酸、稀硫酸发生反应：Fe2H=Fe2H2(溶液呈浅绿色)；铁常温下遇浓硫酸(或浓硝酸)被钝化酸的强氧化性使铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属继续跟浓硫酸反应。3C解析：钠与水反应，随着H2O的消耗及反应放热使溶液温度升高，有Ca(OH)2析出因为Ca(OH)2微溶于水，且溶解度随温度的升高而减小，故溶液变浑浊。4A解析：由题干可知，生成11.2 L(标准状况)H2需10 g混合金属。由反应方程式可知，生成11.2 L(标准状况)H2时，需A混合物28 g(无Zn)32.5 g(无Fe)；需B混合物9 g(无Cu)无穷大(无Al，Cu
13、与稀盐酸不能产生H2，把它的量看做无穷大)；需C混合物9 g(无Mg)12 g(无Al)；需D混合物9 g(无Fe)28 g(无Al)。只有A不包含10 g，即不可能为A。第一节 金属的化学性质第3课时铝与氢氧化钠水溶液的反应课堂合作探究问题导学一、铝与氢氧化钠的反应活动与探究1(1)取2支小试管分别加入5 mL盐酸和5 mL NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察到什么现象。(2)将点燃的木条分别放在两支试管口，观察到什么现象。(3)在上述实验中，铝片放入盐酸和NaOH溶液中，为什么不立即产生气泡？(4)由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？1铝不仅能与盐酸反应放出氢气，也能与NaOH等强碱溶液反应放出H2。常利用铝的这一特性来判断铝的存在。2铝与盐酸的反应原理为2Al6H=2Al33H2，这是活泼金属的通性之一。3铝与NaOH的反应原理为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。二、物质的量在化学方程式计算中的应用活动与探究2将等质量的钠分别投入等体积、等浓度的盐酸、H2SO4、H3PO4溶液中，钠完全溶解后生成H2的质量之比是多少？物
