《湖北省荆门市龙泉中学高三化学上学期12月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆门市龙泉中学高三化学上学期12月月考试题（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市龙泉中学2019届高三化学上学期12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.51.化学和生产生活紧密相关，下列说法错误的是A. SO2可以用来漂白纸浆、丝、毛、草帽辫等B. 为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C. 医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成补钙、补锌药物D. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，但目前主要用于尖端领域，因为钛在自然界中储量少【答案】D【解析】【详解】A. SO2有漂白性，可以用来漂白纸浆、丝、毛、草帽辫等，故正确；B. 乙烯可以催熟鲜花，高锰酸钾可以氧化乙烯，所以在箱内放
2、入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土为使鲜花保鲜可以起到保鲜的作用，故正确；C. 医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成葡萄糖酸钙或葡萄糖酸锌等补钙、补锌药物，故正确；D. 钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，其指标或冶炼成本远高于铁或铝，故错误。故选D。2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 18g D2O含有的电子数为10 NAB. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAC. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NAD. 在标准状况下，22.4L SO3所含分子数目为NA【答案】B【解析】【详解】A. 18g D2O的物质的量为18g
3、20g/mol=0.9mol，每个分子含有10个电子，所以含有的电子数为9NA，故错误；B. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子物质的量为6.4g32g/mol=0.2mol，原子数为0.2NA，故正确；C. 12g石墨烯中含有1mol碳原子，每个碳原子被3个六元环共用，每个六元环中含有的碳原子数目为2个，所以1mol碳原子形成的六元环为0.5mol，个数为0.5NA，故错误；D. 在标准状况下， SO3不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故22.4L三氧化硫不是1mol，个数不是1NA，故错误。故选B。3.下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是目的所选玻璃仪器A分离苯
4、和四氯化碳的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气洗气瓶、导气管、集气瓶C用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热烧杯、玻璃棒、温度计D配制480mL 0.5mol/L CuSO4溶液烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.苯和四氯化碳互溶，应用蒸馏的方法，使用的仪器为蒸馏烧瓶和冷凝管等，不能用分液漏斗进行分液，故错误；B. 碱石灰能吸收水蒸气，所以可以用其除去氢气中的水蒸气，因为碱石灰为固体，应选用干燥管而不是洗气瓶，故错误；C. 醋酸为弱酸，用醋酸和氢氧化钠反应测中和热，测得的热量数值会
5、变小，故错误；D.没有480mL的容量瓶，应选用500mL，使用托盘天平称量硫酸铜或胆矾的质量，在烧杯中进行溶解，并用玻璃棒搅拌，然后用玻璃棒引入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，向容量瓶中加水，最后改用胶头滴管滴加直到液体的凹液面与刻度线相切，所以使用的仪器正确，故正确。故选D。【点睛】掌握物质分离的方法和使用仪器，根据物质的物理性质和化学性质分析，分离固体和液体用过滤的方法，使用漏斗和烧杯等，分离不互溶的液体混合物，用分液的方法分离，使用分液漏斗和烧杯等，分离互溶的液体混合物，用蒸馏的方法，使用蒸馏烧瓶和冷凝管和酒精灯等。4.甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，它们的转化关系如图所示
6、（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是A. 若甲为单质，乙为O2，且甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙不一定是两性氧化物B. 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊可能是氧化还原反应C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊的浓溶液不可用于干燥甲D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色【答案】C【解析】【详解】A. 若甲为单质，乙为O2，且甲可以与NaOH溶液反应放出H2，所以甲可能是铝或硅，丙为氧化铝或二氧化硅，则丙不一定是两性氧化物，故正确；B. 若甲为短周期中最活泼的金属，为金属钠，且戊为碱，则戊为氢氧化钠，乙可能为氧气，丙为氧化钠或过氧化钠，氧化钠和水反
