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1、金属及其化合物一、 选择题(每题只有一个答案)1. Na2O和Na2O2具有的相同性质是()A. 颜色、状态、属于碱性氧化物 B. 与盐酸反应所观察到的现象C. 长期置放在空气中的最终产物 D. 与水反应后滴加酚酞所观察到的现象2. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图所示，其中操作错误的是()A. B. C. D. 3. 学生设计了如图所示的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是()A. A中一定有Fe3 B. C中一定有Cu2C. B一定为AgCl沉淀 D. A一定为CuCl2溶液4. 下列
2、推理正确的是()A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂5. 在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是()A. Fe2 B. H C. Cu2和Fe2 D. Fe3和Cu26. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A. FeCl3溶液中：K、Na、SO、SCN
3、B. 使酚酞试液变红的溶液中：NH、Na、HCO、NOC. 漂白粉溶液中：K、Na、I、COD. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na、K、CO、OH7. 向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S，其转化关系如图。下列说法不正确的是()A. 反应的基本反应类型是复分解反应B. 反应中每生成1 mol S需要2 mol FeCl3C. 在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2D. 在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl8. 下列各组物质，不能按(“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3N
4、aAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO9. 有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为()A. 21 B. 11 C. 12 D. 3110. 某学生用 Na2CO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)：实验序号盐酸体积/mL50505050固体质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L(标况)0.6721.3441.5681.344下列有关的说法中，正确的是()A. 盐酸的物质的量浓度
5、为 2 molL1B. 原混合物样品中n(Na2CO3)n(KHCO3)11C. 实验中，混合物过量D. 实验反应后，至少需继续加入 40 mL 的该盐酸溶液才能把12.24 g 的混合物全部反应11. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列说法中正确的是()A. 先生成沉淀，后沉淀全部溶解B. 最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3C. 当溶液中SO全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大D. 当溶液中Al 3 全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大12. 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路(已知发生的反应为 2Fe
6、Cl3Cu=2FeCl2CuCl2)。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：(1) 取10 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61 g；(2) 另取10 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256 g。下列关于原废液组成的判断错误的是()A. 一定含有Fe2、Fe3、Cu2、ClB. c(Fe2)c(Cu2)21C. c(Fe2)c(Fe 3)31D. c(Cl)6 molL1，c(Fe2)1.2 molL1二、 填空题13. 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅
7、速变为灰绿色，最终变为红褐色固体(1) 写出下列物质的化学式：A：_，D：_，R：_。(2) 按要求写出下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的化学方程式：_；D与盐酸反应的离子方程式：_。(3) 检验气体C的方法：_。14. 铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。(1) 鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_。(2) 电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。(3) 某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： 取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳
