《（山西专用版）高考化学大一轮复习专题二第3讲氧化还原反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（山西专用版）高考化学大一轮复习专题二第3讲氧化还原反应课件（93页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲氧化还原反应 考点一氧化还原反应基本概念 考点二氧化还原反应的规律及应用 总纲目录 考点三氧化还原反应方程式的配平与书写 高考真题演练 考点四竞争型离子反应和氧化还原反应 考点一氧化还原反应基本概念 1 本质和特征 2 相关概念及其关系 简记 升失氧 降得还 若说剂 恰相反 例如 反应MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O中氧化剂是 MnO2 还原剂是HCl 氧化产物是 Cl2 生成1molCl2时转移电子数目为 1 204 1024 3 氧化性和还原性 1 氧化性是指物质得电子的性质 或能力 还原性是指物质失电子的性质 或能力 2 元素价态与氧化性 还原性的关系最高价态
2、只有氧化性 如Fe3 H2SO4 KMnO4等 最低价态 只有还原性 如金属单质 Cl S2 等 中间价态 既有氧化性 又有还原性 如Fe2 S Cl2等 4 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1 双线桥法如Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目 2 单线桥法 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目 5 氧化剂和还原剂 1 常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质 含有高价态元素的化合物 某些氧化物和过氧化物等 如 2 常见的还原剂包括活泼的金属单质 某些活泼的非金属单质 元素处于低价态时的物质 化合物 低价金属阳离子 非金属阴离子 氢化物等 如 3 既可作氧化剂 又可作还原剂的物质或微粒
3、注意 Fe2 S主要表现还原性 H2O2主要表现氧化性 1 易错易混辨析 正确的画 错误的画 1 元素由化合态变成游离态时 可能被氧化 也可能被还原 2 金属单质只有还原性 非金属单质只有氧化性 3 氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂 4 氧化还原反应中有一种元素被氧化时 一定有另一种元素被还原 5 在反应2CuFeS2 O2Cu2S 2FeS SO2中 SO2既是氧化产物 又是还原产物 6 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 7 Al原子比Na原子最外层电子数多 故还原性 Al Na 8 1molCl2参加反应时一定得到2mol电子 2 下面是氧化还原反应与四种基本反应类型间的
4、关系图示 请完成填空 1 一定属于氧化还原反应的是反应 2 一定不属于氧化还原反应的是反应 3 有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应 填 一定 或 不一定 属于氧化还原反应 答案 1 置换 2 复分解 3 一定 题组一氧化还原反应的概念及判断 1 2018安徽皖江名校联盟联考 下列过程中 不涉及氧化还原反应的是 B A 浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂B 将SO2通入盛有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去C 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车D 汽车安装尾气净化装置将氮氧化物 NOx 转化为N2 解析将SO2通入盛有酚酞的NaOH溶液中 二氧化硫与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱直
5、至溶液变为中性或酸性 溶液红色褪去 不涉及氧化还原反应 B项符合题意 2 在下列反应中 HCl作还原剂的是 HCl作氧化剂的是 HCl为还原产物的是 KOH HClKCl H2O 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O Cl2 H2OHCl HClO 2NaCl H2SO4 浓 Na2SO4 2HCl Fe 2HClFeCl2 H2 答案 题后悟道 1 同一种物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂 取决于另一种反应物的性质 如H2O2与氧化性强的KMnO4反应时作还原剂 与还原性较强的FeCl2 Na2SO3反应时作氧化剂 2 同一种氧化剂 或还原剂 所对应的还原
6、产物 或氧化产物 不是一成不变的 而是决定于还原剂 或氧化剂 的性质 反应条件 反应物的浓度 反应介质的酸碱性等多种因素 如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2 在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的 化合物 如MnO2 K2MnO4等 HNO3 H2SO4的还原产物不仅与它们的浓度有关 还与还原剂的还原性强弱有关 题组二电子转移的表示方法 3 判断下列反应中电子转移方向 数目表示的正误 1 2 3 4 5 6 思维延伸正确表示电子转移的关键 正确标出元素化合价基本方法是先标出熟悉元素的化合价 再根据化合物中各元素正 负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价 常见元素的
7、化合价可以借助化合价口诀来记忆 一价氢 钾 钠 氟 氯 溴 碘 银 二价氧 钙 钡 镁 锌 三铝 四硅 五价磷 说变价也不难 二三铁 二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 一些特殊物质中元素的化合价 题组三氧化性 还原性强弱判断及应用 4 2018陕西西安模拟 已知氧化还原反应 2Br Cl2Br2 2Cl 5Cl2 I2 6H2O2HIO3 10HCl Cl 5Cl 6H 3Cl2 3H2O 则下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A Cl Br I Cl2B Br Cl2 Cl IC Br Cl Cl2 ID Cl2 Br Cl I 解析C2Br Cl2Br2 2Cl中Br是氧化剂
8、Cl是氧化产物 所以氧化性Br Cl 5Cl2 I2 6H2O2HIO3 10HCl中Cl2是氧化剂 HIO3是氧化产物 所以氧化性Cl2 I Cl 5Cl 6H 3Cl2 3H2O中Cl是氧化剂 Cl2是氧化产物 所以氧化性Cl Cl2 综上得氧化性 Br Cl Cl2 I 5 2019河南安阳月考 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4 Fe2 Fe3 Ce3 Sn2 2Fe3 2Fe2 Sn4 由此可以确定Fe2 Ce3 Sn2 三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A A Sn2 Fe2 Ce3 B Sn2 Ce3 Fe2 C Ce3 Fe2 Sn2 D Fe2 Sn2 Ce3
