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1、2014 级高二上学期第 3 次月考化学试卷 一 选择题 每小题只有一个正确答案 每题2 分 共 25 小题 50 分 1 按碳的骨架分类 下列说法正确的是 A CH3CH2CH CH3 2属于链状化合物 2 下列各组物质中 互称为同分异构体的是 A 水与冰 B O2与 O3 C 与 H H C CH 3 CH3CH H C H 3 CH3 D 与C CH 3 CH3CH3CH3CHCH 2CH3 CH3CH 3 3 下列有关物质的表达式不正确 的是 A 醛基的结构简式 CHO B 溴乙烷的电子式 C 乙炔分子的结构式 H C C H D 乙醇的分子式 C2H6O 4 H2S溶液中 在采取措施
2、使pH增大的同时 则c S 2 的变化情况是 A 增大 B 减小 C 不变 D 可能增大 也可能减小 5 一定能使反应速率加快的因素是 扩大容器的容积 使用催化剂 增加反应物的质量 升高温度 缩小容积 A B C D 6 在0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO H 对于该平衡 下列叙述正确的是 A 加入水时 平衡向逆反应方向移动 B 加入少量NaOH固体 平衡向正反应方向移动 C 加入少量0 1 mol L 1 HCl 溶液 溶液中c H 减小 D 加入少量CH3COONa 固体 平衡向正反应方向移动 7 在 25 时 某溶液中由水电离出
3、的C H 1 10 12 mol L 1 则该溶液的pH可能是 A 12 B 10 C 6 D 4 8 现有两瓶温度分别为15 和 45 pH均为 l 的硫酸溶液 下列有关说法不正确的是 A 两溶液中的c OH 相等 B 两溶液中的c H 相同 C 等体积两种溶液中和碱的能力相同 D 两溶液中的c H2SO4 基本相同 9 下列表示水解的离子方程式正确的是 A CH3COO H 2OCH3COOH OH B NH4 H 2ONH4OH H C S 2 2H2O H2S 2OH D HCO3 H2O H3O CO 3 2 10 常温下 0 01 mol L 1 NaHY 酸式盐 Y表示原子或原子
4、团 溶液 下列说法正确的是 A 溶液一定呈酸性 B 溶液中一定存在 Y 2 H 2OOH HY C 溶液加水稀释 离子浓度都减小 D 溶液中 c Na c Y2 11 下列说法正确的是 A 明矾水解形成的Al 0H 3胶体能杀菌消毒 可用于水的净化 B 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用 C 乙醇和乙酸都能溶于水 都是电解质 D 分别与等物质的量的HC1和 CH3COOH 恰好中和时 消耗NaOH的物质的量相同 12 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH 溶液呈中性 下列判断正确的是 A 加入的碱过量 B 生成的盐发生水解 C 反 应后溶液中c A c M D 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
5、13 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中 pH值最小的是 A ClNH 4 B 34HCO NH C 44HSO NH D 424 SO NH 14 下图有关电化学的示意图正确的是 15 下列关于电化学的理解正确的是 A 原电池一定是负极材料失电子 发生氧化反应 B 电解池的电极材料一定不参与电极反应 C 原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应 D 原电池中的阳离子移向负极 电解池中的阳离子则移向阴极 16 某原电池的总反应为 Cu 2Fe 3 Cu2 2Fe2 A B C D 电极材料Cu Zn Cu Ag Fe Zn Cu C 插入溶液FeCl3Fe NO3 2CuSO4Fe2 SO
6、4 3 17 下列说法正确的是 A 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C 电解精炼铜过程中 阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 18 利用如下图所示装置 当X Y 选用不同材料时 可将电解原理 广泛应用于工业生产 下列说法中正确的是 A 氯碱工业中 X Y均为石墨 X附近能得到氢氧化钠 B 铜的精炼中 X是纯铜 Y是粗铜 Z 是 CuSO4 C 电镀工业中 X是待镀金属 Y是镀层金属 D 外加电流的阴极保护法中 Y是待保护金属 19 用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾
7、溶液 一段时间后停止电解 此时若加入100g 36 5 的浓盐酸 所得溶液正好与原溶液完全相同 则电解过程中转移电子的物质的量约为 A 9 mol B 7 mol C 6 mol D 8 mol 20 下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误 的是 A 普通锌锰干电池碳棒是负极 锌片是正极 B 盛水的铁器 在空气与水交界处更容易锈蚀 C 为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆 油脂 D 用盐酸与锌反应制取氢气 含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快 21 下列叙述正确的是 A 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B 用惰性电极电解Na2SO4溶液 阴阳两极产物的物质的量之比为1 2 C 用惰