8、离子是_。 溶液组成的测定：取50.0 mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525 g白色沉淀。则溶液中c(Cl)_molL1。 验证该溶液中含有Fe2，正确的实验方法是_(填字母)。A. 观察溶液是否呈浅绿色B. 取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2C. 取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2(4) 工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案： 滤渣C的化学式为_。 加过量D发生反应的离子方程式为_。1. C解析：氧化钠是白色的固体，过氧化钠是黄色的固体，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则
9、过氧化钠不属于碱性氧化物，A项错误；氧化钠与酸反应生成盐、水，无气泡产生，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，产生气泡，现象不同，B项错误；氧化钠和过氧化钠变质后都生成碳酸钠，产物相同，C项正确；氧化钠和水反应生成氢氧化钠，无气泡产生，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生气泡，滴加酚酞溶液都变红，现象不同，D项错误。2. A解析：用过量盐酸会溶解生成的Al(OH)3沉淀，可以通足量的CO2使溶液中的NaAlO2完全形成Al(OH)3沉淀；Al(OH)3沉淀灼烧生成Al2O3。3. B解析：在中学阶段，只有Cu(OH)2是蓝色沉淀，所以C和A中一定含有Cu2，A可能是CuCl2、CuSO4等溶
10、液，B项正确，D项错误；A和硝酸银溶液反应生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2SO4等，C项错误；若A中含有Fe3，则D中肯定会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，A项错误。4. D解析：钠燃烧生成Na2O2，A项错误；钠和硫酸铜溶液反应，先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2，B项错误；铝密封保存，C项错误；金属元素参与反应时表现正价，还原剂是失去电子，化合价升高，D项正确。5. A解析：充分反应后，所剩固体滤出后能被磁铁吸引，则固体中含有Fe，因为Fe3、Cu2和H能与Fe反应，所以反应后溶液中一定没有Fe3、Cu2和H，因此一定有Fe2，故反应后溶液中大量存
11、在的阳离子是Fe2， A项正确。6. D解析：Fe3和SCN生成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；酚酞变红，说明溶液显碱性，HCO不能和OH大量共存，B错误；漂白粉具有强氧化性，能把I氧化，不能大量共存，C错误；与铝反应产生氢气，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，这四种离子在酸性条件下不能大量共存，但在碱性条件下能大量共存，D正确。7. D解析：反应是H2S与CuCl2反应：H2SCuCl2=CuS2HCl，该反应属于复分解反应，A项正确；CuS与FeCl3发生氧化还原反应：CuS2FeCl3=2FeCl2CuCl2S，在反应中每有1 mol S 产生，转移电子的物质的量是2 mol
12、，反应消耗2 mol的FeCl3，B项正确；FeCl2具有还原性，O2有氧化性，在酸性条件下会被氧化产生FeCl3，CuCl2可以再与H2S发生反应，故在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2，C项正确；在转化过程中化合价不变的元素有Cu、H和Cl元素，D项错误。8. C解析：各选项中物质间的转化为：A项，Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3；B项，AlCl3Al(OH)3NaAlO2AlCl3；D项，MgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2；C项中，Al不能一步转化成Al(OH)3。9. B解析：两个过程最终都得到NaCl，由钠离子守恒可知，两过程得到NaCl物质的量相
13、等，由氯离子守恒可知两过程消耗HCl的质量相等，B项正确。10. A解析：根据数据可知，固体质量扩大2 倍，生成气体的体积也扩大2倍，所以混合物完全反应，C项错误；设原混合物样品中n(Na2CO3)为x mol，n(KHCO3)为y mol，则xy，106x100y3.06 g，解之得x0.01，y0.02，原混合物样品中n(Na2CO3)n(KHCO3)12，B项错误；根据组固体质量12.24 g，n(Na2CO3)为0.04 mol，n(KHCO3)为0.08 mol，碳酸钠首先转化为碳酸氢钠，消耗盐酸为0.04 mol，而碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳1.344 L，消耗盐酸为0.0
14、6 mol，所以盐酸的物质的量为0.06 mol0.04 mol0.1 mol，c2 molL1，A项正确；由A可知还有0.06 mol的碳酸氢根离子未完全反应，所以还需0.06 mol的盐酸，V0.03 L，实验反应后，至少需继续加入 30 mL 的该盐酸溶液才能把12.24 g的混合物全部反应，D项错误。11. C解析：向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，开始Al3过量发生如下反应：Al33OH=Al(OH)3和Ba2SO=BaSO4，当继续滴加氢氧化钡至铝离子沉淀完后，氢氧化铝要和氢氧根反应，生成偏铝酸根离子，总的反应为Al34OH2Ba22SO=AlO2BaSO42H2O。所以先生成沉淀，后沉淀溶解，但是不会完全溶解，A项错误；最后沉淀为2 mol BaSO4，B项错误；当溶液中SO全部沉淀出来时，沉淀只有硫酸钡，物质的量为2 mol，沉淀的总质量为2 mol233 gmol1466 g，沉淀总质量最大，C项正确；当溶液中Al 3 全部沉淀出来时，沉淀总物质的量