9、解析根据反应Ce4 Fe2 Fe3 Ce3 可以判断出还原性 Fe2 Ce3 根据反应Sn2 2Fe3 2Fe2 Sn4 可以判断出还原性 Sn2 Fe2 所以还原性由强到弱的顺序是Sn2 Fe2 Ce3 故本题选A 6 已知I Fe2 SO2 Cl H2O2均有还原性 它们在酸性溶液中还原性由弱到强的顺序为Cl Fe2 H2O2 I SO2 则下列反应不能发生的是 B 2Fe3 SO2 2H2O2Fe2 S 4H Cl2 SO2 2H2OH2SO4 2HCl H2O2 2H SSO2 O2 2H2O 2I2 2H2O22H2O O2 4I A B C D 解析SO2的还原性比Fe2 强 反应
10、 能发生 SO2的还原性比Cl 强 反应 能发生 H2O2的还原性比SO2弱 反应 不能发生 H2O2的还原性比I 弱 反应 不能发生 题后悟道 1 氧化性 还原性强弱比较的方法氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 2 利用元素周期律 金属活动性顺序 电化学原理均可判断氧化性 还原性强弱 3 物质的氧化性 还原性受温度 浓度 酸碱性等因素影响 考点二氧化还原反应的规律及应用一 守恒规律 1 氧化还原反应中 氧化剂和还原剂得失电子守恒 2 应用 直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系 如用铜电极电解Na2SO4溶液 其阳 阴极产物及转移电子关系式为Cu2 2e H2 2OH 配平
11、氧化还原反应方程式 3 解题流程 1 已知在碱性溶液中可发生如下反应 2R OH 3 3ClO 4OH 2R 3Cl 5H2O 则R中R的化合价是 D A 3B 4C 5D 6 解析该氧化还原反应中 Cl由 1价降至 1价 设R中R的化合价为x R OH 3中R为 3价 根据氧化还原反应中化合价升降总数相等 有2 x 3 3 1 1 解得x 6 2 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4 而NaClO被还原为NaCl 若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1 16 则x的值为 D A 2B 3C 4D 5 解析Na2xNa2O4 NaONa根据得失电子守恒可得 6 x
12、16 2解得x 5 二 转化规律 1 价态归中规律 含义 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时 该元素价态的变化遵循 高价 低价中间价 而不会出现交叉现象 例如 H2S与浓硫酸的反应 应用 根据化合价判断氧化还原反应体系中的氧化剂 还原剂和氧化产物 还原产物及电子转移的数目 判断同种元素不同价态的物质之间反应的可能性 2 歧化规律同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时 该元素的价态变化 一定遵循 中间价态高价态 低价态 不会出现 一边倒 的现象 即生成物中该元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低 如 3 已知歧化反应 3NO2 H2O2HNO3 NO 下列说法正确的是 B
13、 A 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 2B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2C 1molNO2与足量水反应转移电子个数为2NAD 每生成22 4LNO 有2molNO2被氧化 解析由可得 反应中氧化产物 HNO3 与还原产物 NO 的物质的量之比为2 1 A错误 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2 B正确 1molNO2与足量水反应转移电子个数为NA C错误 由于未指明是否为标准状况 故无法计算22 4LNO的物质的量 D错误 4 已知G Q X Y Z均为含氯元素的化合物 在一定条件下有下列转化关系 未配平 GQ NaCl Q H2OX H2 Y NaOHG Q H2O Z Na
14、OHQ X H2O这五种化合物中Cl元素化合价由高到低的顺序是 C A G Y Q Z XB X Z Q G Y C X Z Q Y GD G Q Y Z X 解析由 得出Q中Cl元素化合价高于G 由 得出X中Cl元素化合价高于Q 由 得出Y中Cl元素化合价介于G Q之间 由 得出Z中Cl元素化合价介于Q X之间 故选C 三 强者优先规律在浓度相差不大的溶液中 1 同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应 如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时 因为还原性 Fe2 Br 所以Fe2 先与Cl2反应 2 同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应 如在含有Fe3 Cu2
15、的溶液中加入Fe粉 因为氧化性 Fe3 Cu2 所以Fe粉先与Fe3 反应 然后与Cu2 反应 5 现有下列三个氧化还原反应 2FeCl3 2KI2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl22FeCl3 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O若某溶液中含有Fe2 Cl 和I 要除去I 而不氧化Fe2 和Cl 可以加入的试剂是 C A Cl2B KMnO4C FeCl3D HCl 解析由三个反应可推知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4 Cl2 FeCl3 I2 还原性由强到弱的顺序为I Fe2 Cl Mn2 所以KMnO4可氧化Cl Fe2 及I Cl2可氧
16、化Fe2 及I FeCl3只能氧化I 6 已知 2Fe2 Br22Fe3 2Br 2Fe3 2I 2Fe2 I2 向FeI2 FeBr2的混合溶液中通入适量氯气 溶液中某些离子的物质的量变化如图所示 下列有关说法中 不正确的是 A 还原性 I Fe2 Br B 原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC 当通入1molCl2时 溶液中发生的反应为2Fe2 Cl22Fe3 2Cl D 原溶液中n Fe2 n I n Br 2 1 3 答案C解析由已知反应可知还原性 I Fe2 Br 则通入氯气后 I 最先反应 Br 最后反应 分析图像可知 原溶液中I Br Fe2 的物质的量分别为2mol 6mol 4mol 所以原溶液中FeBr2的物质的量为3mol 当通入1molCl2时 发生的反应为Cl2 2I I2 2Cl 考点三氧化还原反应方程式的配平与书写分析近几年的高考化学试题发现 主观题中新情景下陌生氧化还原反应方程式的书写与配平是最常见的考查方式 除了已知反应物和生成物 利用氧化还原反应方程式的配平方法书写方程式外 有时还会出现缺项方程式的配平 该类氧化还原反应方程式一般结合实际情景