8、性电极电解饱和NaCl 溶液 若有1 mol 电子转移 则生成1 mol NaOH D 镀层破损后 镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 22 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池 其电池总反应为 V 3 VO2 H 2OVO2 2H V2 下列说法正确的是 A 放电时每转移2mol 电子时 消耗1mol 氧化剂 B 放电时正极反应为 VO 2 2H e VO 2 H 2O C 放电过程中电子由负极经外电路移向正极 再由正极经电解质溶液移向负极 D 充电过程中 H 由阴极区移向阳极区迁移 23 若在铜片上镀银时 下列叙述正确的是 将铜片接在电池的正极上 将银片接在电源的正极上 需用 CuSO4溶液作
9、电解液 在银片上发生的反应是 4OH 4e O 2 2H2O 需用 AgNO3溶液作电解液 在铜片上发生的反应是 Ag e Ag A B C D 24 用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后 向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复 到电解前浓度的是 A NaCl B H2SO4 C CuCl2 D AgNO3 25 据报道 最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池 电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍 可连续使用一个月才充一次电 其电池反应为 2CH3OH 3O2 4OH 2CO3 2 6H 2O 则下列说法错误的是 A 放电时CH3OH参与反应的电极为
10、正极 B 充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C 放电时负极的电极反应为 CH3OH 6e 8OH CO3 2 6H 2O D 充电时每生成1 mol CH3OH转移 6 mol 电子 二 非选择题 50 分 26 14 分 如图所示3 套实验装置 分别回答下列问题 1 装置1 为铁的吸氧腐蚀实验 一段时间后 向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色 再 滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色 表明铁被 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试 液 可观察到碳棒附近的溶液变红 该电极反应为 2 装置2 中的石墨 是 极 填 正 或 负 该装置发生的总反应的离子方程式为 3 装置3 中甲烧杯盛放100 mL
11、 0 2 mol L 1 的 NaCl 溶液 乙烧杯盛放100 mL 0 5 mol L 1 的 CuSO4溶液 反应一段时间后 停止通电 向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液 观察到石墨电极附近 首先变红 电源的M端为 极 甲烧杯中铁电极的电极反应为 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 停止电解 取出Cu电极 洗涤 干燥 称量 电极增重0 64 g 则甲烧杯中产生的气体在标 准状况下为 mL 27 10 分 某课外活动小组用如图装置进行实验 试回答下列问 题 1 若开始时开关K与 a 连接 则B极的电极反应式为 2 若开始时开关K与 b 连接 则B极的电极反应式为 总反应的离子方程式为 3 若开关K与 b
12、 连接 下列说法正确的是 填序号 溶液中Na 向 A极移动 从 A极处逸出的气体能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 若标准状况下B极产生 2 24 L气体 则溶液中转移0 2 mol电子 4 如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法 将制得的氢气 氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧 燃料电池 则电池正极的电极反应式为 28 12 分 下图是一个化学过程的示意图 1 图中乙池是装置 2 C Pt 电极的名称是 3 写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 4 乙池中反应的离子方程式为 5 当乙池中B Ag 极的质量增加5 40g 时 甲池中理论上消耗O2 mL
13、 标准状况下 此时丙池某电极析出1 6g 某金属 则丙中的某盐溶液可能是 A MgSO 4 B CuSO4 C NaCl D CuCl2 29 14 分 1 0 020 mol L的 HCN aq 与 0 020 mol L NaCN aq 等体积混合 已知该混合 溶液中 c Na c CN 用 符号填空 溶液中c OH c H c HCN c CN 2 pH值相同的HCl aq H2SO4 aq CH3COOH aq 各 100 mL 三种溶液中物质的量浓度最大的是 分别用0 1 mol LNaOH aq 中和 消耗NaOH aq 最多的是 反应开始时 反应速率 A HCl 最快 B H2S
14、O4最快 C CH3COOH 最快 D 一样快 3 某温度下 纯水中的 c H 2 0 10 7 mol L 则此时c OH mol L 相同条件下 测得 NaHCO3 aq CH3COONa aq NaClO aq 三种稀 溶液的 pH值相同 它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 邢台二中高二月考化学答案 一 选择题 1 25 A D B D D B A A A D D C C C C D A D D A C B D B A 二 非选择题 26 14 分 1 氧化 O2 4e 2H2O 4OH 2 正 2Fe 3 Cu 2Fe2 Cu2 3 正 Fe 2e Fe2 2Cu 2 2H 2O 电解 2Cu O2 4H 224 27 10 分 1 Fe 2e Fe2 2 2H 2e H 2 2Cl 2H 2OCl2 H2 2OH 3 4 O2 4e 2H2O 4OH 28 12 分 1 电解池 2 阳极 3 CH3OH 8OH 6 e CO 3 2 6H2O 4 4Ag 2H 2O 电解 4Ag O2 4H 5 280 B D 29 14 分 1 2 CH3COOH CH3COOH D 3 2 0 10 7 mol L
