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1、本章整合 复习回顾本章所学内容 完善下列知识网 熟练掌握本章的知识结构 重难点一 重难点二 元素的 位置 结构 性质 之间的关系规律及其应用 典例1 2018全国 W X Y Z均为短周期元素且原子序数依次增大 元素X和Z同族 盐YZW与浓盐酸反应 有黄绿色气体产生 此气体同冷烧碱溶液作用 可得到含YZW的溶液 下列说法正确的是 A 原子半径大小为W X Y ZB X的氢化物水溶液酸性强于Z的C Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D 标准状况下W的单质状态与X的相同 重难点一 重难点二 解析盐YZW与浓盐酸反应生成黄绿色气体 Cl2 且此气体 Cl2 同冷烧碱 NaOH 溶液作用 可得到含YZ
2、W的溶液 则Y Z W依次是Na Cl O 元素X和Cl同族 且原子序数在O Na之间 则为氟元素 原子半径 Na Cl O F A项错误 HF为弱酸 盐酸是强酸 B项错误 Na2O2中有离子键 非极性共价键 ClO2中只有极性共价键 C项错误 O2 O3和F2都是气体 D项正确 答案D 重难点一 重难点二 元素的原子结构 其在周期表中的位置及元素的性质 位 构 性 三者之间的关系可用下图表示 应用 位置 结构 性质 三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面 重难点一 重难点二 1 熟练掌握四个关系式电子层数 周期序数最外层电子数 主族序数主族元素的最高正价 族序数 O F除外 最低负价 主
3、族序数 82 熟练掌握周期表中的一些特殊规律 1 各周期所含元素种类数 第一到第六周期分别为2 8 8 18 18 32 2 稀有气体元素的原子序数 分别为2 10 18 36 54 86 和所在周期 分别在一到六周期 3 同主族相邻周期元素原子序数的差值 2 8 18 32 4 同周期第 A族与第 A族元素原子序数差值 1 11 25 重难点一 重难点二 判断离子化合物 共价化合物的方法 典例2 Na Mg S Cl四种元素的原子彼此间只以离子键结合形成的化合物有 A 2种B 3种C 4种D 5种解析Na2S NaCl MgS MgCl2都是离子化合物 答案C 重难点一 重难点二 1 根据化
4、合物的基本类型判断 1 常见的盐中绝大多数都是离子化合物 少数盐是共价化合物 如AlCl3是共价化合物 2 常见的强碱是离子化合物 弱碱是共价化合物 如KOH NaOH Ba OH 2是离子化合物 NH3 H2O是共价化合物 3 活泼金属的氧化物 过氧化物是离子化合物 其他元素的氧化物 过氧化物一般是共价化合物 如MgO CaO Na2O K2O Na2O2等是离子化合物 SO2 SO3 NO2 CO2 CO SiO2 P2O5 H2O H2O2等是共价化合物 4 活泼金属的氢化物是离子化合物 其他元素的氢化物多是共价化合物 如NaH CaH2等是离子化合物 HF HCl HBr HI H2O
5、 H2S NH3 CH4等是共价化合物 重难点一 重难点二 2 根据化合物的导电性判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物 3 根据化合物的熔 沸点判断熔 沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物 而熔 沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物 1 2 3 4 1 2018江苏化学 短周期主族元素X Y Z W原子序数依次增大 X是地壳中含量最多的元素 Y原子的最外层只有一个电子 Z位于元素周期表第 A族 W与X属于同一主族 下列说法正确的是 A 原子半径 r W r Z r Y B 由X Y组成的化合物中均不含共价键C Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z
6、的弱D X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 1 2 3 4 解析X是地壳中含量最多的元素 所以X是O Z位于元素周期表第 A族且原子序数大于氧的 且属于短周期元素 故Z为Al Y原子的最外层只有一个电子 则Y为Na W与X属于同一主族 W为S 同一周期从左到右原子半径逐渐减小 稀有气体元素的原子除外 故原子半径 r Na r Al r S A项错误 由O Na组成的化合物Na2O2中既有共价键 又有离子键 B项错误 NaOH的碱性强于Al OH 3的 C项错误 H2O的热稳定性强于H2S的 D项正确 答案D 1 2 3 4 2 A B C D4种元素的核电荷数依次增大 它们的离子的电子层数相
7、同且最外层电子数均为8 A原子的L层电子数与K M层电子数之和相等 D原子的K L层电子数之和等于电子总数的一半 请回答下列问题 1 4种元素的符号依次是A B C D 它们原子的半径由大到小的顺序是 2 试写出4种元素的离子结构示意图 A B C D 它们离子的半径由大到小的顺序是 3 它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是 分别比较酸性和碱性的强弱 4 写出能够生成的气态氢化物的化学式 比较其稳定性 理由是 1 2 3 4 解析A原子的L层电子数与K M层电子数之和相等 所以A的核电荷数为2 8 16 A为硫元素 D原子的K L层电子数之和等于电子总数的一半 所以D原子的核电荷数是 2
8、8 2 20 D为钙元素 根据核电荷数依次增大 它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素 C为钾元素 答案 1 SClKCar K r Ca r S r Cl 或K Ca S Cl 3 H2SO4 HClO4 KOH Ca OH 2酸性 HClO4 H2SO4 碱性 KOH Ca OH 2 4 HCl H2SHCl H2S氯元素的非金属性强于硫元素的 1 2 3 4 3 下面是我们熟悉的物质 O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH 1 这些物质中 只含共价键的是 填序号 下同 只含离子键的是 既含共价键又含离
9、子键的是 不存在化学键的是 2 属于共价化合物的是 属于离子化合物的是 3 将NaHSO4溶于水 破坏了NaHSO4中的 写出其电离方程式 NaHSO4熔融状态下电离 破坏了 写出电离方程式 1 2 3 4 1 2 3 4 4 已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子 Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5 请回答下列问题 1 写出两元素的名称 X Y 2 X Y可形成 A 离子化合物Y3X2B 离子化合物Y2X3C 共价化合物Y3X2D 共价化合物XY2 3 已知Y元素的单质 能在空气中燃烧 写出其中属于置换反应的化学方程式 分析所得单质中所含化学键的类型 4 X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应 其产物属于化合物 1 2 3 4 解析由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子 而电子总数比Y元素原子少5个 可推知Y元素原子M电子层有2个电子 Y为Mg元素 则X为N元素 X Y可形成离子化合物Y3X2即Mg3N2 Mg在空气中燃烧能与CO2发生置换反应生成MgO和C NH3能与HNO3反应 生成的NH4NO3属离子化合物 答案 1 氮镁 2 A 3 2Mg CO22MgO C共价键 4 离子
