《甘肃省镇原县镇原中学高二化学下学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省镇原县镇原中学高二化学下学期第一次月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省镇原县镇原中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题1、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法中正确的是 ( ) A基态原子是处于最低能量状态的原子B基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C电离能越大，表示气态时该原子越易失电子D元素的龟负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越弱2某元素电子构型为Xe4f 46s2，其应在 ( ) A、s区 B、p区 C、d区 D、f区 3气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 （ ）A.1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B.1
2、s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p14下列有关电子云的叙述中，正确的是 ( ) A电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B电子云直观地表示了核外电子的数目C1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾5下列说法中正确的是 ( )A第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的
3、第一电离能最大 D钾的第一电离能比镁的第一电离能大6以下现象与核外电子的跃迁有关的是 ( ) 霓虹灯发出有色光棱镜分光激光器产生激光石油蒸馏凸透镜聚光燃放的焰火、在夜空中呈现五彩缤纷的礼花日光灯通电发光冷却结晶A B C D7对H3O+的说法正确的是 ( ) A氧原子采取sp3杂化 B离子是正四面体形C离子中不存在配位键 D离子中存在非极性键8.下列描述中正确的是( ) ACS2为V形的极性分子 BClO的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对 DSiF4和SO的中心原子杂化方式不同9具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 ( ) A两种原子的电子层上全部都
4、是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子10.右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是 () A Y的氢化物比X的氢化物更稳定B 原子半径大小顺序是ZYXRC Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是ZYX11.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 ( )12 下列有关S区和
5、P区的说法中，正确的是 ( ) A都是主族元素 B均既含有长周期元素又还有短周期元素CS区只还有金属元素，P区含有金属元素和非金属元素 D都存在最高正价13.某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理无NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 ()A配合物中的中心离子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4+配位 D配合物中Cl与Pt4+配位，而NH3分子不参与配位14.下列说法中正确的是 () ANH3是三角锥形，这是因为氮原子是sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合
6、形成的4个sp3杂化轨道CAB3型的分子空间构型必为平面三角形D凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 ()A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是2116.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s22s22p
7、63s23p6。下列说法正确的是() A 两粒子1s能级上电子的能量相同B 两粒子3p能级上的电子离核的距离相同C 两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同D 两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同二、非选择题（本共52分。）17（11分）（1）某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是 ，该原子中有 个未成对电子，这些未成对电子具有_ (填“相同”或“不同”)的自旋状态。（2）某元素的原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有种，该原子中所有电子占有个轨道，核外共有个电子。（3）M电子层上有个能级，有个轨道，作为内层最多可容纳个电子，作为最外层时最多可含有个未
8、成对电子。（4）E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是。18.（10分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）写出C元素基态原子的电子排布式：_。（2）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型：_。（3）写出E离子的结构示意图：_。（4）元素B与D的电负性的大小关系：B_D，C与E的第一电离能的大小关系：C_E。(填、)（5）由这五
9、种元素组成的一种化合物是(写化学式)_。写出该物质的一种主要用途：_。19.（6分）W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：电离能/kJmol1I1I2I3I4I5Y584182327511158414837（1）W基态原子的电子排布式为_。（2）Z2X4中，Z原子采用_杂化，每个分子中含有_个键，_个键。（3）已知W2+能与氨分子形成配离子W(NH3)42+，该配离子中存在的化学键有_。(填标号)A金属键 B离子键 C共价键 D配位键20.（9
10、分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。（2）Fe元素位于周期表的_分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)（3） 在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。（4）根据VSEPR理论预测ED离子的空间构型为_。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子
11、式为_(写2种)。21（7分）第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。(1)锰元素在周期表中的位置为_；属于_区元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。(2)基态铬原子的电子排布式为_，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有_。(3)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，电子数为_。22.(9分） Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d104s1。(1)W位于元素周期
12、表第_周期第_族，X的第一电离_(填“大于”或“小于”)Y的第一电离能。(2)XQ3的杂化方式是_，孤电子对数_，VSEPR模型是_。（3）Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为_。(3)已知：WQ4(g)4XY2(g)=4XY(g)WY2(g)2Q2Y(g) H574 kJ/molWQ4(g)4XY(g)=2X2(g)WY2(g)2Q2Y(g) H1 160 kJ/mol此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ4还原XY2至X2。整个过程中放出的热量为_kJ。2018-2019-2高二化学第一次月考试卷答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1-5 ADBAA 6-10 AACBA 11-15 DBCDC 16 C2、 非选择题（本共52分。）17.（1）1s22s22p63s23p42相同 （2）2814（3