7、应生成氢氧化钠，为非氧化还原反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，为氧化还原反应，故正确；C. 若甲为硫磺燃烧产物，为二氧化硫，丁为水，则乙为氧气，丙为三氧化硫，戊为硫酸，浓硫酸能干燥二氧化硫。故错误；D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，丙为氯气，氯气可以和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能使品红褪色，故正确。故选C。5.美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是A. 该有机物属于芳香烃B. 该有机物能发生加成反应、取代反
8、应和氧化反应C. 1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键D. 该有机物所有原子都有可能共平面【答案】B【解析】【详解】A. 该有机物含有氧和氮元素，不属于烃，不属于芳香烃，故错误；B. 该有机物含有碳碳双键，羰基，酚羟基，所以能发生加成反应、取代反应和氧化反应，故正确；C. 1mol该有机物分子中含有1mol碳碳双键，苯环中不含碳碳双键，故错误；D. 该有机物中含有形成4个单键的碳原子，所以不可能所有原子都共平面，故错误。故选B。【点睛】掌握有机物的结构和官能团的特点和性质、空间结构等是解答本题的关键。注意苯环不含碳碳双键。碳碳双键能发生加成反应和氧化反应，羟基能发生取代反应或消去反应等。
9、6.如图是一种新型高温可充电电池(电池活性物质为Na和S)，则下列说法中正确的是A. 放电时石墨b上发生的反应为： 2NaxS2e=Na2SxB. 充电时石墨a与外接电源正极相连C. 可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液D. 放电时，电子由石墨b经固体电解质向石墨a迁移【答案】A【解析】【详解】A. 放电时钠在负极上反应，所以石墨a为负极，石墨b为正极，硫得到电子，电极反应为2NaxS2e=Na2Sx，故正确；B. 充电时石墨a做阴极，应与外接电源负极相连，故错误；C. 因为钠容易与水反应，所以不能用NaCl溶液，故错误；D. 放电时，电子不能通过电解质，故错误。故选A。【点睛】掌握原电池中
10、的正负极的判断和电解池的阴阳极的判断和电极反应的书写，负极和阳极失去电子发生氧化反应，正极和阴极得到电子发生还原反应，电子从负极或阳极流出，经过导线流向正极或阴极。电子不能在溶液中通过。7.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10-7B. n点表示AgCl的不饱和溶液C. Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为10904D. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成 Ag2C2
11、O4沉淀【答案】C【解析】【详解】A. Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(10-4)210-2.46=10-10.46，故错误；B. 在n点，c (Ag+)大于平衡时的浓度，则n点的Qc(AgCl)Ksp(AgCl)，为氯化银的过饱和溶液，故错误；C.在图象上找到银离子浓度相等的两个点，表示的对应的银离子浓度相等，则 Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为c(C2O42-)/c(Cl-)=（10-2.46）/（10-5.75）=10904，故正确；D.在图象上找到c(Cl-)=c(C2O42-)的点，则可以看到对应的银离子浓度的关系，生成氯化银
12、时银离子浓度大于生成Ag2C2O4时的银离子浓度，所以先生成Ag2C2O4沉淀，故错误； 故选C。【点睛】掌握溶液中的溶度积常数的计算和表达式，分析溶液中的离子浓度与溶度积的关系，确定是否有沉淀生成。8.无水SnCl4用作媒染剂和有机氯化催化剂，一种用熔融的金属锡(熔点239.1)和氯气反应制备无水 SnCl4的装置如图所示：已知：无水SnCl4是无色易流动的液体， 熔点33，沸点114.1，遇潮湿的空气易水解产生白烟。回答下列问题：（1）仪器Q的名称是_。实验开始时，和两处酒精喷灯，应先点燃_处。（2）干燥管的作用是_。若撤除该干燥管，则收集的产品中混有的主要杂质是_(填化学式) 。（3）装
13、置采用油浴加热，曲颈甑中发生反应的化学方程式为_。（4）装置中盛放的试剂名称为_。若去掉装置，曲颈甑中可能发生的主要副反应的化学方程式为_(写一个)。（5）若收集的SnCl4产品中溶有Cl2,则可采取下列_(填字母)措施加以除去。A加NaOH溶液萃取、分液 B加入足量Sn，再加热蒸馏 C加入KI冷凝过滤（6）发生装置中仪器的配置可能导致空气污染，改进办法是_。【答案】 (1). 直形冷凝管 (2). (3). 吸收多余Cl2，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入锥形瓶，造成SnCl4水解 (4). SnO2xH2O (或SnO2或Sn(OH)4等合理就给分) (5). Sn+2Cl2SnCl4
14、(6). 浓硫酸(浓H2SO4不给分) (7). Sn+2HClSnCl2+H2或 SnCl2+Cl2=SnCl4 (8). B (9). 将长颈漏斗换成分液漏斗(避免Cl2逸出)【解析】【分析】用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去，然后在油浴下锡和氯气反应生成四氯化锌，并蒸馏，最后用碱石灰吸收多余的氯气并防止空气中的水蒸气进入，防止四氯化锡水解。【详解】（1）根据仪器的结构分析，仪器Q的名称是直形冷凝管。因为四氯化锡容易水解，且金属锡能与氧气反应，所以先产生氯气，用氯气排出装置中的空气，所以实验开始时，和两处酒精喷灯，应先点燃处。（2）氯气有毒，四氯化锡容易水解，所以不能接触水蒸气，所以干燥管的作用是吸收多余Cl2，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入锥形瓶，造成SnCl4水解。若撤除该干燥管，则四氯化锡水解生成氧化锡和氯化氢，则收集的产品中混有的主要杂质是SnO2xH2O (或SnO2或Sn(OH)4等）。（3）装置采用油浴加热，锡和氯气反应生成四氯化锡，曲颈甑中发生反应的化学方程式为Sn+2Cl2SnCl4。（4）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，产生的氯气中含有水蒸气和氯化氢，氯化锡遇到水发生水解反应，锡和氯化氢反应，所以二者都要除去，装置中盛放饱和氯化
